1樓：昂電工
理化性質
物理性質
鈉為銀白色立方體結構金屬，質軟而輕可 用小刀切割，密度比水小，熔點97.81℃ ，沸點：882.
9℃。新切面有銀白色光澤 ，在空氣中氧化轉變為暗灰色，具有抗腐 蝕性。鈉是熱和電的良導體，具有較好的 導磁性，鉀鈉合金（液態）是核反應堆導 熱劑。
鈉單質還具有良好的延展性，硬度 也低，能夠溶於汞和液態氨，溶於液氨形 成藍色溶液。在-20℃時變硬。
已發現的鈉的同位素共有22種，包括鈉18 至鈉37，其中只有鈉23是穩定的，其他同 位素都帶有放射性。
化學性質
鈉的化學性質很活潑，常溫和加熱
時分別與氧氣化合，和水**性反應，和 低元醇反應產生氫氣，和酸性很弱的液氨 也能反應。
4na + o 2 = 2na 2 o (常溫)2na+o 2 = na 2 o 2 (加熱或點燃)2na+2h 2 o=2naoh+h 2 ↑，2na+h 2 o=高溫=na 2 o+h 2
2na+2roh=2rona+h 2 ↑ (roh表示低元醇鈉原子
2樓：dnf0專0家
鈉【中文名稱】鈉
【英文名稱】sodium
【結構或分子式】
na【相對分子量或原子量】22.9898
元素英文名稱：sodium
相對原子質量：22.99
核內質子數：11
核外電子數：11
核電核數：11
質子質量：1.8403e-26
質子相對質量：11.077
所屬週期：3
所屬族數：ia
摩爾質量：23
氫化物：nah
氧化物：na2o
最**氧化物：na2o
密度：0.971
熔點：97.81
沸點：882.9
外圍電子排布：3s1
核外電子排布：2,8,1
顏色和狀態：銀白色金屬
原子半徑：2.23
常見化合價+1
【密度】0.97
【熔點（℃）】97.82
【沸點（℃）】882.9
【性狀】
銀白色金屬，柔軟而有延展性，常溫時是蠟狀，低溫時變脆。
【用途】
可用於還原四氯化鈦以製取鈦。另外鈉可用作有機合成和某些金屬冶煉的還原劑、合成橡膠的催化劑、石油的脫硫劑、核反應堆的熱載體，並用於制氫化鈉、過氧化鈉、氨基鈉等。鈉光燈可用作單色光源。
【製備或**】
自然界中有食鹽和天然鹼，海水中含有大量的食鹽。工業上主要由電解熔融氯化鈉而製得。
【其他】
原子序數11，原子量22.989770，化合價+1。化學性質活潑，能與非金屬直接化合。
在空氣中氧化急速。燃燒時呈黃色火焰。與水劇烈作用，生成氫氣和氫氧化鈉。
一般儲存於煤油中。
氧化物離解能（do）：2.8（ev）
元素電離能（ei）： 5.14（ev）
主要吸收線及其主要引數：
┌————┬———┬——┬——┬———┬———┬———┐
│λ(nm) │ f │ w │ f │ s* │ cl │ r·s │
├————┼———┼——┼——┼———┼———┼———┤
│589.0(d)│0.76 │ 0.7│a-p │0.01 │0.001 │ │
│589.0(d)│0.76 │ 0.7│n-a │0.02 │ │1.0 │
│330.2(d)│0.055 │ 0.7│a-a │5.0 │ │185 │
└————┴———┴——┴——┴———┴———┴———┘
λ：波長
f：振子強度
w：單色器光譜通帶
n-a（氧化亞氮-乙炔焰） a- a（空氣乙炔焰） a- p（空氣-丙烷焰）
s*：元素的特徵濃度（1%吸收靈敏度）
cl：元素的檢測極限
r·s：同一元素主要吸收線間的相對靈敏度
f：火焰型別
3樓：great嘻哈天王
金屬鈉很軟，可以用刀切割。切開外皮後，可以看到鈉具有銀白色的金屬光澤。鈉是熱和電的良導體。
鈉的密度是0.97g/cm3，比水的密度小，鈉的熔點是97.81℃，沸點是882.
