1樓：雲和山的彼端
沒有變化，pv=nrt，溫度對各組分是是相同變化，各組分氣體的體積分數只於各自物質的量有關。
【化學】無機化學判斷題（四）
2樓：
1. 不變.
物質的量是恆定的, 體積分數與物質的量成正比, 所以不變.
2. 變化.
壓強變了, 分壓一定會變化. ( 組分的分壓的比值不變, 原因同上 )
3. 什麼叫摩爾分數? 是物質的量之比嗎? 如果是, 當然不變.
3樓：
1.恆p，t變，根據pv/t=常數，v要變，但不同氣體常數不同，故體積變化不同，所以體積分數變化。
2.同1理。
3.狀態變化，氣體摩爾數不變，故摩爾分數不變。
4樓：赤霄俠客
第一個：變化
第二個：變化
第三個：不變
請問氣體的體積分數、物質的量分數、濃度、分壓強、總壓強，這幾個量之間有什麼關係？
5樓：雨說情感
1、在溫度與體積一定時，混合氣體中各組分氣體的分壓之和等於混合氣體的總壓。
數學表示式：p總=p1+p2+···+pi
2、假定在體積為v的容器中充入一定量的混合氣體，在溫度t下，其總壓為p總，顯然混合氣體總物質的量n總是個組分氣體位置的量ni。
由理想氣體定律：p總v=n總rt piv=nirt
將p總v=n總rt
p總=n總rt/v=(n1+n2+···+ni)rt/v=n1rt/v+n2rt/v+···+ni=p1+p2+···+pi
3、氣體的分壓等於總壓強乘以氣體摩爾分數或體積分數。
p總=p1+p2+···+pi ，在右式兩邊同除p總。
1=p1/p總+p2/p總+···+pi/p總=x1+x2+···+xi
各組分氣體的分壓pi與總壓p總之比稱之為壓強分數，顯然壓強分數之和pi/p總等於1。
因為n總=n1+n2+···+ni
同樣， 1=n1/n總+n2/n總+···+ni/n總=x1+x2+···+xi
ni/n總稱為摩爾分數。
由分體積定律：1=v1/v總+v2/v總+···+vi/v總
可得xi=pi/p總=ni/n總=vi/v總，即對於同一狀態氣體壓強分數等於摩爾分數等於體積分數。
對上式變形得：pi=p總·vi/v總=p總·ni/n總
擴充套件資料
應用：
1、計算氣體所含物質的量
從數學上說，當一個方程中只含有1個未知量時，就可以計算出這個未知量。因此，在壓強、體積、溫度和所含物質的量這4個量中，只要知道其中的3個量即可算出第四個量。這個方程根據需要計算的目標不同，可以轉換為下面4個等效的公式：
求壓強： p=nrt/v
求體積： v=nrt/p
求所含物質的量：n=pv/rt
求溫度：t=pv/nr
2、計算化學平衡問題
根據理想氣體狀態方程可以用於計算氣體反應的化學平衡問題。
根據理想氣體狀態方程可以得到如下推論：
溫度、體積恆定時，氣體壓強之比與所含物質的量的比相同，即可得ρ平/p始=n平/n始
溫度、壓強恆定時，氣體體積比與氣體所含物質的量的比相同，即v平/v始=n平/n始
通過結合化學反應的方程，很容易得到化學反應達到平衡狀態後製定物質的轉化率。
6樓：吉祥如意
（1）氣體的體積分數=某物質的體積/總體積物質的量分數=某物質的量/總量
物質的量濃度＝n/v=濃度
氣體的物質的量分數等於體積分數。在同一狀態下，n/n總=v/vm/v總/vm=v/v總。
（2）分壓定律：分壓是在任何容器內的氣體混合物中,如果各組分之間不發生化學反應,則每一種氣體都均勻地分佈在整個容器內,它所產生的壓強和它單獨佔有整個容器時所產生的壓強相同.
p=p1 +p2 +p3 +p4 +……+pj
由混合氣體各組分的質量分數，怎麼計算體積分數？非標況，有溫度和壓力等引數
7樓：匿名使用者
同溫同壓下。物質的量之比等於體積比
所以將質量分數直接除以該物
質的摩爾質量即得體積比
氮氣的體積為：0.84/28=0.03
二氧化碳：0.084/44=0.002
氧氣：0.063/32=0.002
水蒸氣：0.011/18=0.0006
總體積為：0.0346
氮氣體積分數：0.03/0.
