1樓：焦錫茂
解：(2)質量分數為36.5%鹽酸的物質的量濃度c=1000*1.17g/ml*36.5%/36.5g/mol=11.7mol/l
設稀釋後鹽酸的物質的量濃度為c1
11.7mol/l*0.05l=c1*0.2lc1=2.925mol/l
（3）設在標準狀況下生成h2的體積為x，生成銅的質量為yzn + 2hcl = zncl2 + h2↑65 22.413g xx=4.48l
n(h2)=v/vm=4.48l/22.4l/mol=0.
2molh2 + cuo =△= cu + h2o1 640.2mol yy=12.8g
答：1放出的氫氣在標準狀況下的體積為4.48升2生成銅的質量為12.8克。
2樓：今天依然在
你自己算 記住稀釋前後鹽酸的量是不變的 並且稀釋後體積告訴你了
3樓：秋風瑟瑟情以何
0.585mol/ml，4.48l，12.8g.
4樓：匿名使用者
2.925mol/l
4.48l
12.8g
實驗室常用的濃鹽酸密度為1.17g．ml -1 、質量分數為36.5%．（1）此濃鹽酸的物質的量濃度為______．（2）
5樓：女爵丶
（1）密度為1.17g．ml-1 、質量分數為36.5%的濃鹽酸物質的量濃度=1000×1.17×36.5%
36.5
mol/l=11.7mol/l，故答案為：11.7mol/l；
（2）根據稀釋定律，稀釋後鹽酸的濃度=11.7mol/l×50ml200ml
=2.925mol/l，故答案為：2.925mol/l；
（3）①13gzn的物質的量=13g
65g/mol
=0.2mol，由zn+2hcl=zncl2 +h2 ↑，可知n（h2 ）=n（zn）=0.2mol，故v（h2 ）=22.
4l?mol-1 ×0.2mol=4.
48l，
答：標況下生成氫氣的體積為4.48l．
②由cuo+h2△ .
cu+h2 o，可知：n（cu）=n（h2 ）=n（zn）=0.2mol，則m（cu）=64g?mol-1 ×0.2mol=12.8g，
答：被還原出cu的質量為12.8g．
實驗室常用的濃鹽酸密度為1.17g/ml、質量分數為36.5%．此濃鹽酸的物質的量濃度為______mol/l．取此濃鹽酸
6樓：血魘
鹽酸物質的量濃度=1ρωm=1
×1.17×36.5%
36.5
mol/l=11.7mol/l；
稀釋前後溶質的物質的量不變，所以稀釋後溶液物質的量濃度=11.7mol/l×0.043l
0.2l
=2.5mol/l；
n（mg）=4.8g
24g/mol
=0.2mol，n（hcl）=2.5mol/l×0.
2l=0.5mol，根據mg+2hcl=mgcl2+h2↑知，0.2molmg完全反應需要0.
4molhcl＜0.5mol，所以hcl有剩餘，根據方程式知n（mg）=n（h2）=0.2mol，則生成氫氣體積=0.
2mol×22.4l/mol=4.48l；
氫氣還原cuo生成cu，根據轉移電子相等得生成銅的質量=0.2mol×2
2×64g/mol=12.8g，
故答案為：11.7；2.5；4.48；12.8．
實驗室常用的濃鹽酸的密度為1.17g?ml-1，質量分數為36.5%．試計算：
7樓：小z踐踏
（1）密度為1.17g?ml-1，質量分數為36.5%的濃鹽酸的物質的量濃度為1000×1.17×36.5%
36.5
mol/l=11.7mol/l，
答：該濃鹽酸的物質的量濃度為11.7mol/l；
（2）根據稀釋定律，稀釋前後溶質hcl的物質的量不變，令稀釋後鹽酸的濃度為c，則：
50ml×11.7mol/l=250ml×c解得：c=2.34mol/l
答：稀釋後鹽酸的物質的量濃度是2.34mol/l．
（8分）（1）實驗室常用的濃鹽酸密度為1.17g/ml、質量分數為36.5%。此濃鹽酸的物質的量濃度為 &..
