1樓:匿名使用者
比熱容是指沒有相對變化化學變化時,一定量均相物質溫度升高1k所需要的熱量。是熱力學的一個物理量,表示物體吸熱或散熱能力,比熱容越大物體的吸熱或散熱能力越強。
什麼是比熱容?
2樓:我是大角度
比熱容(specific heat capacity),用符號c表示,又稱比熱容量,簡稱比熱(specific heat),是指 ig物質每升高l°C時,所需的熱能。銅、鋁、低碳鋼和不鏽鋼的比熱容依次遞減,因此,在相同熱源的作用下,不鏽鋼的溫升較高,溫度場範圍大。
比熱容(specific heat capacity,符號c),簡稱比熱,亦稱比熱容量,是熱力學中常用的一個物理量,表示物體吸熱或散熱能力。比熱容越大,物體的吸熱或散熱能力越強。它指單位質量的某種物質升高或下降單位溫度所吸收或放出的熱量。
其國際單位制中的單位是焦耳每千克開爾文[j/( kg · k )],即令1公斤的物質的溫度上升1開爾文所需的能量。根據此定理,最基本便可得出以下公式:
學科定義
一定質量的一物質,在溫度升高時,所吸收的熱量與該物質的質量和升高的溫度乘積之比,稱做這種物質的比熱容(比熱),用符號c表示。其國際單位制中的單位是焦耳每千克開爾文[j /(kg·k) ]或焦耳每千克每攝氏度[j /(kg·°C)]。j是指焦耳,k是指熱力學溫標,即令1千克的物質的溫度上升(或下降)1開爾文所需的能量。
單位比熱容的單位是複合單位。
在國際單位制中,能量、功、熱量的主單位統一為焦耳,溫度的主單位是開爾文,因此比熱容的國際單位為j/(kg·k),讀作「焦[耳]每千克開[爾文]」。國際單位或為j/(kg·°C),讀作「焦[耳]每千克攝氏度(內的字可以省略。)
常用單位:j/(kg·°C)、j/(g·°C)、kj/(kg·°C)、cal/(kg·°C)、kcal/(kg·°C)等。注意攝氏度和開爾文僅在溫標表示上有所區別,在表示溫差的量值意義上等價,因此這些單位中的°C和k可以任意互相替換。
例如「焦每千克攝氏度」和「焦每千克開」是等價的。
3樓:凌漪冠浩
物體升高一攝氏度所吸收的熱量
4樓:米朝盧從筠
比熱容即比熱,是單位質量物質的熱容量。
什麼叫比熱容
單位質量的某種物質溫度升高1°C吸收的熱量叫做這種物質的比熱容,簡稱:比熱,用字母「c」表示。
單位 比熱是一個複合單位,是由質量、溫度、熱量的單位組合而成的。在國際單位制中,比熱的單位是焦耳/(千克·攝氏度)讀作 焦每千克攝氏度。
(常用的單位還有卡/(克·°C)、千卡/(千克·°C)等)在國際單位制中,能量、功、熱量的單位統一用焦耳,因此比熱容的單位應為j/(kg·k)。
比熱表(1)比熱值的數值後面都用10的3次方來表示
(2)水的比熱較大,金屬的比熱更小一些
(3)c鋁》c鐵》c鋼》c鉛 (c鋁 1比熱是物質的一種特性(板書) 2某種物質的比熱是:a焦/(千克·°C)表示的意思是 1千克的某種物質溫度升高(或降低)1°C吸收(或放出)的熱量是a焦耳如:c水=4. 2乘以10的3次方焦/千克·°C)表示的意思是1千克的水溫度升高(或降低)1°C,吸收(或放出)的熱量是4.2 焦。 的比熱容不一定等於1cal/(g·°C)。但由於差別很小,可不加考慮。其他物質在溫度改變時,比熱容也有很小的變化。 比熱容表中所給的數值都是這些物質的平均值。