1樓：匿名使用者
在同一原子中,n相同l不同的電子原子軌道在空間取向不同分二個問題來討論：
1、等價軌道
當n,l 相同時的軌道稱為等價軌道.如：n=2,l=1,即2p軌道.但2p有3個等價軌道（這3個等價軌道的m是不同的,分別為0,+1,-1）.
2、一個軌道中的2個電子
如果有2個電子,佔據在同一個2p軌道上（2p有3個軌道）,那麼這2個電子的n,l,m是相同的
量子數n=3 l=1 的原子軌道的符號是什麼 該類原子軌道形狀如何 有幾種空間取向
2樓：zero天秤
符號是**，p型原子軌道是啞鈴型的。
s軌道、p軌道、d軌道、f軌道則分別代表角量子數l=0, 1, 2, 3的軌道。因此根據l=1推斷出為p軌道。其實原子軌道的分佈圖是根據波函式得到徑向部分和角度部分的分佈圖。
p軌道有三個延展方向，分別是x、y和z，即三種空間取向。每一個方向上最多放自選方向相反的2個電子。一共可以容納6個電子，p軌道所形成的是一個雙啞鈴形或吊鐘形的軌道。
3樓：great何
符號是**，p型原子軌道是啞鈴型的。
其實原子軌道的分佈圖
是根據波函式得到徑向部分和角度部分的分佈圖p軌道有三個延展方向，分別是x、y和z，即三種空間取向。每一個方向上最多放自選方向相反的2個電子。一共可以容納6個電子。
設氫原子處於n=3，l=1的激發態，則原子的軌道角動量在空間中有幾個可能取向
4樓：樊汀蘭恭丙
l=1時，電子的軌道角動量
==電子的磁量子數ml=0，±1。角動量在空間給定方向的投影為lz=ml
即lz=0，±。
4p軌道的主量子數為？角量子數為？該亞層的軌道最多可以有？種空間取向，最多可容納？電子
5樓：傭兵_隨風
主量子數為4，角量子數為1,3種空間取向，容納6個電子
主量子數n=4，即電子層數。
角量子數即s軌道i=0，p軌道i=1，以此類推。
因為p軌道有x,y,z三種空間取向，而每種取向可容納2種自旋方向相反的電子。
（1）主量子數n
n相同的電子為一個電子層，電子近乎在同樣的空間範圍內運動，故稱主量子數。當n=1,2,3,4,5,6,7 電子層符號分別為k,l,m,n,o,p,q。當主量子數增大，電子出現離核的平均距離也相應增大，電子的能量增加。
例如氫原子中電子的能量完全由主量子數n決定：e=-13.6(ev)/n^2
（2）角量子數l
角量子數l確定原子軌道的形狀並在多電子原子中和主量子數一起決定電子的能級。電子繞核運動，不僅具有一定的能量，而且也有一定的角動量m，它的大小同原子軌道的形狀有密切關係。例如m=0時，即l=0時說明原子中電子運動情況同角度無關，即原子軌道的軌道是球形對稱的；如l=1時，其原子軌道呈啞鈴形分佈；如l=2時，則呈花瓣形分佈。
對於給定的n值，量子力學證明l只能取小於n的正整數：l=0,1,2,3……(n-1)
即s軌道i=0，p軌道i=1，以此類推。
（3）磁量子數m
磁量子數m決定原子軌道在空間的取向。某種形狀的原子軌道，可以在空間取不同方向的伸展方向，從而得到幾個空間取向不同的原子軌道。這是根據線狀光譜在磁場中還能發生**，顯示出微小的能量差別的現象得出的結果。
磁量子數可以取值：m=0,+/-1,+/-2……+/-l
（4）自旋量子數ms
直接從schrödinger方程得不到第四個量子數——自旋量子數ms，它是根據後來的理論和實驗要求引入的。精密觀察強磁場存在下的原子光譜，發現大多數譜線其實由靠得很近的兩條譜線組成。這是因為電子在核外運動，還可以取數值相同，方向相反的兩種運動狀態，通常用↑和↓表示。
n=5,l=2的原子軌道可表示為5p軌道,它有3種空間伸展方向,最多可容納幾個電子