8樓：瘋子餐狽
①放出的h2 在標準狀況下的體積為4.48l。②被還原出銅的質量為12.8g
③反應後溶液中mg2
＋ 和h＋ 物質的量濃度之比為2∶1
（1）11.7，2.52（或2.
5或2.515）（2）①解： mg ＋ 2hcl ＝ mgcl2 ＋ h2 ↑24g 2mol 1mol 22.
4l4.8g n(hcl) n(mgcl2 ) v(h2 )∵n(hcl)＝0.4mol<0.
2l×2.52mol/l∴鹽酸過量，以mg的量計算
v(h2 )＝4.48l n (mgcl2 )=" 0.2mol " ②解：cuo ＋ h2
（若分別算出兩種離子的物質的量或物質的量濃度得1分）
（1）實驗室常用的濃鹽酸密度為1.17g/ml，質量分數為36.5%．此濃鹽酸的物質的量濃度為多少？取此濃鹽酸43
9樓：憽人癟
（1）密
度為1.17g．ml-1、質量分數為36.5%的濃鹽酸物質的量濃度為：
1000×1.17×36.5%
36.5
mol/l=11.7mol/l；
取此濃鹽酸43ml，用蒸餾水稀釋至200ml，根據稀釋定律，稀釋後鹽酸的濃度為：c（hcl）=11.7mol/l×0.043l
0.2l
≈2.5mol/l，
答：此濃鹽酸的物質的量濃度為11.7mol/l；稀釋後稀鹽酸的物質的量濃度為2.5mol/l；
（2）7.2g mg的物質的量為：n（mg）=7.2g
24g/mol
=0.3mol，
稀釋後的160ml稀鹽酸中含有hcl的物質的量為：2.5mol/l×0.16l=0.4mol，
由mg+2hcl=mgcl2+h2↑可知，金屬鎂過量，反應生成氫氣的物質的量按照***的物質的量計算，
則n（h2）=1
2n（hcl）=0.2mol，
故標況下：v（h2）=22.4l?mol-1×0.2mol=4.48l，
答：標況下生成氫氣的體積為4.48l．
實驗室常用的濃鹽酸密度為1.17g/ml
10樓：綠蟻浮雲
1l 鹽酸 1170g hcl的質量為427.05g 即11.7mol 所以鹽酸的物質量濃度為11.7mol/l
43ml 濃鹽酸 變成 200ml 稀鹽酸 物質量不變
所以 稀鹽酸的量濃度為 43*11.7/200＝2.5155mol/l
11樓：請扶我去丶學校
樓上錯了，質量分數36.5都沒看到
12樓：鄢懷寒暴桐
（1）密
度為1.17g?ml-1，質量分數為36.5%的濃鹽酸的物質的量濃度為
1000×1.17×36.5%
36.5
mol/l=11.7mol/l，
答：該濃鹽酸的物質的量濃度為11.7mol/l；
（2）根據稀釋定律，稀釋前後溶質hcl的物質的量不變，令稀釋後鹽酸的濃度為c，則：
50ml×11.7mol/l=250ml×c解得：c=2.34mol/l
答：稀釋後鹽酸的物質的量濃度是2.34mol/l．
實驗室常用鹽酸的質量分數為36.5%，密度為1.20g/cm3．（1）此濃鹽酸的物質的量濃度是多少？（列式計算）
13樓：舒瓦瑟爾公爵
（1）質量分數為36.5%，密度為1.20g/cm3濃鹽酸的物質的量濃度=（1000×1.20×36.5%÷36.5）mol/l=12.0mol/l，
答：該濃鹽酸的物質的量濃度為12.0mol/l；
（2）設需濃鹽酸v l，根據稀釋定律，則：
3.00mol/l×0.1l=12.0mol/l?v解得v=0.025 l=25.0ml，
答：需要濃鹽酸體積為25.0ml；
（3）100ml3.00mol/l該鹽酸與300ml2.00mol/l鹽酸混合後若體積為400ml，則此混合溶液的物質的量濃度=（0.
1l×3mol/l+0.3l×2mol/l）÷0.4l=2.
25mol/l，
答：此混合溶液的物質的量濃度是2.25 mol/l．
實驗室可以用KClO3晶體和濃鹽酸反應制取Cl2 在反應KC
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