1樓：徐靖巧禮曄
檢驗硫酸根
是通過沉澱現象判斷:
1.不能用硝酸鋇:硝酸被與亞硫酸根反應沉澱,不能專證明是硫酸跟存屬在;
2.不能用碳酸鋇:碳酸鋇本身就沉澱;
3.不能用氯化鋇:氯化鋇於銀離子也反應沉澱;
4.不能用氫氧化鋇:氫氧化鋇與碳酸根反應也沉澱;
5.最好現加足量稀鹽酸,如果有碳酸根或銀離子,將會反應成c02揮發或clag沉澱,再用氯化鋇溶液(不與亞硫酸根反應),有沉澱則有硫酸根.
用鋇鹽是因為初中與硫酸根反應沉澱的只有鋇離子,這也是將鋇寫入教材前面"常用元素相對原子質量表"的原因:用於沉澱計算.
初中階段離子(溶液)反應的條件:反應後必須滿足以下一個或多個現象1.氣體生成(如c02等,hcl極易溶於水,不算氣體);2.
有沉澱(詳見初三下化學書後表);3.有水生成(氫氧根與氫離子反應).這都是初中的知識範圍,到高中還會有更詳細全面的說法,所以要好好努力上好高中.
2樓：索玲玲菅會
你的老師沒事吧！
來檢驗硫源酸根要用鹽酸酸bai化，沒有沉澱的話再加氯化鋇！
du這是正確的方法zhi！
硝酸dao鋇中有硝酸根，如果溶液中有氫離子就相當於生成了硝酸，硝酸的特殊性質等你到高中會學到，這個是絕對不行的！
碳酸鋇是不溶物，不行！
如果溶液中有碳酸根，直接加氯化鋇會生成碳酸鋇沉澱，現象跟硫酸鋇一樣，所以要加鹽酸酸化，去除碳酸根，這也解釋了為什麼不用氫氧化鋇。
不溶性硫酸鹽中學只有硫酸鋇和硫酸鉛，而鉛鹽一般不提到，所以用鋇鹽。
複分解反應的條件：兩種可溶性酸鹼鹽在水溶液中電離出離子，如果某些離子結合會生成氣體或沉澱或弱電解質，反應即發生。
我覺得夠詳細了，應該對你有幫助，有不會的再追問我吧。
3樓：茂令慧鈔淵
初中化學物質的檢bai驗du
（一）、離子的檢驗.
1、h+：滴zhi加紫色石dao蕊試液／加入鋅粒內2、oh-：酚酞試液／硫酸容銅溶液
3、碳酸根離子：稀鹽酸和澄清的石灰水
4、氯離子：硝酸銀溶液和稀硝酸，若產生白色沉澱，則是氯離子5、硫酸根離子：硝酸鋇溶液和稀硝酸／先滴加稀鹽酸再滴入氯化鋇6、銨根離子：
氫氧化鈉溶液並加熱，把溼潤的紅色石蕊試紙放在試管口7、銅離子：滴加氫氧化鈉溶液,若產生藍色沉澱則是銅離子8、鐵離子：滴加氫氧化鈉溶液，若產生紅褐色沉澱則是鐵離子（二）、氣體的檢驗
1、氧氣：帶火星的木條放入瓶中，若木條復燃，則是氧氣．2、氫氣：在玻璃尖嘴點燃氣體，罩一干冷小燒杯，觀察杯壁是否有水滴，往燒杯中倒入澄清的石灰水，若不變渾濁，則是氫氣．
3、二氧化碳：通入澄清的石灰水，若變渾濁則是二氧化碳．4、氨氣：溼潤的紫紅色石蕊試紙，若試紙變藍，則是氨氣．5、水蒸氣：通過無水硫酸銅，若白色固體變藍，則含水蒸氣．
4樓：姒冰菱及愛
不可以用氯化鋇？可以用的啊。檢驗離子就是看有沒有放出氣體、沉澱、顏內色變化（大體上是這樣講的容）而關於硫酸根，比較方便的就是使得硫酸根沉澱，而讓硫酸根沉澱的最好的就是鋇離子，但是溶液中有碳酸跟則可能產生碳酸鋇沉澱，這樣就沒辦法檢驗這個沉澱是由硫酸根還是碳酸根造成的了，而氯化鋇溶解度比較大，不容易產生白色沉澱，所以能分清硫酸根離子。
複分解反應沒有具體條件的，都是按照這反應的需要加熱、加催化劑之類的。希望對你有幫助。
初三化學酸根離子的檢驗
5樓：長谷川辰
檢驗來硫酸根是通過沉澱現象判斷自:
1.不能用硝酸鋇:硝酸被與亞硫酸根反應沉澱,不能證明是硫酸跟存在;
2.不能用碳酸鋇:碳酸鋇本身就沉澱;
3.不能用氯化鋇:氯化鋇於銀離子也反應沉澱;
4.不能用氫氧化鋇:氫氧化鋇與碳酸根反應也沉澱;
5.最好現加足量稀鹽酸,如果有碳酸根或銀離子,將會反應成c02揮發或clag沉澱,再用氯化鋇溶液(不與亞硫酸根反應),有沉澱則有硫酸根.
