1樓:生家美猶津
電解氯化鎂,工業製法是:用鋁在高溫下還原氧化鎂,然後不斷抽出鎂蒸汽,讓反應向正反應方向移動
工業上冶煉鎂為什麼用氯化鎂而不是用氧化鎂
2樓:匿名使用者
氯化鎂的熔點比氧化鎂的熔點低,用氯化鎂作原料製備鎂更節約能源。
電解法煉鎂的原理是在高溫下電解熔融的無水氯化鎂,使之分解成金屬鎂和氯氣。高溫情況下水對熔鹽性質的影響是致命的,因此,高純度的無水氯化鎂是電解法制鎂關鍵所在。
依據所用原料及處理原料的方法不同,電解煉鎂法又可細分為以下幾種具體的方法:道烏法、光鹵石法、氯化鎂氯化法、amc法、諾斯克法。
擴充套件資料
2023年,科學家戴維以汞為陰極電解氧化鎂,在人類歷史上第一次製取了金屬鎂。18世紀30年代,法拉第第一次通過電解氯化鎂得到了金屬鎂。第一次世界大戰開始之前,法國、德國、英國和加拿大都實現了鎂的工業生產,但產量有限,大約年產量幾百噸,主要用於軍事方面。
19世紀80年代,才由德國首先建立工業規模上的電解槽,電解無水光鹵石生產金屬鎂,從此開創了電解法煉鎂的工業化時代。後經不斷在工藝和裝置方面的改進,直到目前世界上採用的就是這種電解法。
以菱鎂礦為原料,用熔鹽電解法煉鎂生產金屬鎂的方法。採用菱鎂礦為原料不僅能為電解提供優質的煉鎂原料,而且還能利用電解鎂副產的氯氣。
3樓:匿名使用者
工業上冶煉鎂一般用氯化鎂而不是用氧化鎂的原因:一是氯化鎂熔點較低,耗能少。氯化鎂的熔點:
714 °c,氧化鎂的熔點:2852°C;二是氧化鎂易與空氣中的水分反應生成氫氧化鎂沉澱雜質造成不必要的汙染。
mgcl2=mg(陰極)+cl2↑(陽極)
氯化鎂、氧化鎂都屬於離子晶體,而氧化鎂晶格能很大,很穩定。
工業上常用電解氯化鎂而不用電解氧化鎂的方法制取鎂,因為電解氧化鎂耗能極大,且對裝置的要求較高,**十分昂貴,並且因為氧化鎂熔點高,不容易操作,所以選擇電解氯化鎂。
氯化鎂通常分為無水氯化鎂和六水氯化鎂。所謂的無水氯化鎂及不含有結晶水的氯化鎂分子式為——mgcl2;而六水氯化鎂它包含了六個結晶水其相關的分子式為——mgcl2·6h2o。工業上往往對無水氯化鎂稱為滷粉,而對於六水氯化鎂往往稱為滷片、滷粒、滷塊等。
無論是無水氯化鎂還是六水氯化鎂他們都有一個通性:易吸潮。
水合的氯化鎂加熱時失水和***部分生成***和鹼式氯化鎂。
mgcl2+h2o=mg(oh)cl+hcl↑(條件:加熱)
無水氯化鎂可由氯化銨和六水合氯化鎂的混合物,或由氯化銨——六水合氯化鎂的複鹽在***氣流中脫水而製成。 將等摩爾的mgcl2·6h2o和nh4cl溶於水,在溫度稍高於50°C的水溶液中以複鹽形式結晶出來,保持原來溫度與母液分開。再進行一次重結晶。
稍加乾燥趁熱裝入石英舟中,將舟放在石英管中進行脫水操作,通入乾燥的***氣體,同時升溫至100°C脫水3h,再升溫至250°C 1h,然後再升溫至400°C 1h,最後在短時間內熔融,並通co2氣體以驅逐hcl氣體,得到的無水氯化鎂可儲存在五氧化二磷的保幹器中。 也可將複鹽nh4cl·mgcl2·6h2o放在真空爐內,在減壓下加熱至200°C脫水,這樣***氣體的用量可以減少。 海水製鹽時的副產物滷水,經濃縮成光鹵石(kcl·mgcl2·5h2o)溶液,冷卻後除去氯化鉀,再濃縮、過濾、冷卻、結晶而得。
氧化鎂(mgo)是鎂的氧化物,一種離子化合物。常溫下為一種白色固體。氧化鎂以方鎂石形式存在於自然界中,是冶鎂的原料。
氧化鎂是鹼性氧化物,具有鹼性氧化物的通性,屬於膠凝材料。白色粉末(淡黃色為氮化鎂),無臭、無味、無毒,是典型的鹼土金屬氧化物。
暴露在空氣中,容易吸收水分和二氧化碳而逐漸成為鹼式碳酸鎂,輕質品較重質品更快,與水結合在一定條件下生成氫氧化鎂。
4樓:化學
1、工業上冶煉鎂是用電解熔融的氯化鎂的方法2mgcl=mg(陰極)+cl2(陽極)
2、 那麼,為什麼不用氧化鎂呢?
是因為氯化鎂的熔點比較低(714°c),氧化鎂的熔點太高(2852°C)
3、氧化鎂熔點太高,則消耗的能源多,成本高。
5樓:齊魯人人生
一個是氯化鎂熔點較低,領域一個氧化鎂易與空氣中的水分反應生成氫氧化鎂沉澱雜質造成不必要的汙染。氧化鎂是鎂嘉圖菱鎂製品的主要反應物。
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