1樓：匿名使用者
會考特別簡單，隨便一看就過了。
2樓：匿名使用者
1、化學反應速率是用來衡量 的，通常用 或
來表示，其單位是 或 。 2、通過改變反應的條件來改變化學反應速率，增加反應物的濃度，可以 化學反應速率，除濃度、 、 等能改變化學反應速率外，（對於有氣體參加的反應，改變壓強相當於改變 ）， 、 等也會對化學反應速率產生影響。 3、在一定溫度下,溶解蔗糖形成蔗糖的飽和溶液，此時蔗糖達到 狀態，在溶解平衡狀態， 的過程並沒有停止，只是 相等，因此溶解平衡狀態是一種 平衡狀態。
4、對與可逆反應，如果外界條件不發生變化，化學反應進行到一定程度的時候， 和 相等，化學反應進行到最大限度， 和 的濃度不再發生改變，反應物和生成物的混合物（簡稱反應混合物）就處於 狀態，簡稱化學平衡。當反應達到平衡狀態時， 和 都仍在繼續進行，只是在同一瞬間， 和 相等，反應混合物中各組分的 不變，化學平衡也是一種 平衡。 5、化學平衡狀態是指在一定條件下的 反應， 和 相等， 保持不變的狀態。
6、當一個可逆反應達到化學平衡狀態後， 、 、 的改變對化學平衡產生影響。 （1）濃度對化學平衡的影響：在其他條件不變的情況下 或 ，都可以使化學平衡向正反應方向移動； 或 ，都可以使化學平衡向正反應方向移動。
（2）壓強對化學平衡的影響：對反應前後氣體總體積發生改變的化學反應 增大壓強會使化學平衡向著 的方向移動； 減小壓強會使化學平衡向著 的方向移動。 反應前後氣態物質總體積沒有發生改變的可逆反應， 或 都不能使化學平衡移動 （3）溫度對化學平衡的影響：
在其他條件不變的情況下 溫度升高會使化學平衡向著 的方向移動； 溫度降低會使化學平衡向著 的方向移動。 7、平衡移動原理也叫 原理：如果改變影響平衡的一個條件（濃度、壓強、溫度等）平衡就向 的方向移動。
8、催化劑能夠改變 ，但他對化學平衡的移動 （有或沒有）影響。 9、當n2 3h2 2nh3 q 反應處於平衡時，增加nh3，平衡向 方向移動；升高溫度，平衡向 方向移動；減小壓強，平衡向 方向移動。 10、 、 等弱電解質的電離過程是 （可逆或不可逆）的，化學平衡原理也適用於電離平衡。
對於nh3
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