用鋇鹽是因為初中與硫酸根反應沉澱的只有鋇離子,這也是將鋇寫入教材前面"常用元素相對原子質量表"的原因:用於沉澱計算.
初中階段離子(溶液)反應的條件:反應後必須滿足以下一個或多個現象1.氣體生成(如c02等,hcl極易溶於水,不算氣體);2.
有沉澱(詳見初三下化學書後表);3.有水生成(氫氧根與氫離子反應).這都是初中的知識範圍,到高中還會有更詳細全面的說法,所以要好好努力上好高中.
6樓：門道小子
你的老師沒事吧！復
檢驗硫酸根要用鹽制酸酸化，沒bai有沉澱的話再du加氯化鋇！這是正確zhi的方法！
硝酸鋇中dao有硝酸根，如果溶液中有氫離子就相當於生成了硝酸，硝酸的特殊性質等你到高中會學到，這個是絕對不行的！
碳酸鋇是不溶物，不行！
如果溶液中有碳酸根，直接加氯化鋇會生成碳酸鋇沉澱，現象跟硫酸鋇一樣，所以要加鹽酸酸化，去除碳酸根，這也解釋了為什麼不用氫氧化鋇。
不溶性硫酸鹽中學只有硫酸鋇和硫酸鉛，而鉛鹽一般不提到，所以用鋇鹽。
複分解反應的條件：兩種可溶性酸鹼鹽在水溶液中電離出離子，如果某些離子結合會生成氣體或沉澱或弱電解質，反應即發生。
我覺得夠詳細了，應該對你有幫助，有不會的再追問我吧。
7樓：匿名使用者
用硝酸鋇會產生硫酸鋇沉澱，而用碳酸鋇有可能會產生碳酸鹽沉澱，氯化鋇會有氯化銀登沉澱，氫氧化鋇也會產生不溶於水的鹼如氫氧化鐵之類的，干擾對硫酸根離子的檢驗，
8樓：匿名使用者
不可以用氯化鋇？bai可以用的啊。檢驗du離子zhi就是看有沒有放出氣體、沉澱、顏色dao變化版
（大體上是這樣講的）權
而關於硫酸根，比較方便的就是使得硫酸根沉澱，而讓硫酸根沉澱的最好的就是鋇離子，但是溶液中有碳酸跟則可能產生碳酸鋇沉澱，這樣就沒辦法檢驗這個沉澱是由硫酸根還是碳酸根造成的了，而氯化鋇溶解度比較大，不容易產生白色沉澱，所以能分清硫酸根離子。複分解反應沒有具體條件的，都是按照這反應的需要加熱、加催化劑之類的。希望對你有幫助。
初三化學離子共存難點
只要離子與離子不能結合成水 不能結合成氣體 不能結合成沉澱便可以共存！結合成水的是 氫離子和氫氧根離子 結合成氣體的主要是 碳酸根離子 結合成沉澱的要根據下冊課本後面溶解性表來判斷！希望我的回答能對你的學習有幫助！在強酸性溶液中，不能大量存在弱酸根離子 如碳酸根 co3 2 碳酸氫根 hco3 硫離...
高中化學 如何檢驗碳酸根離子
首先，加稀鹽酸,有氣體產生,通入澄清石灰水變渾濁並不能說明原溶液含有碳酸根離子。正確的方法是 1.先向原溶液中加入可溶性鈣鹽 或鋇鹽 如果有沉澱將沉澱過濾，再向沉澱中加入稀鹽酸.為了排除碳酸氫根的干擾 2.如果沉澱有溶解,並放出無色無味的能使澄清石灰水變渾濁的氣體,則證明原溶液中含有碳酸根離子.3....
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