1樓：王豆豆
是的。因為氧的電負性大,吸電子能力強,遇到氫原子,就將氫原子的一個電子吸引過來了,使氫顯正一價;同時考慮八電子穩定結構,氧本來有六個電子,加上氫提供的一個,所以還要得到一個電子,才夠八電子,所以氧顯負二價.整個氫氧根離子就顯-1價，而該化學式中有3個氫氧根，所以鐵顯+3價，該化學式讀作氫氧化鐵。
如果是fe(oh)2 ，2個氫氧根離子與1個鐵離子結合，此時的鐵顯+2價，讀作氫氧化亞鐵，但是氫氧化亞鐵很容易被氧化成氫氧化鐵。
2樓：數碼答疑
你的回答是正確的，在氫氧化鐵中，鐵為三價，oh-為-1價，氧為-2價，氫為+1價
3樓：小田學長
氫氧化鐵中鐵離子為正三價，氫氧根為負一價，氫離子為正一價，氧離子為負二價。
4樓：小咪咪
看了兩遍，感覺沒錯啊，氧氣分子就是負二價啊
5樓：越瑾
fe（oh）3，按照**上的答案是對的，鐵為3價，氫氧根為負一價
6樓：聰聰久愛你
沒有錯 氫氧根整體呈負一價，鐵正三價，三個氫氧根（負三）和一個正三價鐵正好配平等於0。氫呈正一價，氧呈負二價，所以氫氧根負一價
7樓：張先生愛王聿慧
當然對了，鐵是正三價，oh是負一價
8樓：
可以的，沒有問題。我有了答案會第一時間告訴你的。
高一化學一小問？
9樓：匿名使用者
我們假設先和碳酸鈉反應,那麼生成nacl+h2o+co2.要注意這是一個有naoh的強鹼性環境,生成的co2會立即和naoh生成na2co3和h2o.總反應和先和氫氧化鈉反應是一樣的.
總結：1．不確定時候可以用假設法
2．注意環境,比如co2在鹼性環境一定以co32-形式存在,弱鹼性以hco3-存在,酸性才會以co2存在（或者與水生成h2co3）
10樓：春秋代序
在氫氧化鈉和偏鋁酸鈉溶液中加入鹽酸，鹽酸會先和氫氧化鈉反應，生成氯化鈉和水。反應完成之後，鹽酸才會和偏鋁酸鈉反應。之所以會按這個次序反應，並不是因為氫氧化鋁鹼性更強，而是因為氫氧化鈉可以與氫氧化鋁反應生成偏鋁酸鈉和水，所以只有把氫氧化鈉反應掉之後才會有氫氧化鋁沉澱生成。
11樓：全能娛樂說
因為如果二氧化碳先和偏鋁酸鈉反應，還是生成氫氧化鋁，生成的氫氧化鋁會和氫氧化鈉反應，所以我們認為二氧化碳先與氫氧化鈉反應。
12樓：晏靜
一一問這個化學題我不太會，我可以問下我的老師
高一化學？
13樓：鄞燦嬴怡
c如果全是氣體的話，
要看na+mb<=>pc+qd關係的
n+m>q+p,增大壓強，反應向體積縮小的方向反應，平衡向正，正反應速率增大；反之亦然可推
n+m 不知道我這麼講，你明白沒？如果好的話，給打個被採納，如果不好的繼續詰問一下，直到好為止。 我都在呢！以後有什麼化學問題，儘量提，高中的我基本考90/100。不知我這樣說可以嗎？ 14樓：甕清秋艾斯 好像還要考慮氣體水溶性的吧，以前遇到這種題目全是n個答案或錯誤的。。。 15樓：滑艾香雪 一種非金屬元素在其形成的各種含氧酸中 該元素價態最高的含氧酸叫該元素的 最**含氧酸 例如硫元素就有亞硫酸 硫酸亞硫酸中硫元素為 +4價硫酸中硫元素為+6價 所以硫酸為硫元素的最**含氧酸 短週期的有硫酸鈉 高氯酸鈉 碳酸鈉硝酸鈉 矽酸鈉磷酸鈉 16樓：湯青泥孟陽 解:1.設平均式r 2r+2h2o=2roh+h2 n(h2)=2.24÷22.4=0.1mol故r物質量0.2mol 故r相原質量=6÷0.2=30 k相原質量39＞30;所另種鹼金屬相質量要於30故選ab 2.cl2具強氧化性na2so3、nai、nabr都氧化原性強弱:so32¯＞i¯＞br¯;故氧化順序so32−、i¯、br¯所氧化產物順序: 先na2so4其i2br2(原產物均nacl)溴易揮發碘易昇華 能情況na2so3、na2so4、nai、nabr、naclna2so4、nabr、nacl na2so4、nacl選ab 17樓：束典山凌寒 ⒈2ki+cl2=2kcl+i2 這個反應出現的現象是什麼? 