0346=86.7%二氧化碳體積分數：0.
002/0.0346=5.8%氧氣體積分數 ：
0.002/0.0346=5.
8%水蒸氣體積分數：0.0006/0.
0346=1.7%
8樓：匿名使用者
不用管那些檢測條件，因為不管是不是標況，任何氣體的摩爾體積都是一樣的。
因此就假設這些氣體一共是100g，那麼氮氣是84.25g，二氧化碳8.36g，氧氣6.32g，水蒸氣1.07g。
再根據質量算出物質的量，氮氣：3.01mol；二氧化碳：0.19mol；氧氣：0.20mol；水蒸氣：0.06mol。
根據氣體分壓定律和摩爾體積的定義，氣體的物質的量分數就是體積分數。
也就是混合氣體中的體積分數分別是，氮氣86.99%，二氧化碳5.49%，氧氣5.78%，水蒸氣1.73%。
什麼叫氣體的體積分數
9樓：楊柳風
假定能夠把混合氣體中的不同氣體分開，各氣體在同溫同壓下有一定的體積（其總和是混合氣體的體積），各氣體單獨存在時的體積除以總體積即為其體積分數。
說明:符號為φ，當指物質b的體積分數時，採用符號φb或φ（b），定義為：φb = vb/v0 。
公式中：vm,b為純物質b在相同溫度和壓力下的摩爾體積；xb為物質b的摩爾分數；xa為溶劑物質a的摩爾分數；vm,a為溶劑物質a在相同溫度和壓力下的摩爾體積。在化工技術中，一般簡單地定義為：
φb = vb/v0 其中：v0為在混合過程前的總體積；vb為物質b的體積。φb是無量綱量。
常用%，‰等符號來表示。當用%表示時，也有時用%（體積）表達，以區別於質量分數。 對於恆溫恆壓下的可逆反應：
當加入的量和原來的比例相同時，容器體積會隨之變化，最後形成平衡為等效平衡（例如第二次是第一次的2倍，那麼體積就是2倍，各物質質量分數和原來一樣）。對於恆溫恆容氣體分子數變化的可逆反應：當加入的量和原來的比例相同時，先想象成容器體積會隨之變化，最後形成平衡為等效平衡，然後再壓縮到原來體積，平衡就會發生移動，所以平衡不再等效，只有加入的量與對應組分的起始加入量完全相同時，才能恰好等效。
對於恆溫恆容氣體分子數不變的可逆反應：當加入的量和原來的比例相同時，先想象成容器體積會隨之變化，最後形成平衡為等效平衡，然後再壓縮到原來體積，平衡還是不會發生移動，所以平衡等效的。
10樓：房老師
【】就是一種表示某種氣體在混合氣體中的含量的表示方法。單位是%。例如二氧化碳在空氣中的含量，就是用體積分數表示的（約等於0.04%）。
11樓：匿名使用者
氣體的體積分數=各氣體單獨存在時的體積÷總體積(混合氣體的體積)
假定能夠把混合氣體中的不同氣體分開，各氣體在同溫同壓下有一定的體積（其總和是混合氣體的體積），各氣體單獨存在時的體積除以總體積即為其體積分數。
12樓：繁恨蕊牢娥
氣體的體積分數是指，混合氣體中某組分氣體點總體積的分數。
13樓：匿名使用者
求某種氣體的體積分數，就要用這種的氣體的體積比上氣體的總體積，
如果壓強溫度一樣的話，根據pv=nrt,氣體體積和物質的量是成比例的，
就可以用物質的量分數來表示體積分數。
14樓：驢驢愛
體積分數為一化學名詞，其定義為一成份的體積除以所有混合物在混合前的總體積，國際單位制的單位為m3。
求某種氣體的體積分數，就要用這種的氣體的體積比上氣體的總體積，如果壓強溫度一樣的話，根據pv=nrt,氣體體積和物質的量是成比例的，就可以用物質的量分數來表示體積分數。
15樓：匿名使用者
假定能夠把bai混合氣體中的du不同氣體分開，各氣zhi體在同溫同壓下有一定的體dao積（其總和是混專合氣體的體積），各氣屬體單獨存在時的體積除以總體積即為其體積分數。
【公式】：φb = vb/v0=n(所求物質的量)/n(總物質的量)
16樓：匿名使用者
氣體體積分數是化學中常用的術語，假定能夠把混合氣體中的不同氣體分開，各氣體在同溫同壓下有一定的體積（其總和是混合氣體的體積），各氣體單獨存在時的體積除以總體積即為其體積分數。
17樓：甄善繼
定義：假定能bai夠把混合du
氣體中的不同氣zhi體分開，各氣體在同溫同dao壓下有一定的體積內（其總和是容混合氣體的體積），各氣體單獨存在時的體積除以總體積即為其體積分數。
參考資料：http://baike.
