1樓：加菲23日
a．h2（g）+cl2（g）=2hcl（g）的反應熱=生成物的鍵能減反應物的鍵能=436kj?mol-1+243kj?mol-1-2×431 kj?
mol-1=-183kj?mol-1，故1mol氫氣與1mol氯氣反應時放出熱量為183kj，△h=-183kj/mol，則熱化學方程式h2（g）+cl2（g）═2hcl（g）的△h=-183kj/mol，故a正確；
b．h2（g）+cl2（g）=2hcl（g）的反應熱=生成物的鍵能減反應物的鍵能=436kj?mol-1+243kj?mol-1-2×431 kj?
mol-1=-183kj?mol-1，故1mol氫氣與1mol氯氣反應時放出熱量為183kj，△h=-183kj/mol，故b錯誤；
c．由以上分析可知，氫氣與氯氣反應生成***氣體的反應是放熱反應，故c錯誤；
d．當生成1mol***氣體時，放出的熱量是原來的一半，△h=-91.5kj/mol，故d錯誤．
故選a．
已知化學反應的熱效應用δh表示，其值為負，表示該反應為放熱反應；其值為正，表示該反應為吸熱反應。如
2樓：百度使用者
bc以與硝酸中和所得熱量為標準，稀醋酸在中和的同時電離需要吸收能量，故放出的熱量較小，而濃硫酸在中和同時，要放出大量的熱，放出的熱量較大
再考慮反應熱均為負值，故δh1 >δh3 >δh2 ，所以選項bc不正確
可逆反應的熱化學方程式怎麼寫？
3樓：匿名使用者
熱化學方程式的書寫主要體現在註明聚集狀態和表明反應熱。在熱化學方程式中不論化學反應是否可逆，熱化學方程式中的反應熱△h 表示反應進行到底（完全轉化）時的能量變化，與可逆符號及等號無關。所以在熱化學方程式中可逆符號和等號沒有區別。
只是計算時偶爾需要考慮可逆反應的不完全反應。
。。。。。這樣書寫和理解熱化學方程式。。。。。
熱化學方程式是表示反應所放出或吸收熱量的化學方程式，它既表明了化學反應中的物質變化，又表明了化學反應中的能量變化。與普通化學方程式相比，正確書寫和理解熱化學方程式，除了遵循書寫和理解化學方程式的要求外，還應注意以下八點。
(1) △h只能寫在標有反應物和生成物狀態的化學方程式的右（後）邊,並用「；」隔開。若為放熱反應，△h為「－」 ；若為吸熱反應，△h為「＋」 。△h的單位一般為 kj/mol 。
(2) 反應熱△h與測定條件（溫度、壓強等）有關。書寫熱化學方程式時，應註明△h的測定條件（溫度、壓強），未指明溫度和壓強的反應熱△h，指25℃（298k）、101kpa時的反應熱△h（絕大多數反應熱△h是在25℃、101kpa時測定的）。
(3) 物質本身具有的能量與物質的聚集狀態有關。反應物和生成物的聚集狀態不同，反應熱△h的數值以及符號都可能不同。因此，必須註明物質（反應物和生成物）的聚集狀態（氣體－g 液體－l 固體－s 稀溶液－aq ），才能完整地體現出熱化學方程式的意義。
熱化學方程式中，不用「↑」和「↓」。
（4） 熱化學方程式中，各物質化學式前的化學計量數，只表示該物質的物質的量，可以是整數、分數、或小數。對相同化學反應，化學計量數不同，反應熱△h也不同。如：
h2(g) ＋ 1/2o2(g) ＝ h2o(g) ；△h＝－241.8 kj/mol 2h2(g) ＋ o2(g) ＝ 2h2o(g) ；△h＝－483.6 kj/mol 。
普通化學方程式中各物質化學式前的化學計量數，既可以表示該物質的物質的量，又可以表示該物質的微粒數，還可以表示同溫同壓時的體積。
（5） 相同條件（溫度、壓強），相同物質的化學反應（互逆反應，不一定是可逆反應），正向進行的反應和逆向進行的反應，其反應熱△h數值相等，符號相反。如：2h2(g) ＋ o2(g) ＝ 2h2o(l) ；△h＝－571.
