1樓:翰林學庫
從氨水bai
與氯化銨1;1的緩衝溶液du顯鹼性可以看出氨水電zhi離程度dao大於氯化銨水解程度.;
首先內氨水的電離容常數是ka,氯化銨的水解常數是kb,所以且ka*kb=kw;
使得ka>kb就是kw=ka*kb根號kw,就是說由於氨水的電離常數大於根號ka;(常溫下就是10^-7)所以有這個結論;
同理醋酸也有相同的結論,但是非常弱的酸或者鹼就不符合這個規律了;
2樓:
k(ch3cooh)=k(nh3·h2o)=1.8×10ˉ抄5,幾乎相等
k(nh4+)=kw/k(nh3·h2o)=1×1014/1.8×10ˉ5
=5.6×10ˉ10,水解常數
因為k(ch3cooh)>k(nh4+),所以有上述結論
3樓:雲曉雨
酸性比較 中強酸>弱酸>酸酸式鹽。氯化銨水解呈現酸性 他的水解反應是可逆的 nh4+十h2o<=>nh3~h2十oh- 他並不是完全水解出來的
怎樣判斷水解大於電離還是電離大於水解?
4樓:善良的菟寶寶
要根據溶液的復酸鹼性來判斷
制是水解大於電離還是電離大於水解;如果溶液是酸性,那麼電力大於水解,如果溶液是鹼性,那麼水解大於電離。
在中學化學中,只需要知道以下幾種情況就可以了:
nahco3溶液:hco3-的水解程度大於電離程度,溶液呈鹼性;
nahso3溶液:hso3-的水解程度小於電離程度,溶液呈酸性;
nahso4溶液:hso4-只電離,不水解,溶液呈酸性;
nah2po4溶液:h2po4-的水解程度小於電離程度,溶液呈酸性;
na2hpo4溶液:hpo42-的水解程度大於電離程度,溶液呈鹼性;
在同濃度的醋酸和醋酸鈉混合溶液中,醋酸的電離程度大於醋酸根的水解程度,溶液呈酸性;
在同濃度的氨水和氯化銨混合溶液中,一水合氨的電離程度大於銨根離子的水解程度,溶液呈鹼性。
5樓:匿名使用者
一般來說,題目給你的鹽溶液都是你可以知道溶液的酸鹼性的,要根據溶液的酸鹼性來判專斷是屬水解大於電離還是電離大於水解。
由於酸根的水解使溶液顯鹼性,電離使溶液顯酸性,所以如果溶液是酸性,那麼電力大於水解,如果溶液是鹼性,那麼水解大於電離。
或者你要通過背來記住誰的水解強,誰的電離強。在中學化學中,只需要知道以下幾種情況就可以了.1.
nahco3溶液:hco3-的水解程度大於電離程度,溶液呈鹼性;2.nahso3溶液:
hso3-的水解程度小於電離程度,溶液呈酸性;3.nahso4溶液:hso4-只電離,不水解,溶液呈酸性;4.
nah2po4溶液:h2po4-的水解程度小於電離程度,溶液呈酸性;5.na2hpo4溶液:
hpo42-的水解程度大於電離程度,溶液呈鹼性;6.在同濃度的醋酸和醋酸鈉混合溶液中,醋酸的電離程度大於醋酸根的水解程度,溶液呈酸性;7.在同濃度的氨水和氯化銨混合溶液中,一水合氨的電離程度大於銨根離子的水解程度,溶液呈鹼性.
其他的情況就不需要記憶了.
6樓:匿名使用者
在一個溶液中氫抄離子
襲或氫氧根離子不都只是水電離出來的。就拿碳酸氫鈉溶液來說,在這個溶液中既有電離過程也有水解過程,而碳酸氫鈉顯鹼性,所以可以判斷溶液中的氫氧根離子濃度高於氫離子濃度。對於水來說,它電離出的氫離子和氫氧根離子是一樣多的,而溶液中二者的差異**於溶質的在溶劑中的電離作用和水解作用。
對於碳酸氫鈉,其電離過程會產生氫離子;而其水解過程會產生氫氧根離子,尤其酸鹼性判斷,水解強於電離。
p.s.:理科不是所有東西都一定要求背下來,需要得還是分析、推理能力。
如果不是考試將近,還是適時地訓練自己的理科思維能力;當然背了總能多得分,但背多了不一定記得住,記得清,記得全。
7樓:匿名使用者
要根據水溶液的酸鹼性以及水解與電離後的酸鹼性進行判斷。例如:如果某水溶液是顯酸性的,而電離為酸性,水解為鹼性,則就是電離大於水解。
8樓:匿名使用者
不同bai的老師總結不大相同。高考中du主要記zhi憶五種電離的程度大dao於水解的程度:1.
亞硫回酸氫根離子;答2.草酸氫根離子;3.磷酸二氫根離子;4.
氨水與銨根離子按1:1混合的溶液;5.乙酸根離子與乙酸按1:
1混合的溶液,甲酸根離子與甲酸按1:1混合的溶液。其餘都是水解的程度大於電離的程度。
9樓:匿名使用者
當你通入一白萬伏特時
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