生成碘單質，一般來說會用澱粉，這是澱粉碘化鉀試紙的反應原理，變藍色 ⒉clo-為什麼不能跟2價鐵或者碘離子或者亞硫酸根大量共存? 正一價的cl具有強氧化性，會把亞鐵氧化到鐵，亞硫酸氧化到硫酸 ⒊⑴cl2+na2so3+h2o=na2so4+2hcl ⑵cl2+agno3+h2o=agcl↓+hno3+hclo 請問這倆反應怎麼回事?我知道第⑵個裡因為硝酸銀沒有還原性，所以氯氣要先和水反應生成鹽酸和次氯酸，然後鹽酸再做還原劑與硝酸銀反應，可是為什麼不是次氯酸與硝酸銀反應啊?請幫我講解下，麻煩詳細點! 你說的有問題，鹽酸和硝酸銀的反應不是氧化還原反應，只是普通的置換反應，其次再次氯酸是不會和硝酸銀反應的，硝酸銀裡的銀要用還原劑置換，而次氯酸是典型的強氧化劑 ⒋4hcl+mno2=加熱=mncl2+2h2o+cl2↑ 書上說當2氧化錳足量時濃鹽酸反應一段時間就會變稀，所以實際生成的氯氣小於1摩爾.請問到底為什麼會小於1摩爾啊?到底怎麼回事? 這個反應寫的不對4hcl(濃)+mno2=加熱=mncl2+2h2o+cl2↑ 是要濃鹽酸才可以，反應為稀鹽酸以後就不反應了所以鹽酸有剩餘而氯氣不足 18樓：合蘭夢年竹 選：a首先不要將外界條件對速率和對平衡的影響混為一談。 壓強的影響只針對氣體反應， 對速率：增大壓強，加快化學反應速率，減小壓強，減慢化學反應速率。 對平衡體系：才談平衡的移動，平衡移動的原因，是正，逆速率不再相等。 增大壓強：正，逆速率均增大；平衡向氣體體積縮小的方向移動。 在該反應中：平衡正移，所以正速率 大於 逆速率降低壓強：正，逆速率均減小；平衡向氣體體積增大的方向移動。 在該反應中：平衡逆移，所以逆速率 大於 正速率由此，可以看出： 增大壓強：正速率增加的更多；降低壓強：正速率減小的更多。 所以此題只能選：a 19樓：佴朵兒堯寶 如o2過量，則反應為：2h2s+3o2=2h2o+2so2設參與反應的h2s為2體積，o2為3體積。因為是標準狀況，所以水呈液態。故根據方程式體積變小了5-2=3體積。 由題意知，實際減小的體積為90ml，故每體積為30ml。 這樣算的參與反應的h2s和o2的體積就大於100ml，不符題意，所以o2不能過量，只能是h2s過量。 所以正確的反應為：2h2s+o2=2h2o+2s或2個反應並存所以剩下的氣體可能為（1）h2s (2)h2s和so2 所以選b,e 20樓：衡陽仲孫娜蘭 (1)托盤天平 (因為是主要的，所以是托盤天平 )(2) 濾液中: 氯化鋁alcl3和 氯化亞鐵 fecl2和鹽酸hcl (鐵與鹽酸出不來三價鐵、因為鹽酸是過量的，所以有剩餘)。慮渣中:cusi。過濾用:燒杯、 玻璃棒(引流用)、漏斗。 (3)al3+ +3oh- =al(oh)3↓h++ oh-= h2oal(oh)3 +oh- =alo2- +2h2o fe2+ +2oh- =fe(oh)2↓ (4)al的百分比為(a-b-0.7c)/a*100% 21樓：盍書蠻曉彤 由於燒鹼溶液 是飽和的，又在一定溫度下，所以溶液中 氫氧化鈉 的質量分數 不變，溶液中ph不變 2na2o2+ 2h2o=4 naoh+o2 反應消耗了水，溶液質量減少， 溶液中鈉離子 減少，c 2氯氣密度大於空氣，躲到較高的地方去；多飲豆漿喝牛奶沒必要，因為氯氣只會進入肺。用佔有 肥皂水的軟布蒙面也需要，因為肥皂水顯鹼性3cl2+h2o=hclo+hcl 日光照射 2hclo=2hcl+o2c4 22樓：冉莊薊悅心 選d,c選項硫酸根不只向pbo2移動，也向pb移動，1：1的關係，e選項酸不斷減少，ph值應該增大，只有d正確，因為硫酸密度比水大，硫酸分解了，電解液密度當然就減小了。 