1樓：我是誰
1、ka：表示弱酸的電離常數，條件是在室溫下（25°c）。
2、kb：弱鹼的電離常數。電離平衡常數只與溫度有關，溫度升高，k值增大。
電離常數反映了弱電解質的電離程度的大小，k值越大，電離程度越大，酸(或鹼)性越強。
3、pka：酸式解離常數ka的負對數，pka越小，酸性越強；反之，酸性越弱。
4、pkb：弱鹼的電離常數kb的負對數，表示鹼性強度。
2樓：謝可馨
1、ka，是弱酸的電離常數，條件是在室溫下（25°c）。ka表示弱酸的電離常數，ka越大，酸性越強，pka表示其負對數。
2、kb，鹼反應平衡常數，酸鹼反應中鹼反應的平衡常數。
3、pka，酸度係數，camp依賴蛋白激酶，簡稱激酶a（pka——protein kinase a）。camp發揮各種效應主要是通過啟用它來實現的。它的重要作用是使某些基因調節蛋白磷酸化，進而啟用特定的基因轉錄，藥理學名詞，.
物理學中名詞。
4、pkb，蛋白激酶b，即akt，又稱pkb或rac，在細胞存活和凋亡中起重要作用。胰島素等生長和存活因子都可以啟用akt訊號途徑。akt的thr308可以被pdk1磷酸化。
pi3 kinase-akt訊號途徑是一條經典的訊號途徑，ly294002等pi3 kinase的抑制劑抑制pi3 kinase時，通常就會抑制akt啟用。
擴充套件資料：
1、一個平衡常數，酸度係數ka是以反應物與化合物，更準確的應是質子化狀態（ah）與脫質子化狀態（a）的自由能差δg°來計算。分子的相互作用偏向脫質子化狀態時會提升ka值（因[a]與[ah]的比增加），或是降低pka值。相反的，分子作用偏向質子化狀態時，ka值會下降，或提升pka值。
2、舉例假設ah在質子化狀態下釋放一個氫鍵給原子x，這個氫鍵在脫質子化狀態下是欠缺的。因質子化狀態有著氫鍵的優勢，pka值隨之而上升（ka下降）；
pka值的轉移量可以透過以下方程式從δg°的改變來計算；其他的分子相互作用亦可以轉移pka值；
只要在一個分子的滴定氫附近加入一個抽取電子的化學基（如氧、鹵化物、氰基或甚至苯基），就能偏向脫質子化狀態（當質子離解時須穩定餘下的電子）使pka值下降。
例如將次氯酸連續氧化，就能得出不斷上升的ka值：hclo < hclo2 < hclo3 < hclo4。
次氯酸（hclo）與高氯酸（hclo4）ka值的差約為11個數量級（約11個pka值的轉移）。靜電的相互作用亦可對平衡狀態有所影響，負電荷的存在會影響帶負電、脫質子化物質的形成，從而降低了pka值。這即是分子中的一組化學基的離子化，會影響另一組的pka值。
3、富馬酸及馬來酸是pka值轉移的經典例子。它們兩者都有相同的分子結構，以兩組雙鍵碳原子來分隔兩組羧酸。富馬酸是反式異構體，而馬來酸則是順式異構體。
按照其對稱性，有人會想這兩個羧酸擁有同樣約為4的pka值。在富馬酸可以說是接近的推論，它的pka值約為3.5及4.
5。相反，馬來酸卻有著約1.5及6.