9℃。鈉的化學性質鈉原子的最外層只有1個電子，很容易失去。因此，鈉的化學性質非常活潑，主要表現在：?
1.鈉跟氧氣的反應觀察演示實驗：鈉與氧反應在常溫時??
4na＋o2＝2na2o在點燃時??2na＋o2na2o2(淡黃色)????????????(過氧化鈉)過氧化鈉比氧化鈉穩定。?
2.鈉跟硫等非金屬的反應鈉除了能跟cl2直接化合外，還能跟很多其它非金屬直接化合，如跟硫化合時甚至發生**。?2na＋s＝na2s?????
(硫化鈉)?3.鈉跟水的反應 觀察演示實驗：
鈉與水反應?2na＋2h2o＝2naoh＋h2↑鈉的化學性質很活潑，所以它在自然界裡不能以遊離態存在，因此，在實驗室中通常將鈉儲存在煤油裡。
4樓：蘇per_曼
物理性質 銀白色金屬 質軟 密度為0.97g/cm3 熔點為97.8攝氏度
5樓：追益
鈉 具有金屬光澤的銀白色固體 密度比水小 化學性質活潑，極易被氧化，能與水劇烈反應放出氫氣。
6樓：手機使用者
在化學變化中顯正價化學
水的物理性質和化學性質
7樓：笪安晏書白
水（h2o）是由氫、氧兩種元素組成的無機物，在常溫常壓下為無色無味的透明液體。水是最常見的物質之一，是包括人類在內所有生命生存的重要資源，也是生物體最重要的組成部分。水在生命演化中起到了重要的作用。
人類很早就開始對水產生了認識，東西方古代樸素的物質觀中都把水視為一種基本的組成元素，水是中國古代五行之一；西方古代的四元素說中也有水。
水的性質
水在常溫常壓下為無色無味的透明液體。在自然界，純水是罕見的，水通常多是酸、鹼、鹽等物質的溶液，習慣上仍然把這種水溶液稱為水。純水可以用鉑或石英器皿經過幾次蒸餾取得，當然，這也是相對意義上純水，不可能絕對沒有雜質。
水是一種可以在液態、氣態和固態之間轉化的物質。固態的水稱為冰；氣態叫水蒸汽。水汽溫度高於374.
2℃時，氣態水便不能通過加壓轉化為液態水。
在20℃時，水的熱導率為0.006j/s·cm·k，冰的熱導率為0.023j/s·cm·k，在雪的密度為0.
1×103kg/m3時，雪的熱導率為0.00029j/s·cm·k。水的密度在3.
98℃時最大，為1×103kg/m3，溫度高於3.98℃時，水的密度隨溫度升高而減小，在0～3.98℃時，水不服從熱脹冷縮的規律，密度隨溫度的升高而增加。
水在0℃時，密度為0.99987×103kg/m3，冰在0℃時，密度為0.9167×103kg/m3。
因此冰可以浮在水面上。
水的熱穩定性很強，水蒸氣加熱到2000k以上，也只有極少量離解為氫和氧，但水在通電的條件下會離解為氫和氧水。具有很大的內聚力和表面張力，除汞以外，水的表面張力最大，並能產生較明顯的毛細現象和吸附現象。純水有極微弱的導電能力，但普通的水含有少量電解質而有導電能力。
水本身也是良好的溶劑，大部分無機化合物可溶於水。
在-213.16℃，水分子會表現出現厭水性。[1]
水的**
地球是太陽系九大行星之中唯一被液態水所覆蓋的星球。地球上水的起源在學術上存在很大的分歧，目前有幾十種不同的水形成學說。有觀點認為在地球形成初期，原始大氣中的氫、氧化合成水，水蒸氣逐步凝結下來並形成海洋；也有觀點認為，形成地球的星雲物質中原先就存在水的成分。
另外的觀點認為，原始地殼中矽酸鹽等物質受火山影響而發生反映、析出水分。也有觀點認為，被地球吸引的彗星和隕石是地球上水的主要**，甚至現在地球上的水還在不停增加。
水和水體的作用
對氣候的影響