23樓：薛鴻暉雀名 應該選b、c項 因為h2s與o2可能發生如下三種反應： 1）2h2s+o2=2h2o+2s（這個反應中氧氣不足）如果只發生這個反應，剩餘氣體只有h2s符合題意 2）2h2s+3o2=2h2o+2so2（這個反應中氧氣足量）如果只發生這個反應，剩餘氣體有以下幾種情況： a.只有so2 b.是so2和o2的混合物 3）以上1）和2）同時發生，即h2s與o2均無剩餘，則剩餘氣體就是so2 由是意知，剩餘氣體只有10ml氣體應該反應掉90ml，若只發生反應2）可設h2s的體積為xml則有：x+ 3/2x=90 x=36ml 36mlh2s能生成36mlso2，單是so2的體積就已經超過10ml，所以2）這種情況不存在 3）兩個反應同時發生： 2h2s+o2=2h2o+2s 2h2s+3o2=2h2o+2so2 10ml 由10mlso2計算兩個反應中消耗h2s和o2的體積符合題意 所以10ml剩餘氣體也可能是so2 24樓：善三詩龐翱 bce當o2過量時2h2s+3o2=2so2+2h2o所以此時所以剩餘氣體 是o2和so2， 當o2不足時2h2s+o2=s+2h2o所以此時剩餘氣體是h2s當h2s和o2的體積比符合2：3時兩氣體恰好完全反應2h2s+3o2=2so2+2h2o則剩餘氣體只有so2 25樓：巢源犁馥 (1)第三週期 viia族 同位素(2)2na+2h2o=2naoh+h2↑(3)cl bc(4)(0.099,0.143) (5)na[al(oh)4] 過程:原子半徑/nm 0.186 0.074 0.099 0.143 主要化合價 -4,+4 -2-1,+7 +3由化合價和半徑大小關係，得siocl al陽離子核外無電子he 無機非金屬材料的主角si 焰色反應呈黃色na (1)質量數為35和37得，相對原子質量在35和37之間，cl為35.5 (5)al(oh)3+naoh=na[al(oh)4]2na[al(oh)4]+co2=2al(oh)3+na2co3+h2o 26樓：談彤蠻清妍 1、a。 2、題目有錯，忽略條件「ab同主族」我猜答案應該是a：hb：oc：na d：s。 則1）h；略；:s:na:s:。 2）nahso3；na2so4*10h2o(芒硝，水溶液呈中性）。 3）2（oh-）+h2so3=（so3 2-）+2h2o；2(hs -)+h2so3+2(h +)=3s↓+3h2o。 4）so2+na2o2=na2so4；so3+na2s=so2+na2o 一般只從氣體濃度和溫度上考慮，1.fe2o3是固體，增加啥都沒有用 2.體積減小，濃度增大，反映速率必然加快3.壓強的變化歸根結底還是濃度要變化，濃度沒有變化的反映速率就不會變 化，加n2使壓強增大，但是濃度沒有變化，沒有用 4.保持壓強不變，還要加n2，體積變大，濃度減小，速率就減小了這塊所有的問... 1.n o 0.5 3na a n o 0.5 2na b n o 0.75 2na c n o 0.5 2na d n o 0.5 3na 題目氧個數 所以第一題選d 2.a 液體。感覺沒法比較的。氣體沒有固定容器絕對無限大。有固定容器又能無限小。題目出的不好。第一題，0.5molso3中含有的氧... 1 2 3mol 22.4mol l0.2c 3.36l c 0.5mol l 2 n 0.5 0.2 2 0.2mol 1 c 1000dw m 1000 1.84 0.98 98 18.4mol l 2 2h2so4 c co2 2so2 2h2o生成3.36l氣體即0.15mol的氣體為co2...高一化學反應速率問題，急！高一化學反應速率問題
問幾道高一化學題
高一化學難題解答，高一化學難題