1樓：東逝水
不應該，量筒是粗量儀器，在製作過程中以及刻度標註中已經將其壁粘上液體的損失計算進去了。如果再用蒸餾水洗滌反倒會增加溶質的質量，造成實驗誤差。
另，如果是配置一定濃度的硫酸，應該使用精量儀器 移液管 ，可以非常準確量取液體。如果使用量筒，本身就不精確。
量筒(graduated cylinder, measuring cylinder or graduated glass) 是用來量取液體的一種玻璃儀器。量筒是量度液體體積的儀器。規格以所能量度的最大容量（ml）表示，常用的有10 ml、25ml、50 ml、100 ml、250 ml、500 ml、1000 ml等。
外壁刻度都是以 ml為單位，10 ml量簡每小格表示0.2 ml，而50 ml量筒每小格表示1ml。可見量筒越大，管徑越粗，其精確度越小，由視線的偏差所造成的讀數誤差也越大。
所以，實驗中應根據所取溶液的體積，儘量選用能一次量取的最小規格的量筒。分次量取也能引起誤差。如量取70ml液體，應選用 100ml量筒。
6. 從量筒中倒出液體後是否要用水沖洗量筒？
這要看具體情況而定。如果僅僅是為了使測量準確，沒有必要用水沖洗量筒，因為製造量筒時已經考慮到有殘留液體這一點。相反，如果沖洗反而使所取體積偏大。
如果要用同一量筒再量別的液體，就必須用水沖洗乾淨，為防止雜質的汙染。
注：量筒一般只能用於精度要求不很嚴格時使用，通常應用於定性分析方面，一般不用於定量分析，因為量筒的誤差較大。量筒一般不需估讀,因為量筒是粗量器,但有時也需估讀,如物理電學量器中的電流表,是否估讀尚無定論.
2樓：匿名使用者
不應該用少量蒸餾水洗滌量筒再倒入燒杯中去，因為量筒是量出容器，即倒出的體積就是它標出的體積。
3樓：雲雪
不應該，會使在物質的量濃度不變的情況**積偏大導致最終所制溶液濃度偏小
化學實驗中基本實驗操作需要注意什麼
4樓：匿名使用者
中學化學實驗基本操作中的高考考點較多,為便於系統複習和認真掌握化學實驗操作,現總結八點注意事項,以期對同學們有所幫助.
一、注意事"先後"順序
1．組裝儀器順序：先零後整,由低到高,由左到右,先裡後外,拆裝置與之順序相反.
2．加熱器試管時,先均勻加熱,後區域性加熱.
3．製取氣體時,先檢查裝置的氣密性,後裝入藥品.
4．使用容量瓶、分液漏斗、滴定管前先檢查是否漏水,後洗滌乾淨.
5．用排液法收集氣體時,先移導管後撤酒精燈.
6．用石蕊試紙、澱粉碘化鉀試紙、醋酸鉛試紙氣體性質時,要先用蒸餾水將試紙潤溼.再將試紙靠近氣體檢驗.而用ph試紙時,要先用玻璃棒蘸取待測液少許滴到放在表面皿**的乾燥ph試紙上,再與標準比色卡比較.
7．中和滴定實驗時,用蒸餾水洗淨的滴定管、移液管要先用待盛液洗滌2~3次後,再盛裝試液.注入滴定管中的液體液麵開始在"零"刻度或"零"刻度以下.
8．點燃可燃性氣體時,應先驗純後點燃.淨化氣體時,應先淨化後乾燥.
9．焰色反應試驗中,每做一次,鉑絲都應當先蘸取濃鹽酸放在火焰上灼燒至無色後再做下一次.
10．配製一定物質的量溶液時,溶解或稀釋後溶液應冷卻再移入容量瓶.
11．氣體在熱固體表面時,應先將氣體乾燥後反應.
12．硫酸沾到**上,先迅速用乾布擦去,再用水沖洗,千萬不得先用水沖洗；鹼液沾到**上,立即用較多水沖洗,再塗上硼酸溶液.
二、注意"資料"歸類
1．托盤天平的準確度為0.1g；在測定晶體中結晶水含量時,為保證加熱過程中使結晶水全部失去,實驗中需加熱、稱量、再加熱、再稱量,直到最後兩次稱量不超過0.1g.
2．滴定管的準確度為0.01ml.
3．酒精燈內酒精的量不能少於容積的1/3,也不能多於2/3.
4．試管在加熱時,所盛液體不能超過試管容積的1/3；且要與桌面成45°角.用試管夾夾試管時應夾在離管口1/3處.
5．燒杯、燒瓶加熱時,盛液體量均在容積的1/3~2/3處,蒸發皿加熱液體時,盛液體量不宜超過容積的2/3.
6．液體取用時,若沒有說明用量,一般取1~2ml.
7．配製一定的物質的量濃度溶液時,燒杯、玻璃棒要洗2~3次,用燒杯往容量瓶中加蒸餾水時,一般加到距離刻度線和1~2ml處,再用膠頭滴管定容.
8．酸鹼指示劑的用量一般在2~3滴.
9．用ph試紙測出溶液的ph,不能含有小數；任何水溶液,h+或oh-的濃度均不能為"0",而是大於"0".
10．滴定管的"0"刻度在滴定管的上部（但不是最上端）,在量取液體體積時,液麵不一定要在"0"刻度,得要要"0"刻度以下；滴定管讀數時裝液或放液後,需觀察1~2分鐘才能觀察液麵高度.
11．量杯、量筒、容量瓶沒有"0"刻度；溫度計"0"刻度在溫度計的中下部.