水對氣候具有調節作用。大氣中的水汽能阻擋地球輻射量的60%，保護地球不致冷卻。海洋和陸地水體在夏季能吸收和積累熱量，使氣溫不致過高；在冬季則能緩慢地釋放熱量，使氣溫不致過低。
海洋和地表中的水蒸發到天空中形成了雲，雲中的水通過降水落下來變成雨，冬天則變成雪。落於地表上的水滲入地下形成地下水；地下水又從地層裡冒出來，形成泉水，經過小溪、江河匯入大海。形成一個水迴圈。
雨雪等降水活動對氣候形成重要的影響。在溫帶季風性氣候中，季風帶來了豐富的水氣，形成明顯的乾溼兩季。
此外，在自然界中，由於不同的氣候條件，水還會以冰雹、霧、露水、霜等形態出現並影響氣候和人類的活動。
對地理的影響
地球表面有71%被水覆蓋，從空中來看，地球是個藍色的星球。水侵蝕岩石土壤，衝淤河道，搬運泥沙，營造平原，改變地表形態。
地球表層水體構成了水圈，包括海洋、河流、湖泊、沼澤、冰川、積雪、地下水和大氣中的水。由於注入海洋的水帶有一定的鹽分，加上常年的積累和蒸發作用，海和大洋裡的水都是鹹水，不能被直接飲用。某些湖泊的水也是含鹽水。
世界上最大的水體是太平洋。北美的五大湖是最大的淡水水系。歐亞大陸上的裡海是最大的鹹水湖。
地球上水的體積大約有1360000000立方公里.當中
海洋佔了的1320000000立方公里(或97.2%)。
冰川和冰蓋佔了25000000立方公里(或1.8%)。
地下水佔了13000000立方公里(或者0.9%)。
湖泊，內陸海，和河裡的淡水佔了250000立方公里(或0.02%)。
大氣中的水蒸氣在任何已知的時候都佔了13000立方公里(或0.001%)。
對生命的影響
地球上的生命最初是在水中出現的。水是所有生物體的重要組成部分。人體中水佔70%；而水母中98%都是水。水中生活著大量的水生植被等水生生物。
水有利於體內化學反應的進行，在生物體內還起到運輸物質的作用。水對於維持生物體溫度的穩定起很大作用。
水的種類
不同的學科對水有著一些不同的稱呼：
根據水質的不同，可以分為：
軟水：硬度低於8度的水為軟水。
硬水：硬度高於8度的水為硬水。硬水會影響洗滌劑的效果，硬水加熱會有較多的水垢。
飲用水根據氯化鈉的含量，可以分為：
淡水。鹹水
此外還有：
生物水：在各種生命體系中存在的不同狀態的水。
天然水：
土壤水：貯存於土壤內的水
地下水：貯存於地下的水
超純水：純度極高的水，多用於積體電路工業
結晶水：又稱水合水。在結晶物質中，以化學鍵力與離子或分子相結合的、數量一定的水分子。
重水的化學分子式為d2o，每個重水分子由兩個氘原子和一個氧原子構成。重水在天然水中佔不到萬分之二，通過電解水得到的重水比**還昂貴。重水可以用來做原子反應堆的減速劑和載熱劑。
超重水的化學分子式為t2o，每個重水分子由兩個氚原子和一個氧原子構成。超重水在天然水中極其稀少，其比例不到十億分之一。超重水的製取成本比重水還要高上萬倍。
氘化水的化學分子式為hdo，每個分子中含一個氫原子、一個氘原子和一個氧原子。用途不大。
與水相關的化學反應
水的電離與溶液ph值
水是一種極弱的電解質，它能微弱地電離:h2o+h2o↔h3o++oh-通常h3o+簡寫為h+
水的離子積kw=[h+][oh-]
25度時，kw=1×10-14
ph=－log10([h+])
ph<7，溶液為酸性，ph=7，溶液為中性，ph>7，溶液為鹼性。
能溶於水的酸性氧化物或鹼性氧化物都能與水反應，生成相應的含氧酸或鹼。酸和鹼發生中和反應生成鹽和水。水在電流的作用下能夠分解成氫氣和氧氣。鹼金屬和水接觸會發生燃燒。