6 kj/mol 2h2o(l)＝2h2(g)＋o2(g) ；△h＝＋571.6kj/mol
（6） 反應熱△h的單位kj/mol 中的「/mol」是指該化學反應整個體系（即指「每摩化學反應」），而不是指該反應中的某種物質。如2h2(g) ＋ o2(g) ＝ 2h2o(l) ；△h＝－571.6 kj/mol 指「每摩2h2(g) ＋ o2(g) ＝ 2h2o(l) 反應」，放出571.
6kj的能量，而不是指反應中的「h2(g) 、o2(g) 、或h2o(l) 」的物質的量。
（7） 不論化學反應是否可逆，熱化學方程式中的反應熱△h 表示反應進行到底（完全轉化）時的能量變化。如：2so2(g) ＋ o2(g) ＝ 2so3(g) ；△h＝－197 kj/mol 是指 2mol so2(g) 和 1mol o2(g) 完全轉化為 2mol so3(g) 時放出的能量。
若在相同的溫度和壓強時，向某容器中加入 2mol so2(g)和 1mol o2(g) 反應達到平衡時，放出的能量為q ， 因反應不能完全轉化生成 2mol so3(g) ，故 q ＜ 197 kj 。
（8）反應熱的大小比較，只與反應熱的數值有關，與「＋」「－」符號無關。「＋」「－」只表示吸熱或放熱，都是反應熱。如2h2(g) ＋ o2(g) ＝ 2h2o(g) ；△h＝－a kj/mol 2h2(g) ＋ o2(g) ＝ 2h2o(l) ；△h＝－ b kj/mol 兩反應的反應熱的關係為 a ＜ b
熱化學方程式的書寫應特別注意三個問題. ① 註明參加反應各物質的聚集狀態；. ② 標出反應熱數值，放熱反應的δh為「-」，吸熱反應的δh為「+」；.
③ 由於熱化學方程式的係數只表示物質的量，不表示分子或原子的個數，故係數可用分數表示。
反應熱1、化學反應過程中放出或吸收的熱量，通常叫做反應熱。反應熱用符號δh表示，單位一般採用kj/mol。當δh為負值為放熱反應；當δh為正值為吸熱反應。
測量反應熱的儀器叫做量熱計。
2、燃燒熱：在101kpa時，1mol物質完全燃燒生成穩定的氧化物時放出的熱量，叫做該物質的燃燒熱。
3、中和熱：在稀溶液中，酸跟鹼發生中和反應生成1molh2o，這時的反應熱叫做中和熱。中學階段主要討論強酸和強鹼的反應。
熱化學方程式的書寫與普通化學方程式相比，書寫熱化學方程式除了要遵循書寫化學方程式的要求外還應注意以下五點：
1、△h只能寫在標有反應物和生成物狀態的化學方程式的右邊，並用「；」隔開。若為放熱反應，△h
為「－」；若為吸熱反應，△h為「＋」。△h的單位一般為kj/mol。
2、注意反應熱△h與測定條件（溫度、壓強等）有關。因此書寫熱化學方程式時應註明△h的測定條件。
絕大多數△h是在25℃、101325pa下測定的，可不註明溫度和壓強。
3、注意熱化學方程式中各物質化學式前面的化學計量數僅表示該物質的物質的量，並不表示物質的分子
或原子數。因此化學計量數可以是整數、也可以是分數。
4、注意反應物和產物的聚集狀態不同，反應熱△h不同。因此，必須註明物質的聚集狀態才能完整地體現
出熱化學方程式的意義。氣體用「g」，液體用「l」，固體用「s」，溶液用「aq」。熱化學方程式中
不用↑和↓。
5、注意熱化學方程式是表示反應已完成的數量。由於△h與反應完成物質的量有關，所以方程式中化學式
前面的化學計量數必須與△h相對應，如果化學計量數加倍，則△h也要加倍。當反應向逆向進行時，
其反應熱與正反應的反應熱數值相等，符號相反。
熱化學方程式的δh的單位kj/mol有什麼意義，怎麼來的，為什麼化學計量數會影響δh數值？
4樓：匿名使用者
δh表示化學反應的焓變，其單位是kj/mol，表示每摩爾某物質反應所吸收或放出的熱量。
比如h2(g)+1/2o2(g) = h2o(l) δrh=-248kg/mol，表示表示1摩爾氫和0.5摩爾氧反應生成1摩爾水時反應放出248千焦的熱量。