5的pka值。
這是因當其中一個羧酸脫質子化時，另一組卻形成一強烈的氫鍵與它連合，整體上來說，這個改變偏向了脫質子化狀態下接受氫鍵的羧酸（由約4降至1.5），及偏向質子化狀態下放出氫鍵的羧酸（由約4上升至6.5）。
3樓：匿名使用者
ka,酸的電離常數
kb,鹼的電離常數
pka,酸的電離常數的負對數
pkb鹼的電離常數的負對數
4樓：突突突
pka是氫離子濃度的負對數
pkb是氫氧根離子濃度的負對數
化學中的ka,kb,pkb,pkb是什麼意思
5樓：匿名使用者
ka和kb分別是酸式電離和鹼式電離的電離平衡常數，等於電離產生的各離子的濃度乘積除以未電離的分子態的濃度
pk是k的負常用對數
pka=-logka
pkb=-logkb
化學中的ka,kb,pkb,pkb是什麼意思？
6樓：匿名使用者
ka和kb分別是酸式電離和鹼式電離的電離平衡常數，等於電離產生的各離子的濃度乘積除以未電離的分子態的濃度
pk是k的負常用對數
pka=-logka
pkb=-logkb
pka是什麼意思？和ka有區別嗎？
7樓：匿名使用者
酸度係數=pka酸度係數，又名酸離解常數，代號ka值，在化學及生物化學中，是指一個特定的平衡常數，以代表一種酸離解氫離子的能力。該平衡狀況是指由一種酸（ha）中，將氫離子（即一粒質子）轉移至水（h2o）。水的濃度（[h2o]）是不會在係數中顯示的。
離解的化學反應為：ha+h2o≈a- +h3o+ 平衡狀況亦會以氫離子來表達，反映出酸質子理論 平衡常數的方程式為： 由於在不同的酸這個常數會有所不同，所以酸度係數會以常用對數的加法逆元，以符號pka，來表示：
一般來說，較大的ka值（或較少的pka值）代表較強的酸，這是由於在同一的濃度下，離解的能力較強。 利用酸度係數，可以容易的計算酸的濃度、共軛鹼、質子及氫氧離子。如一種酸是部份中和，ka值是可以用來計算出緩衝溶液的ph值。
在亨德森-哈塞爾巴爾赫方程亦可得出以上結論。
8樓：匿名使用者
pka就像ph一樣，ph是氫離子濃度的負對數的值，pka是解離常數的負對數的值稱為酸度係數、酸離解常數；ka即是解離常數。
9樓：姚攀登
pka表示對ka取負對數，和ph類似，即ph表示對氫離子濃度取負對數
分析化學中 ，pkb是什麼？pkb和kb的關係？
10樓：匿名使用者
kb是鹼的電離平衡常數，kb=[b][oh]/[boh]，pk是k的負常用對數，pkb=-logkb。
ka和kb分別是酸式電離和鹼式電離的電離平衡常數，等於電離產生的各離子的濃度乘積除以未電離的分子態的濃度。
分析化學(analytical chemistry)是研究獲取物質化學組成和結構資訊的分析方法及相關理論的科學，是化學學科的一個重要分支。分析化學的主要任務是鑑定物質的化學組成（元素、離子、官能團、或化合物）、測定物質的有關組分的含量、確定物質的結構（化學結構、晶體結構、空間分佈）和存在形態（價態、配位態、結晶態）及其與物質性質之間的關係等。
分析化學開發分析物質成分、結構的方法，使化學成分得以定性和定量，化學結構得以確定。分析化學是化學家最基礎的訓練之一，化學家在實驗技術和基礎知識上的訓練，皆得力於分析化學。當代分析化學著重儀器分析，常用的分析儀器有幾大類，包括原子與分子光譜儀，電化學分析儀器，核磁共振，x光，以及質譜儀。
儀器分析之外的分析化學方法，現在統稱為古典分析化學。
11樓：匿名使用者
kb是鹼的電離平衡常數，kb=[b][oh]/[boh]，pkb=-lgkb
ph計算中的pka pkb怎麼求，p是什麼，因為一般都給了ka值
12樓：手機使用者
pka= - log ka，pka和ka是負對數的關係
13樓：匿名使用者
1.通過比較各自的pka和pkb值，如果pka（酸）
pka和ph有什麼關係嗎？
14樓：
pka = lg ka， ka是酸的解離常數，一般來說ka = [h+][a-]/[ha]（一元酸）（二元酸的話把[a-]換成[ha-]就好了）而ph = lg [h+].一般情況下兩者並沒有直接的關係。只有在強鹼滴定弱酸的時候有一個半計量點，那一點的時候溶液的ph 就等於酸的pka.
具體證明的話也很簡單，就是因為當溶液處於半計量點時，生成的鹽與剩下的酸的物質的量相等，所以鹽電離出的[a-]等於溶液中存在的[ha]（此時的溶液為緩衝溶液，因此不考慮酸的電離和鹽的水解），因此ka = [h+] 這樣ph也就等於pka了。
15樓：夕陽_沐雪
pka=-lg ka，ph=-lg【h+】
16樓：匿名使用者
pka是一種特定型別的平衡常數。解離常數pka是ka的負對數。
即pka=-lgka
ph=pka+lg(電子受體/電子供體)，例如hac溶液中電子供體就是hac，而電子受體就是hac的共軛鹼ac-
pka+lg(電子受體/電子供體)=-lgka(hac)+lg(ac-/hac)
=-lg([h+][ac-][hac]/[hac][ac-])=-lg[h+]=ph
這分別是什麼花，這分別是什麼花？
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