1樓:龍息之離
石墨是非金屬,所以不是金屬晶體,石墨是原子晶體
2樓:匿名使用者
石墨屬於混合型bai晶體,採用sp2雜化du.形成遍及整個平面的大zhi派鍵,層之間靠範德dao華力結回合,既有共價鍵,又有金屬答
鍵的作用,所以是混合型晶體. 在石墨晶體中,同層的碳原子以sp2雜化形成共價鍵,海一個碳原子以三個共價鍵與另外三個原子相連。
石墨是晶體嗎?為什麼?
3樓:月似當時
石墨是晶體。石墨是原子晶體、金屬晶體和分子晶體之間的一種過渡型晶體。
在晶體中同層碳原子間以sp2雜化形成共價鍵,每個碳原子與另外三個碳原子相聯,六個碳原子在同一平面上形成正六邊形的環,伸展形成片層結構。
在同一平面的碳原子還各剩下一個p軌道,它們互相重疊,形成離域的π鍵電子在晶格中能自由移動,可以被激發,所以石墨有金屬光澤,能導電、傳熱。由於層與層間距離大,結合力(範德華力)小,各層可以滑動,所以石墨的密度比金剛石小,質軟並有滑膩感。
石墨每一網層間的距離為3.40å,是以範德華力結合起來的,即層與層之間屬於分子晶體,同一網層中碳原子的間距為1.42å,由於同一平面層上的碳原子間結合很強,極難破壞,所以石墨的熔點也很高,化學性質也穩定。
鑑於它的特殊的成鍵方式,不能單一的認為是單晶體或者是多晶體,現在普遍認為石墨是一種混合晶體。
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石墨又可分為天然石墨和人造石墨兩大類,天然石墨來自石墨礦藏,天然石墨還可分成鱗片石墨、土狀石墨及塊狀石墨。
天然開採得到的石墨含雜質較多,因而需要選礦,降低其雜質含量後才能使用,天然石墨的主要用途是生產耐火材料、電刷、柔性石墨製品、潤滑劑、鋰離子電池負極材料等,生產部分炭素製品有時也加入一定數量的天然石墨。
在炭素工業中生產量最大的是各種人造石墨製品,人造石墨製品一般用易石墨化的石油焦、瀝青焦為原料,經過配料、混捏、成型、焙燒、石墨化(高溫熱處理)和機械加工等一系列工序而製成,生產週期長達數十天。
人造石墨的種類也很多,如單晶石墨、多晶石墨、熱解石墨、高定向熱解石墨、聚醯亞胺合成的石墨、石墨纖維等,多數人造石墨製品屬於多晶石墨一類。人造石墨中的主要產品是電弧鍊鋼爐及礦熱電爐使用的石墨電極,石墨電極是一種耐高溫、耐腐蝕的導電材料。
人造石墨在其他許多工業部門也有廣泛的用途,如機械工業中電機用電刷、精密鑄造模具、電火花加工的模具及耐磨部件,化學工業中的電解槽使用的導電體或耐腐蝕器材,高純度及高強度人造石墨是核工業部門的反應堆結構材料和用作導彈火箭的部件等。
4樓:醉意撩人殤
石墨是晶體。
石墨是碳質元素結晶礦物,它的結晶格架為六邊形層狀結構。每一網層間的距離為340pm,同一網層中碳原子的間距為142pm。屬六方晶系,具完整的層狀解理。
解理面以分子鍵為主,對分子吸引力較弱,故其天然可浮性很好。
常溫下單質碳的化學性質比較穩定,不溶於水、稀酸、稀鹼和有機溶劑;高溫下與氧反應燃燒,生成二氧化碳或一氧化碳;在鹵素中只有氟能與單質碳直接反應;在加熱下,單質碳較易被酸氧化;在高溫下,碳還能與許多金屬反應,生成金屬碳化物。
碳具有還原性,在高溫下可以冶煉金屬。此外,近年的研究發現,石墨可以被氯磺酸溶解,形成單層石墨烯的氯磺酸「溶液」。
5樓:匿名使用者
石墨屬於混合型晶體,採用sp2雜化.形成遍及整個平面的大派鍵,層之間靠範德華力結合,既有共價鍵,又有金屬鍵的作用,所以是混合型晶體.
在石墨晶體中,同層的碳原子以sp2雜化形成共價鍵,海一個碳原子以三個共價鍵與另外三個原子相連。六個碳原子在同一個平面上形成了正六連連形的環,伸展成片層結構,這裡c-c鍵的鍵長皆為142pm,這正好屬於原子晶體的鍵長範圍,因此對於同一層來說,它是原子晶體。在同一平面的碳原子還各剩下一個p軌道,它們相互重疊。
電子比較自由,相當於金屬中的自由電子,所以石墨能導熱和導電,這正是金屬晶體特徵。因此也歸類於金屬晶體。
石墨晶體中層與層之間相隔340pm,距離較大,是以範德華力結合起來的,即層與層之間屬於分子晶體。但是,由於同一平面層上的碳原子間結合很強,極難破壞,所以石墨的溶點也很高,化學性質也穩定。
石墨屬於混合晶體,是原子晶體和金屬晶體的混合嗎,它為何能導電,
6樓:匿名使用者
不是,石墨就是碳,能導電就是因為它是導體,導電性強。。
7樓:羅納
因為石墨中含有自由移動的電荷,所以在通電後電荷自由移動,形成電流,所以可以導電。
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