氣體的比熱容和氣體的熱膨脹有密切關係,在體積恆定與壓強恆定時不同,故有定容比熱容和定壓比熱容兩個概念。但對固體和液體,二者差別很小,一般就不再加以區分。 應用 1水的比熱較大,對於氣候的變化有顯著的影響。在同樣受熱或冷卻的情況下,水的溫度變化小一些,水的這個特徵對氣候影響很大,白天沿海地區比內陸地區溫升慢,夜晚沿海溫度降低少,為此一天中沿海地區溫度變化小,內陸溫度變化大,一年之中夏季內陸比沿海炎熱,冬季內陸比沿海寒冷。 2用熱水取暖,冬季供熱用的散熱器、暖水袋。 3用水冷卻汽車的發動機,發電廠的發電機等。 4農村在培育秧苗時,為保護秧苗夜間不致受凍,傍晚要往秧田裡灌水,夜間秧田裡溫度不致降的太多,秧苗不致凍壞,早晨再把水放出去,以日照使秧苗溫度高一些,有利於生長。 5樓:車語詩襲筱 比熱容(specificheatcapacity)又稱比熱容量(specificheat),簡稱比熱,是單位質量物質的熱容量,即是單位質量物體改變單位溫度時的吸收或釋放的內能。通常用符號c表示。 物質的比熱容與所進行的過程有關。在工程應用上常用的有定壓比熱容cd、定容比熱容cp和飽和狀態比熱容三種,定壓比熱容cp是單位質量的物質在比壓不變的條件下,溫度升高或下降1攝氏度或1k所吸收或放出的能量;定容比熱容cv是單位質量的物質在比容不變的條件下,溫度升高或下降1攝氏度或1k吸收或放出的內能,飽和狀態比熱容是單位質量的物質在某飽和狀態時,溫度升高或下降1攝氏度或1k所吸收或放出的熱量。 在中學範圍內,簡單的定義為: 單位質量的某種物質溫度升高1°C吸收的熱量(或降低1°C釋放的熱量)叫做這種物質的比熱容。 相關計算 6樓:機秀榮翟秋 比熱容的定義為:單位質量物質的熱容量,即使單位質量物體改變單位溫度時的吸收或釋放的內能。 物質的比熱容與所進行的過程有關。在工程應用上常用的有定壓比熱容cd和定容比熱cp兩種,定壓比熱容cp是單位質量的物質在比容不變的條件下,單位溫度變化時所吸收或放出的能量;定容比熱容cv是單位質量的物質在比容不變的條件下,單位溫度變化時吸收或放出的內能。 在中學範圍內,簡單定義為: 單位質量的某種物質溫度升高1°C吸收的熱量(或降低1°C釋放的熱量)叫做這種物質的比熱容。 7樓:玉潤釁振凱 籠統的說 物體包含熱的本領 叫比熱容 8樓:屠達汝芮靜 物質溫度變化的規律資料 9樓:榮順綦濟 單位質量的某種物質溫度升高(或降低)1攝氏度吸收(或放出)的熱量叫這種物質的比熱容,簡稱比熱,單位是焦耳每千克攝氏度。 比熱容反映的是這種物質吸熱或放熱的一種本領。 10樓:伯璞奉慕思 1、比熱容是由物質種類決定的一種物理量,是物質的一種性質。 2、初中物理的定義:單位質量(1kg)的某種物質,在溫度升高(或降低)1°C時所吸收(或放出)的熱量,就叫做這種物質的比熱容。 3、比熱容的符號:c。 4、比熱容的單位:j/(kg °C)。 5、記住水的比熱容:c=4.2×103j/(kg°C) 比熱容是什麼 11樓:喵喵喵啊 比熱容是指沒有相變化和化學變化時,一定量均相物質溫度升高1k所需的熱量。 利用比熱容的概念可以類推出表示1mol物質升高1k所需的熱量的摩爾熱容。而在等壓條件下的摩爾熱容cp稱為定壓摩爾熱容。 在等容條件下的摩爾熱容cv稱為定容摩爾熱容。通常將定壓摩爾熱容與溫度的關係,關聯成多項式。 擴充套件資料 物質的比熱容越大,相同質量和溫升時,需要更多熱能。