1樓:匿名使用者
根據電子排布原理:最內層是2個..第二層是8個,.第三層是18個..第四層8個,最外層是9個!!
2樓:匿名使用者
銠 是45號元素1s2 2s2p6 3s2p6d10 4s2p6d8 5s1這是基態的銠原子的核外電子排布,這是它的穩定結構。
銠的電子排列是怎樣的
3樓:遊戲尖端設計
銠是45號元素。
1s2 2s2p6 3s2p6d10 4s2p6d8 5s1這是基態的銠原子的核外電子排布,這是它的穩定結構。
銠 (音老),英文rhodium,是一種銀白色、堅硬的金屬,具有高反射率。銠金屬通常不會形成氧化物,即使在加熱時,在大氣中的氧僅在加熱到熔點的銠被吸收,但在凝固的過程中釋放。銠的熔點和密度比鉑低。
銠不溶於多數酸,它完全不溶於硝酸,稍溶於王水。元素符號rh,源自rhodon,意為「玫瑰」,因為銠鹽的溶液呈現玫瑰的淡紅色彩,2023年被武拉斯頓發現並分離。銠屬鉑系元素。
除了製造合金外,銠可用作其他金屬的光亮而堅硬的鍍膜,例如,鍍在銀器或照相機零件上。將銠蒸發至玻璃表面上,形成一層薄蠟,便造成一種特別優良的反射鏡面。
物以稀為貴。釕、銠、鈀、鋨、銥、鉑6個元素在地殼中的含量都非常少。除了鉑在地殼中的含量為億分之
五、鈀在地殼中的含量為億分之一外,釕、銠、鋨、銥4個元素在地殼中的含量都只有十億分之一。又由於它們多分散於各種礦石之中,很少形成大的聚集,所以**昂貴。這6個元素在化學上稱作鉑族元素,加上已經介紹過的銀和金,就是我們常說的***。
電鍍鍍層銠主要由自然銠提煉而成,是一種稀少的***。顏色為銀白色, 金屬光澤,不透明。硬4~4.
5,相對密度12.5。熔點高,為1955°C。
化學性質穩定。由於銠金耐腐蝕,而且光澤好,因此主要用於電鍍 業,將其電鍍在其它金屬表面,鍍層色澤堅固,不易磨損,反光效果好
為什麼銠元素電子排布式是4d8 5s1而不是4d7 5s2呢
4樓:匿名使用者
5s和4d之間能量差距不是太大,所以有時候會混著填充
5樓:大東方的中國
電子總是儘先佔據一個空軌道,而且還要滿足能量最低原理
6樓:教授王
4d8 5s1 的能量低於 4d7 5s2
鈮,釕,銠,鈀,鉑的核外電子排布
7樓:折肱散人
你說的那個是一個經驗規則,並不是理論規則,所以實際中會有所出入專。
兄弟要化學競賽?!好樣屬的。。。6年前我只進了初賽,考什麼化學反應的電動勢,複習沒到點子上,鬱悶啊!!!
鈮4d(4)5s(1),釕4d(7)5s(1),銠4d(8)5s(1):這個就屬於比較特殊的例子。電子是費米子,所以核外電子排布遵循鮑利不相容原理,且要求能態最低。
這三個元素的核外電子如此排布剛好能滿足這兩個定律,如果有相關資料的話,你可以計算一下4d軌道和5s軌道的軌道能量,再考慮上鮑利不相容原理應該能夠得出週期表中給出的答案。
另外,關於鈀4d(10)和鎳3d(8)4s(2)的問題,你要考慮3d是最內層的一個d 軌道,而且5週期6週期元素的電子遮蔽效應加劇。和上面一個道理,經驗規則和理論推導是有誤差的,要準確求出電子排布,需要實驗資料,光靠普遍的經驗規律只能解決大部分問題,全部問題考慮要更全面。
8樓:香芫鮮樂和
二價鐵是3d6,三價鐵是3d5,高鐵酸正六價,(feo4)2-,鐵與氧以配位鍵相連。
對於過渡金屬的電子排布,應該充分考慮洪特規則中說的能級躍遷以及半滿、全滿規則
9樓:匿名使用者
第一,它們是特殊分子,好好記下吧
第二,化學是實驗科學,只有不符版合事實
權的理論,沒有不符合理論的事實
就像cu2+是3d9一樣,按照理論說,是一價穩定......但是它事實上就是二價常見....沒辦法....事實如此....
競賽的話,祝你好運吧....
10樓:匿名使用者
對於某元素原子的核外電子排布情況,先確定該原子的核外電子數(即原子序數、質子專數、核電荷數)屬,如24號元素鉻,其原子核外總共有24個電子,然後將這24個電子從能量最低的1s亞層依次往能量較高的亞層上排布,只有前面的亞層填滿後,才去填充後面的亞層,每一個亞層上最多能夠排布的電子數為:s亞層2個,p亞層6個,d亞層10個,f亞層14個。最外層電子到底怎樣排布,還要參考洪特規則,如24號元素鉻的24個核外電子依次排列為
1s22s22p63s2**64s23d4根據洪特規則,d亞層處於半充滿時較為穩定,故其排布式應為:
1s22s22p63s2**64s13d5最後,按照人們的習慣「每一個電子層不分隔開來」,改寫成1s22s22p63s2**63d54s1即可。
鎳、銠、鈀的核外電子層排布
11樓:匿名使用者
鎳:襲2 8 16 2 或 1s2 2s2 2p6 3s2 **6 3d8 4s2
銠:2 8 18 16 1 或 1s2 2s2 2p6 3s2 **6 3d10 4s2 4p6 4d8 5s1
鈀:2 8 18 18 或 1s2 2s2 2p6 3s2 3d10 4s2 4p6 4d10
銠的最外層電子構型是4d85s1?是不是因為符合「半充滿穩定」條件??
12樓:匿名使用者
不是因為越往後,ns軌道和(n-1)軌道間能量的差距就越來越小,導致了電子在排布的時候偶爾會出現"排錯"的現象.
每個電子軌道最多排幾個電子啊，一個原子軌道上有幾個電子運動
我們都知道原子由原子核及核外電子組成，而核外電子依據其能量和運動情況可以分為若干個電子層，即k,l,m,n.等等，越往後的離核越遠，一個電子層最多可容納電子數為2乘以n的平方個 n k時取1，l時取2，依次類推 這只是一種粗略的分層方法，實際上，每一電子層內部還有能量及運動狀態的區別，以此每一電子層...
s電子原子軌道,p電子原子軌道的半徑與什麼因素有關 是什麼關係
首先要更正樓上的 電子是實物粒子，繞核運動速度固然高，但絕不可能達到光速 電子繞核運動沒有經典意義上的軌道 orbit 和軌道半徑，但有量子力學意義上的軌道 orbital 和統計意義的軌道半徑。徑向密度分佈函式 4 r 2 2d d 可以表示半徑r的球面上的電子雲概率密度。原子軌道半徑可以定義為這...
銠的最外層電子構型是4d85s1？是不是因為符合「半充滿穩定」條件
不是因為越往後,ns軌道和 n 1 軌道間能量的差距就越來越小,導致了電子在排布的時候偶爾會出現 排錯 的現象.鈮，釕，銠，鈀，鉑的核外電子排布 你說的那個是一個經驗規則，並不是理論規則，所以實際中會有所出入專。兄弟要化學競賽？好樣屬的。6年前我只進了初賽，考什麼化學反應的電動勢，複習沒到點子上，鬱...