1樓:
等壓程化所δh=q:δu=q-aδhq轉化等溫等壓程定義焓h=u+pv於δh=δu+pδv;熱力第定律(能量守恆定律)膨脹功a=pδv
根據焓的定義式h=u+pv,則有dh=du+d(pv)=du+pdv+vdp
2樓:間歇性無能
您的意思是不是問來δ自h=δu+δ(pv)=δu+pδv+vδp這個等bai
式正不正確?
d表示du微分關係,因為zhih、u、p、v等為系統的狀態函式,dao具有全微分性質,所以dh=du+d(pv)=du+pdv+vdp正確,但是δ表示的巨集觀可見的該變數,必須用微分式積分,不能簡單的只是將d化為三角。
所以δh=δu+δ(pv)=δu+pδv+vδp中δh=δu+δ(pv)正確,δh=δu+pδv+vδp不正確。事實上應該是δh=δu+∫pdv+∫vdp,如果變化過程等壓,那dp=0,上式化為δh=δu+∫pdv=δu+pδv;如果過程等容,那dv=0,上式化為,δh=δu+∫vdp=δu+vδp,這兩個式子在特定條件下是正確的。但δh=δu+pδv+vδp不正確,實際上如果p、v同時變化,這個式子也沒法使用。
為什麼焓變不等於定容反應熱?根據δh=δu+pδv,體積變化為0,所以δh=δu 50
3樓:匿名使用者
樓上說的dh=du+pdv+vdp是微分形式,當且僅當p,v都不變才能認為δh=δu
4樓:匿名使用者
封閉系的熱力學第一定律對任何過程都成立。
q=δu+pδv
焓的定義為:h=u+pv
δh=δu+pδv 只對定壓過程成立,不適用於定容過程。
知道上有人問焓定義式為h=u+pv,pv與u的能量不是重複了嗎?我也有同樣的疑問。
5樓:匿名使用者
焓h的定義是bai
來自於在du等壓條件下內能變的時
zhi候的一個函式組合。dao特意用
回來計算
等壓下答的反應熱的。本身沒有任何意義。不過是為了計算方便而已。
p是壓力。整條式子的意思就是某一狀態下,具有的焓等於此時的內能+此時的壓
強與此時的體積的乘積。然後就構造出來了一個函式了。
沒有什麼理解不理解的。因為本身沒有意義。只是數學函式的組合,記住就是了
,沒有必要去理解。
當然了,目前是這樣。也許未來會發現它的真正物理意義呢。
根據δh=pδv+vδp+δu,為什麼定容反應熱中qv=δu,而不是qv=δu+vδp?
6樓:加v欣
封閉系的熱力學第一定律對任何過程都成立。
q=δu+pδv
焓的定義為:h=u+pv
δh=δu+pδv 只對定壓過程成立,不適用於定容過程。
焓的定義是什麼
7樓:我是大角度
焓的定律定義
焓具有能量的量綱,一定質量的物質按定壓可逆過程由一種狀態變為另一種狀態,焓的增量便等於在此過程中吸入的熱量。
焓定義為h=u+pv,式中u為物質的內能,p為壓力,v為體積。
焓是熱力學中表徵物質系統能量的一個重要狀態參量,常用符號h表示。焓的物理意義是體系中熱力學能再附加上pv這部分能量的一種能量。
適用範圍
焓與熱力學能一樣,其絕對值無法確定。在統計熱力學中雖然可由分子配分函式計算出焓值,但這樣求的的也是焓的相對值,因為物質內部的運動形式不可窮盡,不可能計算出所有運動形式的配分函式。
應用體系若吸熱,焓值升高;放熱,焓值降低
對於均勻體系的簡單狀態變化,由於吸熱時體系的溫度升高,因此高溫物質的焓要高於低溫物質的焓。
對於相變化,如固體變為液體,固體變為氣體即液體變為氣體都要吸收熱量,所以同種物質的不同聚集狀態在同一溫度下的焓值不想等,h(g)>h(l)>h(s)。
對於等溫下的化學反應,若反應吸熱,產物的焓高於反應物的焓;若反應放熱,產物的焓應低於反應物的焓。
8樓:匿名使用者
焓的定義:
熱力學中表示物質系統能量的一個狀態函式,常用符號h表示。數值上等於系統的內能u加上壓強p和體積v的乘積,即h=u+pv。焓的變化是系統在等壓可逆過程中所吸收的熱量的度量。
9樓:綖壘藙亍
焓的定義:焓具有能量的量綱,一定質量的
物質按定壓可逆過程由一種狀態變為另一種狀態,焓的增量便等於在此過程中吸入的熱量。
焓定義式為:h=u+pv,式中u為物質的內能,p為壓力,v為體積。
熱力學中表徵物質系統能量的一個重要狀態參量,常用符號h表示。焓的物理意義是體系中熱力學能再附加上pv這部分能量的一種能量。
焓的推導過程:體系經歷等壓的變化過程,即p始=p終=p環=常數,吸收的熱量為qp,如果體系只做體積功(實驗室和生成的大多數過程都是不做非體積功的)。
由於u、p、v都是狀態函式,通過不同的狀態函式的線性組合構成一個新的狀態函式,所以u+pv也是狀態函式。熱力學中定義一個新的狀態函式——焓,用符號h表示。
焓的性質:
1、狀態函式:焓是體系的狀態函式,與變化的途徑無關,只要體系的狀態定了,焓就有唯一確定的值。焓的引入是通過無非體積功的等壓變化引出的。