18樓：張老師聊歷史
氣體的體積分數是指假定能夠把混合氣體中的不同氣體分開，各氣體在同溫同壓下有一定的體積（其總和是混合氣體的體積），各氣體單獨存在時的體積除以總體積即為該氣體的體積分數。
19樓：南霸天
氣體的體積分數定義：
假定能夠把混合氣體中的不同氣體分開，各氣體在同溫同壓下有一定的體積（其總和是混合氣體的體積），各氣體單獨存在時的體積除以總體積即為其體積分數。
氣體的體積分數公式：
公式：φb = vb/v0=n(所求物質的量)/n(總物質的量)氣體的體積分數常識：
v0為在混合過程前各混合液的總體積；vb為物質b的體積；φb是無量綱量，表示b在混合系中的體積分數，常用%，‰等符號來表示，國際單位制的單位為m³/m³，混合物中各成份的體積分數總和為1。
20樓：匿名使用者
體積分數簡介：
假定能夠把混合氣體中的不同氣體分開，各氣體在同溫同壓下有一定的體積（其總和是混合氣體的體積），各氣體單獨存在時的體積除以總體積即為其體積分數。
公式：φb = vb/v0=n(所求物質的量)/n(總物質的量)參考資料
為什麼在同溫同壓下,混合氣體中組分氣體的體積分數等於它的摩爾分數
21樓：匿名使用者
定律：同溫同壓下，相同體積的任何氣體都含有相同的分子數。
推論1：同溫同壓下，任何氣體的體積之比＝物質的量之比（=所含的分子數之比）
t、p相同：v1/v2=n1/n2(=n1/n2)推論2：同溫同壓下，任何氣體的密度之比
=摩爾質量之比（既式量之比）
推論3：同溫、同體積，氣體的壓強之比=分子數之比推論4：同溫，同壓，同體積條件下，不同氣體的質量比等於摩爾質量比。
推論5：同溫同壓同質量，體積與摩爾質量成反比推論6：同溫同體積同質量，壓強與摩爾質量成反比就是一個公式:
pv=nrt(p壓強 v體積 r常數 t溫度),及其變式:pm=ρrt(p壓強 ρ密度 r常數 t溫度)的應用
運用的時候，注意審題，準確的找出相同的條件，然後把推論運用進去。
混合氣體摩爾質量的求法主要有兩種，一是十字交叉法，二是基本法。建議找些例題認真看看。這類的題目例題比較多，多看，多練，會掌握的。
關於一定量的氣體,下列說法正確的是A氣體的體積指的
a 氣體的抄 體積指的是該氣bai體的分子所能到達的空間的體積du,a正確 b 溫度高體zhi分子熱運動就劇dao 烈,b正確 c 在完全失重的情況下,分子運動不停息,氣體對容器壁的壓強不為零,c錯誤 d 做功也可以改變物體的內能,c錯誤 e 氣體在等壓膨脹過程中溫度一定升高,e正確.故選 abe....
對一定量的氣體，下列說法正確的是A氣體分子的熱運動越劇烈，氣體的溫度就越高B氣
ac試題分析 氣體溫度越高，分子平均動能越大，分子熱運動越激烈，a正確。氣體分子間有較大空隙，氣體分子的體積之和遠小於氣體的體積，故b錯。由壓強的定義可知 單位面積上的壓力叫做壓強，器壁內側受到的壓力就是氣體分子對器壁不斷碰撞而產生的，所以c對。當氣體膨脹時，氣體分子間距離增大，分子勢能減小有可能是...
高一知識中有一種計算混合氣體體積比的方法
十字交叉法的介紹 十字交叉法可用於溶液濃度的計算，例如溶液的稀釋 濃縮或混合等計算題。使用此法，使解題過程簡便 快速 正確。下面通過例題介紹十字交叉法的原理。同一物質的甲 乙兩溶液的百分比濃度分別為a b a b 現用這兩種溶液配製百分比濃度為c 的溶液。問取這兩種溶液的質量比應是多少？同一物質的溶...