6樓：教授王
n=5，l=2，是5d軌道，有5個空間取向，最多可容納10個電子。
設氫原子處於n=3，l=1的激發態，則原子的軌道角動量在空間中有幾個可能取向
7樓：祝您每天開心
l=1時，電子的軌道角動量
==電子的磁量子數ml=0，±1。角動量在空間給定方向的投影為lz=ml
即lz=0，±。
空間取向的原子軌道是什麼意思
8樓：等待發光的檯燈
空間取向在化學中一般說的是物質（分子）結構或者原子軌道的形狀
指分子結構時，我們在起化學反應時所說的有效碰撞時，分子與分子的反應基團碰撞符合反應允許發生的取向。
指原子軌道時，我們說s軌道為球對稱，無取向（無方向性）;p軌道為啞鈴形，有取向（有方向性），成鍵時會有σ鍵或π鍵等。這裡的取向也就是方向性。
符號5d表示的電子,主量子數n=? ,副量子數l=?,此軌道有?種空間取向,最多可容納?個電子
9樓：汽車棍神
n=5，m=0，可以肯定是5dz²。 n=5，m=±1，分別是5dxz，5dyz。 n=5，m=±2，分別是5dxy，5d（x²-y²）。
（大多數教材都對m±1,2具體的表示含糊不清，只在嶽紅編的無機化學輔導教案中一道習題中看到m=-2 是表示d（x²-y²），那麼照這樣看來m=+2 就是表示dxy了。
為何碳原子的雜化軌道在空間上呈對稱性取向？
10樓：久保田記由
sp雜化：以乙炔為例,碳原子用一個2s軌道和一個2p軌道進行雜化,形 成兩個相等的sp雜化軌道.每個sp雜化軌道包含1/2s軌道成分和1/2p軌道成分,這兩個sp雜化軌道的對稱軸形成180度的夾角,處於同一直線.
sp2： 在乙烯中,碳原子用一個2s軌道和兩個2p軌道進行雜化,重新組成三個相等的sp2雜化軌道.每個sp2雜化軌道包含1/3s軌道成分和2/**軌道成分.
三個相等的sp2雜化軌道對稱地分佈在碳原子的周圍,且處於同一平面上,對稱軸之間的夾角為120度.
最後舉一個例子,可能對你理解上述這些概念有好處碳（c）是第6位元素,在其原子中含有6個電子,其電子軌道是1s2 2s2 2p2,其中第2級軌道形成雜化軌道,在2s和2p軌道中四個電子呈自旋方向相同狀態,即形成類似2s1 2p3的狀態,此時原子處於亞穩定狀態.這就是碳為何穩定的原因.
在原子的L殼層中,電子可能具有的量子數n,l,m1,M
l層,就是n 2 l 角量子數du 表示原子軌道zhi 或電子dao雲 的形狀 決定電子能量的次要因素。內取 值 0,1,2,3,n 1 等容光譜符號 s,p,d,f 等 所以是0,1 m 磁量子數 決定原子軌道或電子雲在空間的伸展方向。取值 0,1,2,l,m值受l值的限制,m可有 2l 1 種狀...
在氫原子光譜中，電子從較高能級躍遷到n 2能級發出的譜線屬於
解 氫原子光譜中只有兩條巴耳末系，即是從n 3，n 4軌道躍遷到n 2軌道，故電子的較高能級應該是在n 4的能級上 然後從n 4向n 3，n 2，n 1躍遷，從n 3向n 2，n 1，從n 2向n 1躍遷，故這群氫原子自發躍遷時最大能發出c24 6條不同頻率的譜線 原子由能量為e2的狀態躍遷到能量為...
EXCEL中怎樣將不同行相同一人的資料合併到一行
要根據你的具體的 bai資料來，看看是否有du 簡便辦法zhi。萬能的方法肯定是vba程式設計dao，掃描原表內，不斷複製容資料，主要邏輯如下 set d createobject scripting.dictionary arr range a1 currentregion n ubound ar...