以水和油為例,水和油的比熱容分別約為4200 j/(kg·k)和2000 j/(kg·k),即把相同質量的水加熱的熱能比油多出約一倍。若以相同的熱能分別把相同質量的水和油加熱的話,油的溫升將比水的溫升大。 卡諾定理指出,可逆迴圈的效率只與高溫熱源和低溫熱源的溫度有關,而與工作物質(工質)或工作路徑等其它因素無關 熱力學溫度又被稱為絕對溫度,是熱力學和統計物理中的重要引數之一。一般所說的絕對零度便是對應-273.15攝氏度。 12樓:匿名使用者 比熱容(specific heat capacity)又稱比熱容量,簡稱比熱(specific heat),是單位質量物質的熱容量,即使單位質量物體改變單位溫度時的吸收或釋放的內能。比熱容是表示物質熱性質的物理量。通常用符號c表示。 目錄定義 單位計算基本計算 混合物的比熱容: 氣體的比熱容 比熱表:常見物質的比熱容 常見氣體的比熱容 水的比熱容較大這一性質的應用 一、利用水的比熱容大來調節氣候 二、利用水的比熱容大來冷卻或取暖 定義 單位 計算 基本計算 混合物的比熱容: 氣體的比熱容 比熱表:常見物質的比熱容 常見氣體的比熱容 水的比熱容較大這一性質的應用 一、利用水的比熱容大來調節氣候 二、利用水的比熱容大來冷卻或取暖 編輯本段定義 物質的比熱容與所進行的過程有關。在工程應用上常用的有定壓比熱容cp、定容比熱容cv和飽和狀態比 比熱容測試儀 熱容三種。 定壓比熱容cp是單位質量的物質在壓力不變的條件下,溫度升高或下降1°C或1k所吸收或放出的能量。 定容比熱容cv是單位質量的物質在容積(體積)不變的條件下,溫度升高或下降1°C或1k吸收或放出的內能。 飽和狀態比熱容是單位質量的物質在某飽和狀態時,溫度升高或下降1°C或1k所吸收或放出的熱量。 在中學範圍內,簡單(不嚴格)的定義為: 單位質量的某種物質溫度升高1°C所吸收的熱量(或降低1°C所釋放的熱量)叫做這種物質的比熱容。 比熱容用符號c表示 編輯本段單位 比熱的單位是複合單位。 在國際單位制中,能量、功、熱量的主單位統一為焦耳,溫度的主單位是開爾文,因此比熱容的主單位為j/(kg·k),讀作「焦[耳]每千克開[爾文]」。(內的字可以省略。 ) 常用單位:kj/(kg·°C)、cal/(kg·°C)、kcal/(kg·°C)等。注意攝氏度和開爾文僅在溫標表示上有所區別,在表示溫差的量值意義上等價,因此這些單位中的°C和k可以任意互相替換。 例如「焦每千克攝氏度」和「焦每千克開」是等價的。 編輯本段計算 基本計算 設有一質量為m的物體,在某一過程中吸收(或放出)熱量δq時,溫度升高(或降低)δt,則δq/δt稱為物體在此過程中的熱容量(簡稱熱容),用c表示,即c=δq/δt。用熱容除以質量,即得比熱容c=c/m=δq/mδt。對於微小過程的熱容和比熱容,分別有c=dq/dt,c=1/m*dq/dt。 因此,在物體溫度由t1變化到t2的有限過程中,吸收(或放出)的熱量q=∫(t2,t1)cdt=m∫(t2,t1)cdt。 一般情況下,熱容與比熱容均為溫度的函式,但在溫度變化範圍不太大時,可近似地看為常量。於是有q=c(t2-t1)=mc(t2-t1)。 如令溫度改變數δt=t2-t1,則有q=cmδt。這是中學中用比熱容來計算熱量的基本公式。 在英文中,比熱容被稱為: sepcific heat capacity(shc)。 