1樓：手機使用者
（1）n原子原子序數為7，n3-離子原子核外共有10個電子，且最外層達到穩定結構，
根據能量最低原理可寫出電子排布式為1s22s22p6，
故答案為：1s22s22p6；
（2）n≡n中含有2個π鍵，1個σ鍵，已知n≡n鍵能為942kj/mol，n-n單鍵鍵能為247kj/mol，則1個π鍵的鍵能為942?247
2kj/mol=347.5kj/mol，則n2中的π鍵鍵能大於σ鍵鍵能，較穩定，
故答案為：π；σ；
（3）離子液體中的作用力是離子鍵，儘管微弱但強於氫鍵和分子間作用力，所以其揮發性就小，不會汙染環境，是「綠色」溶劑，
故答案為：小；b；
（4）x+所含電子=2+8+18=28，所以x為29號cu元素，從圖上看○少●多，結合x3n知，○為n3-，以頂角上的○為中心，距離最近的x+有3個．構成一個完整的三維空間需8個這樣的立方體，則每個n3-周圍有x+：8×3×1
4=6個（稜上原子為4個晶胞所共用，所以每個原子在此晶胞中為1
4份），
故答案為：cu；6．
（5）①a．gaas晶體中as分佈於晶胞體心，ga分佈於頂點和麵心，而nacl中陰陽離子分別位於晶胞的頂點、面心以及稜和體心，二者結構不同，故a錯誤；
b．同週期元素從左到右第一電離能逐漸增大，則第一電離能：as＞ga，故b正確；
c．同週期元素從左到右電負性逐漸增大，則電負性：as＞ga，故c正確；
d．砷和鎵的價層電子都為sp電子，位於週期表p區，故d正確；
e．gap的價層電子為3+5=8，sic的價層電子為4+4=8，gaas價層電子數為3+5=8，則為等電子體，故e正確；
故答案為：bcde；
②反應為（ch3）3ga和ash3，生成為gaas，根據質量守恆可知還應有和ch4，反應的化學方程式為：（ch3）3ga+ash3
700℃
gaas+3ch4，ash3中含有3個δ鍵和1個孤電子對，為三角錐形，（ch3）3ga中ga形成3個δ鍵，沒有孤電子對，為sp2雜化，
故答案為：（ch3）3ga+ash3
700℃
gaas+3ch4；三角錐；sp2；
③ga的原子序數為31，核外電子排布式為1s22s22p63s2**63d104s24p1，價電子排布式為4s24p1，故答案為：4s24p1；
④n原子半徑較小，電負性較大，對應的nh3分子間能形成氫鍵，沸點較高，而as電負性小，半徑大，分子間不能形成氫鍵，沸點較低，
故答案為：nh3分子間能形成氫鍵，而as電負性小，半徑大，分子間不能形成氫鍵．
鹵素單質的性質活潑，鹵素的化合物應用廣泛，運用化學反應原理研
cl2 h2 2oh 故答案為 2c1 2h2o通電 cl2 h2 2oh 4 根據圖示，溫度越高，wi2 g 的物質的量反而越小，即平衡向左進行，而升高溫度，化學平衡向著吸熱方向進行，所以逆向是吸熱方向，正向是放熱的，故 h小於0，故答案為 小於 從反應開始到t1時間內，結合圖象，生成wi2 g ...
下列含氮化合物中,氮元素化合價由高到低排列的一組是
你好，裡面涉及到的物質有.nh3 no hno3 n2o5 n2o4 no2 n2o3根據化合物中各元素化合價的代數和為零的原則，其餘的元素就是氫 1 和氧元素 2 了，可求 得各物質中氮元素的化合價為nh3 中負3，no中正2 hno3中正5 n2o5 中正5 n2o4 正4 no2 中正4 n2...
怎樣知道任何單質 或者化合物 的分子含有多少個原子
這些是通過實驗得到bai的結果du。離子化合物 zhi可以通過平衡電荷得到分dao子式。共價化合物一專般來說各原子最屬外層電子排列為8 氫為2 但是有例外o最外層只有6個電子，所以不穩定 但是形成o2後，共享了兩對電子，使每個氧原子最外層都有8個電子，相對就比較穩定，所以形成分子。但是具體的分子式都...