在催化劑的作用下，無機物和有機物能夠與水進行水解反應：
有機物的水解：有機物分子中的某種原子或原子團被水分子的氫原子或羥基(-oh)代換，例如乙酸甲酯的水解：
無機物的水解：通常是鹽的水解，例如弱酸鹽乙酸鈉與水中的h+結合成弱酸，使溶液呈鹼性：
此外，水本身也可以作為催化劑。
淡水短缺問題與對策
地球上水總儲量約為1.36x1018m3，但除去海洋等鹹水資源外，只有2.5%為淡水。淡水又主要以冰川和深層地下水的形勢存在，河流和湖泊中的淡水僅佔世界總淡水的0.3%。
世界氣象組織於2023年初指出：缺水是全世界城市面臨的首要問題，估計到2023年，全球有46％的城市人口缺水。對於水資源稀少的地區來說，水已經超出生活資源的範圍，而成為戰略資源，由於水資源的稀有性，水戰爭爆發的可能性越來越高。
為讓全世界都關心淡水資源短缺的問題，第47屆聯合國大會確定每年3月22日為世界水日。
水文化請參看水文化
水滴揚起水在科學、哲學、宗教、文學、美術、體育、神話等中都有所體現。
水的利用
水是人類生活的重要資源，特別是農業需要大量水進行灌溉，人類文明的起源大多都在大河流域。早期城市一般都在水邊建立，以解決灌溉、飲用和排汙問題。在人類日常生活中，水在飲用、清潔、洗滌等方面的作用不可或缺。
隨著科學技術的發展，人們興修水利，與水澇害和洪水等自然災害作鬥爭。因此形成了一些專門與水有關的研究領域，如水力學，水文科學，水處理等，甚而產生了以水為生的產業水產業。
工業生產和化工生產大量使用這種廉價的原料。但未經處理的廢水的任意排放就會造成水汙染。為了解決這一問題，汙水的處理就變得十分必要。(見水汙染和汙水處理。)
古代世界觀中的水
在文明的早期，人們開始**世界各種事物的組成或者分類，水在其中扮演了重要角色。古代西方提出的四元素說中就有水；佛教中的四大也有水；中國古代的五行學說中水代表了所有的液體，以及具有流動、潤溼、陰柔性質的事物。
水崇拜在人類的童年時期，對於水兼有養育與毀滅能力、不可捉摸的性情，產生了又愛又怕的感情，產生了水崇拜。通過賦予水以神的靈性，祈禱水給人類帶來安寧、豐收和幸福。
中國傳統上的龍王就是對水的神格化。凡有水域水源處皆有龍王，龍王廟、堂遍及全國各地。祭龍王祈雨是中國傳統的信仰習俗。
水的物理性質化學性質用途
水的物理性質 純淨的水沒有 顏色 沒有氣味 沒有味道的液體。在101kpa時，水的凝固點是0攝氏度，沸點是100攝氏度，4攝氏度是密度最大，為1g cm3.水結冰時體積膨脹，所以冰的密度小於水的密度，能浮在水的上面。水的化學性質 1 通電產生氫氣和氧氣 2h2o 通電 2h2 o2 2 與鹼性氧化物...
鈀的物理性質和化學性質，鈀的化學性質
物理性質 鈀是銀白色過渡金屬，較軟，有良好的延展性和可塑性，能鍛造 壓延和拉絲。塊狀金屬鈀能吸收大量氫氣，使體積顯著脹大，變脆乃至破裂成碎片。常溫下，1體積海綿鈀可吸收900體積氫氣，1體積膠體鈀可吸收1200體積氫氣。加熱到40 50 吸收的氫氣即大部釋出，廣泛地用作氣體反應，特別是氫化或脫氫催化...
氧氣的物理性質和化學性質
1 物理性質 不易溶於水，密度比空氣的略大。液氧 固態氧淡藍色。回用途 氣焊 航天 潛水 登山 答醫療 液氧炸藥 鍊鐵 鍊鋼2 化學性質 支援燃燒，有助燃性。可供呼吸用，是常用的氧化劑。木炭在氧氣中燃燒 o2可使帶火星的木條的木條復燃 c o2點燃co2 現象 發出白光，放出熱量，生成使石灰水變渾濁...