用比熱容計算熱能的公式為:energy=mass×specific heat capacity×temperature change 可簡寫為: energy=mass×shc×temp ch,q=mcδt。 與比熱相關的熱量計算公式:q=cmδt 即q吸(放)=cm(t-t1) 其中c為比熱,m為質量,t為末溫,t1為初溫,q為能量。 吸熱時為q=cmδt升(用實際升高溫度減物體初溫),放熱時為q=cmδt降(用實際初溫減降後溫度)。或者q=cmδt=cm(t末-t初),q>0時為吸熱,q<0時為放熱。 (涉及到物態變化時的熱量計算不能直接用q=cmδt,因為不同物質的比熱容一般不同,發生物態變化後,物質的比熱容變化了。 )混合物的比熱容: 加權平均計算: c=σc/σm=(m1c1+m2c2+m3c3+...)/(m1+m2+m3+...)。 氣體的比熱容 定義: cp 定壓比熱容:壓強不變,溫度隨體積改變時的熱容,cp=dh/dt,h為焓。 cv 定容比熱容:體積不變,溫度隨壓強改變時的熱容,cv=du/dt,u為內能。 則當氣體溫度為t,壓強為p時,提供熱量dq時氣體的比熱容: cp*m*dt=cv*m*dt+pdv; 其中dt為溫度改變數,dv為體積改變數。 理想氣體的比熱容: 對於有f 個自由度的氣體的定容比熱容和摩爾比熱容是: cv,m=r*f/2 cv=rs*f/2 r=8.314j/(mol·k) 邁耶公式:cp=cv+r 比熱容比: γ=cp/cv 多方比熱容:**=cv-r/(n-1)=cv*(γ-n)/(1-n) 對於固體和液體,均可以用比定壓熱容cp來測量其比熱容,即:c=cp (用定義的方法測量 c=dq/mdt) 。 dulong-petit 規律: 金屬比熱容有一個簡單的規律,即在一定溫度範圍內,所有金屬都有一固定的摩爾熱容: cp≈25j/(mol·k) 所以 cp=25/m, 其中m為摩爾質量,比熱容單位j/(kg·k)。 注:當溫度遠低於200k時 關係不再成立,因為對於t趨於0,c也將趨於0。 比熱容 specific heat capacity,符號c copy簡稱bai比熱du 亦稱比熱容量,是熱力學中常用的一個物zhi理量,表示物dao體吸熱或散熱能力。比熱容越大,物體的吸熱或散熱能力越強。它指單位質量的某種物質升高或下降單位溫度所吸收或放出的熱量。其國際單位制中的單位是焦耳每千克開... 比熱容定義 單位質量 一千克 的某一種物質的溫度升高 降低 1 c時吸收 放出 的熱量。單位 j kg c 定義 比熱容 specific heat capacity 用符號c表示，又稱比熱容量，簡稱比熱 specific heat 是單位質量物質的熱容量，即單位質量物體改變單位溫度時吸收或放出的熱... 樓上說得很對,比熱容比是氣體定壓熱容和定容熱容之比,另外要知道物體內能 定容熱容 溫度 物體焓 內能與壓力能之和 定壓熱容 溫度因此比熱容比表徵的是內能佔焓值的百分數 比熱容描述物體容熱 吸放熱 本領的物理量.也就是單位質量 氣體可以用標壓單位體積 的某種物質溫度升高或降低一度所吸收或放出的熱量。比...比熱容的定義是什麼單位是什麼,冰的比熱容是多少比熱容的單位是什麼
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