12．托盤天平中的零刻度在標尺的最左邊,天平在使用時要調"0",使用後要回"0".
13．實驗記錄中的一切非"0"數字均是有效數字.
14．焰色反應完畢,要把鉑絲放在鹽酸中浸漬2~3分鐘,再用蒸餾水洗淨,儲存在試管中,使它潔淨不沾汙垢.
15．需恆溫但不高於100℃,可用水浴加熱.如溶解度的測定、苯與混合酸的反應、酚酞樹脂的製備、銀鏡反應的發生等.
三、注意特徵"標誌"
1．儀器洗淨的標誌：以其內壁附有均勻水珠,不掛水珠,也不成股流下.
2．中和滴定終點的標誌：滴入最後一滴液體溶液顏色發生突變且半分鐘內保持不變.
3．容量瓶不漏水的標誌：加入一定量的水用食指摁住瓶塞,倒立觀察,然後將容量立正,並將瓶塞旋轉180°年塞緊,再倒立,均無液體滲出.
4．容量瓶、量筒、移液管、滴定管中液麵達到刻度線的標誌：平視時,液麵凹面與視線相齊.
5．用排氣法收集氣體時,收集滿的標誌：用溼潤的試紙靠近瓶口,試紙變色.
6．天平平衡的標誌：指標在分度盤的**或指標左右擺動的幅度相等.（上）
四、"大小"關係明確
1．試劑儲存在某液體中,試劑密度應大於液體密度（如鋰可儲存在液態石蠟中而不能儲存在煤油中）
2．稱量時先估計出其質量,加砝碼的順序是先大後小,再調遊碼；去遊碼時次序相反.
3．使用乾燥管幹燥氣體時（或除雜時）,氣體的流量應是從大管進從小管出（即大進小出）.
4．溶解氣體時,溶解度較小者（so2、h2s等）可把導管直接插入水中,而溶解度較大者(nh3、hcl等)需在導管末端接一倒扣的三角漏斗,讓漏斗邊緣稍接觸液麵,以防止倒吸.
5．藥匙兩端為大小兩匙,取藥品多時用大匙,少時用小匙.
6．裝入乾燥管內的藥品顆粒不能太大或太小,太大時乾燥管效果不好,太小時氣體不通暢.
7．固體藥品要儲存在廣口試劑瓶中,液體藥品要儲存在細口試劑瓶中.
五、"上下"不能混淆
1．收集氣體進,相對分子質量大於29的用向上排空氣法收集,小於29的用向下排空氣法收集.
2．分液操作是時,下層液體應開啟旋塞從下方放出,上層液體要從分液要從分液漏斗的上口倒出.
3．配製一定物質的量濃度溶液,要引流時,玻璃棒的上面不能靠在容量瓶口,而下端則應靠在容量瓶刻度線下的內壁上（即下靠上不靠,下端靠線下）.
4．用水冷凝氣體時,冷凝管中水從下埠進上埠出（逆流原理）.
5．溫度計測液體溫度時,水銀球應在液麵上.
6．制氣體實驗中,長頸漏斗的末端應插入液麵下,而用分液漏斗加液時,漏斗下端不能插入液麵下.
六、理清"內外"關係
1．酒精燈加熱時,利用外焰而不是內焰.
2．用滴定管加液體時,滴管不能插入反應器中,以免接觸器壁而汙染藥品；從細口瓶向反應器中傾倒液體時,注入所需量後,將試劑瓶口在容器中靠一下逐漸豎起來瓶子,以免遺留在瓶口的液體流到瓶的外壁.
3．在配製一定物質的量濃度時,要用玻璃棒引流的方式將燒杯中溶液轉移到容量瓶中,以免倒到容量瓶外.
七、"長短"也有講究
1．洗氣時用帶雙導管的洗氣瓶,氣體應從長導管進入,短導管出（即長進短出）.
2．用排液法測量氣體體積時（量液裝置）,氣體應從短導管進入,液體則從長管被壓出（即短進長出）.
3．用作安全瓶時,兩導管與瓶塞相齊.
八、切記多個"不能"
1．使用膠頭滴管"四不能"：不能接觸容器內壁,不能平放和倒拿,不能隨意放置,未清洗的滴管不能吸取別的試劑.
2．酸式滴定管不能裝鹼性溶液,鹼性滴定管不能裝酸性溶液及氧化性溶液.
3．容量瓶不能長期存放溶液,更不能作為反應容器,也不能互用.
4．燒瓶、燒杯、錐形瓶不能直接加熱.
5．藥品不能入口或用手直接接觸,實驗剩餘藥品不能放回原處（na、k、白磷等危險品除外）,不能隨意丟棄,要放入指定容器中.
6．中和滴定實驗中錐形瓶不能用待測液潤洗.
7．溫度計不能代替玻璃棒用於攪拌,測液體溫度計時不能與容器內壁接觸.
8．天平稱量藥品時,藥品不能直接放在托盤上.
9．量筒不能用來加熱或量取熱溶液.
10．酒精燈的使用不能用燈,不可用嘴吹燈,燃著時不可加酒精.
11．配製一定物質的量濃度時,定容搖勻後液體低於刻度線時不能再加蒸餾水.
12．試紙不能直接用手拿,要用鑷子夾取.
13．用試管加熱液體,試管口不能對著人.
14．進行焰色反應選用材料本身不能帶有顏色,最好選用鉑絲或無鏽鐵絲.
15．濃硫酸與其液體（水、稀硫酸、乙醇、苯等）混合時,不能將其他液體倒入濃硫酸,應將濃硫酸沿器壁緩慢倒入其它溶液中,以免出現液體飛濺等危險.
望採納，謝謝
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