但絕不意味著只有在無非體積功的等壓過程才有焓存在,其他情況下就不存在焓。
2、廣度性質:因為u和pv都是廣度性質,所以焓h也是體系的廣度性質。因u和pv具有能量的量綱,所以h也具有能量的量綱。由於pv>0,所以對於體系的同一狀態,恆有h>u。
3、非守恆量:例如氫氣和氧氣在絕熱鋼瓶中反應生成水,q=w=0,δu=0,即熱力學能守恆,但因為過程中不等壓,p2>p1,δh=δu+v(p2-p1)=v(p2-p1)>0,焓不守恆。
焓的適用範圍:焓與熱力學能一樣,其絕對值無法確定。在統計熱力學中雖然可由分子配分函式計算出焓值,但這樣求的的也是焓的相對值,因為物質內部的運動形式不可窮盡,不可能計算出所有運動形式的配分函式。
焓的應用:
體系若吸熱,焓值升高;放熱,焓值降低
對於均勻體系的簡單狀態變化,由於吸熱時體系的溫度升高,因此高溫物質的焓要高於低溫物質的焓。
對於相變化,如固體變為液體,固體變為氣體即液體變為氣體都要吸收熱量,所以同種物質的不同聚集狀態在同一溫度下的焓值不想等,h(g)>h(l)>h(s)。
對於等溫下的化學反應,若反應吸熱,產物的焓高於反應物的焓;若反應放熱,產物的焓應低於反應物的焓。
焓變:焓是與內能有關的物理量,反應在一定條件下是吸熱還是放熱由生成物和反應物的焓值差即焓變(△h)決定。在化學反應過程中所釋放或吸收的能量都可用熱量(或換成相應的熱量)來表示,叫反應熱,又稱「焓變」。
焓是一個狀態量,焓變是一個過程量,如同瞬時速度是狀態量,平均速度是過程量。
10樓:置然
熱力學中表示物質系統能量的一個狀態函式,常用符號h表示。數值上等於系統的內能u加上壓強p和體積v的乘積,即h=u+pv
焓定義式為h=u+pv,pv與u的能量不是重複了嗎?
11樓:匿名使用者
焓是為了解決問題bai的方便,人為du引入的狀態函式,zhi它並不dao和任何客觀存在的能專量相對應。屬定義式中pv雖具有能量量綱,也不是一種客觀存在的能量,因此不存在是否與u重複的問題。
我們可以說系統在某一狀態下有多少焓,它的確也代表了系統的能量狀態,但這只是一種抽象的能量。沒有具體的物理意義。
只有當系統發生一個可逆等壓過程時,焓的變化量才有明確的物理意義:該過程的吸熱量。由於焓是狀態函式,因此在解決等壓過程問題時,使用焓代替過程量熱量很方便。
12樓:陶元芳
u是內能,來自物質熱能,比如物質內部原子運動的熱和熱傳遞,pv是外界比如做功的能量。
13樓:圭騫騫磨燕
焓是人們對於物體bai在恆壓下只做體du積功的內能的一種zhi表現方式,
u1=q1-pv1,u2=q2-pv2,那麼daoq2-q1=(u2-u1)+(pv1-pv2),所以回h=u+pv。
對於你的問題,要
答搞清楚w和pv的符號的關係,就要明白這裡的體積功的物件,在u=q+w裡,w是環境對系統的功;在h=u+pv裡,是系統對環境做體積功。如果不講究,你可以這麼理解:w
=-pv。
為什麼熱化學中h=u+pv,p不是外壓
14樓:匿名使用者
h=u+pv只是因為u+pv在物化中經常出現所以才定義的,pv具有能量量綱但是沒有物理意義,導致h本身沒有任何物理意義,只有在特定條件下才有定義。δh=qp(不是h=qp,h不可測量具體值不可知)適用於任意等壓且沒有非體積功的過程由熱力學第一定律,q=δu+(w+w』)對於等壓過程w=pδv(固液氣都適用)所以,qp=(u2+p2v1)-(u1+p1v1)+w』為了方便計算而定義h=u+pv!由於是根據封閉系統熱力學第一定律推出來的,所以適用於巨集觀靜止且無外場作用的封閉系統的任意過程而且等壓過程特點是p1=p2=p外,壓力都相等。
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d本小題考查的是矛盾。老子的觀點說明矛盾雙方相互依賴，互為存在條件，a b c不符合題意。有無相生，難易相成，長短相較，高下相傾，音聲相和，前後相隨。老子這段話說明 c試題分析 一事物和他事物之間存在嚴格的界限，才得以區分。有無 難易 長短等相對應而存在，相比較而存在，說明矛盾雙方相互依賴，互為存在...
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有一首歌歌詞裡有無論在天涯，無論在海角，這是什麼歌
永遠 作詞 郭bai峰du 作曲 郭峰 演唱 zhi郭峰 舉起這杯酒往事湧上心頭，dao讓我為你 回唱首歌 今日的答相送明日的相逢，一路順風多珍重 同飲這杯酒真情永藏心中，願友誼天長地久 難忘昨日笑難捨今夜淚，我們永遠是朋友 無論在天涯無論在海角，我的心會陪伴在你身旁無論在何時無論在何方，我都為你祝...