5樓：驢科
在定壓情況下每進行1mol次反應放出的熱量。
沒啥化學上的原理，純粹是定義的時候化學計量數在冪上，所以寫化學方程式的時候a還是1/2a會讓kc不同。
6樓：凱諾之王
物質的量的單位是mol 能量的單位是j
所以焓的單位就是j/mol或者kj/mol咯，這個就好像是重力加速度的單位一樣n/kg
是個匯出單位。
7樓：化學
kj/mol是每摩爾反應的熱量變化，參加反應的物質多，當然熱量變化就多唄
8樓：ngao三羧酸
熱化學方程式的每摩爾是一摩爾反應，而不是通常意義的摩爾，你就記得計量數影響數zhi這個結論就行。
反應熱 焓變 熱效應三者有什麼區別與聯絡，最好具體一點，謝謝
9樓：匿名使用者
一、反應熱、焓變、熱效應三者的聯絡：
化學反應中的熱效應又稱反應熱，在化學反應過程中所釋放或吸收的能量都可用熱量（或換成相應的熱量）來表示，叫反應熱，又稱「焓變」，符號用△h表示，單位一般採用kj/mol。因此，在化學反應的熱效應中，反應熱、焓變、熱效應三者是一個概念，沒有區別。
二、反應熱、焓變、熱效應三者的區別：
1、衡量的物件不同：
焓變(enthalpy changes)即物體焓的變化量。反應熱通常是指：體系在等溫、等壓過程中發生化學的變化時所放出或吸收的熱量。
熱效應是指在一定溫度下，體系在變化過程中放出或吸收的熱量。
2、適用條件不同：
焓變在數值上等於等溫等壓熱效應，這只是焓變的度量方法。而熱效應可分為等容熱效應與等壓熱效應。等容過程的熱效應，稱等容熱效應；等壓過程的稱等壓熱效應。
10樓：暴走少女
一、關係：
焓變包含於反應熱包含於熱效應，就相當於熱效應是最大的集合。焓是與內能有關的物理量，反應在一定條件下是吸熱還是放熱由生成物和反應物的焓值差即焓變（△h）決定。等壓條件下的 反應熱等於焓變。
公式為：放熱：焓變 = 反應熱 < 0吸熱：
焓變 = 反應熱 > 0。在相同條件下，焓變和反應熱大小相同，放熱時，焓變為負數，反應熱為正數；吸熱時，焓變為正數，反應熱為負數。
二、區別：
1、化學反應中不僅存在著「物質變化」，還存在著「能量變化」，這種變化不僅以熱能的形式體現出來，還可以以光、電等形式表現。
2、如果反應物所具有的總能量高於生成物所具有的總能量，那麼在發生化學反應時，就有部分能量以熱的形式釋放出來，稱為放熱反應；如果反應物所具有的總能量低於生成物所具有的總能量，那麼在發生化學反應時，反應物就需要吸收能量，才能轉化為生成物。
一個化學反應是放熱還是吸熱取決於所有斷鍵吸收的總能量與所有形成新鍵放出的總能量的相對大小，若斷鍵吸收的總能量小於形成新鍵釋放的總能量，則為放熱反應；斷鍵吸收的總能量大於形成新鍵釋放的總能量，則為吸熱反應。
3、焓是與內能有關的物理量，在敞口容器中（即恆壓條件下）焓變與反應熱相同。
4、從巨集觀角度：焓變（△h）：δh＝h生成物－h反應物（巨集觀），其中：
h生成物表示生成物的焓的總量；h反應物表示反應物的焓的總量；δh為「＋」表示吸熱反應，δh為「－」表示放熱反應。
5、從微觀角度：δh＝e吸收－e放出 （微觀），其中：e吸收表示反應物斷鍵時吸收的總能量，e放出表示生成物成鍵時放出的總能量；δh為「＋」表示吸熱反應，δh為「－」表示放熱反應。
6、體系：被研究的物質系統稱為體系，體系以外的其他部分稱為環境。放熱是體系對環境做功，把能量傳遞給環境；而吸熱則是環境對體系做功，是環境把能量傳遞給體系。
7、反應熱和焓變的單位都是「kj/mol或kj·mol－1」，其中mol－1是指每摩爾某一反應，而不是指某一物質的微粒等。
8、常見的放熱反應有：化合反應、酸鹼中和反應、燃燒反應、活潑金屬與酸的反應等；常見的吸熱反應有：分解反應、碳與一氧化碳的反應、氫氧化鋇與氯化銨固體的反應等。
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