1樓：
1.如果在滴定前事從〇刻度開始滴定的話，開始是仰視後平視則沒有影響；如果不是從〇刻度開始滴定，開始是仰視後平視，則讀酸的體積回比實際的讀多了，根據 c酸v酸=c鹼v鹼 ，則naoh的濃度偏低。
2.後仰視，讀出的酸的體積比實際用量少了，所以算出來的naoh的濃度偏高。
3.未用標準溶液潤洗，則酸式滴定管中的水分會與標準的酸溶液混合導致酸的濃度降低，所以naoh的濃度偏高。
4.用待測液潤洗錐形瓶，則待測的量就增多了，用的酸自然也就多了，而待測液的體積卻是按規定取的，所以偏高。
5.讀酸的體積比實際消耗的酸的體積大了，根據 c酸v酸=c鹼v鹼 ，所以偏高。
6.讀酸的體積比實際上消耗的多了，所以偏高。
7.和5、6的原理類似，所以偏高。
8.因為指示劑也是會起反應的，才能顯示出顏色，指示劑用量過多，則需要滴定的酸的量就多了，氫氧化鈉的濃度就偏低了。
9.在標準線之上則讀出的酸的體積比實際大，既酸的實際用量比讀數小，所以偏低。
10.待測液減少了，用的酸的體積就少了，而計算時鹼的體積卻按原來的計算，根據 c酸v酸=c鹼v鹼 ，所以偏低。
11.這個和用酸來滴鹼沒關係吧！除非你是用鹼來滴酸菜用鹼式滴定管！原理和3的類似。
12.錐形瓶理由水是沒有影響的，因為在滴定過程中尼還得需要用蒸餾水洗滌錐形瓶的瓶壁。所以無影響。
13.讀酸時的體積變多了，而實際用量是少的，所以偏高。
14.可以認為是滴一滴時出現了少量的紅色然後紅色馬上消失，要用水洗滌瓶壁，和12的一樣。
15.滴定之後應在溶液保持30s之內不變色才能讀數。若在30s內變色了，你還需加半滴或是一滴的量；馬上讀數則酸的用量可能會少了，所以偏高。
哇哇 終於做完了，不懂的還可以繼續問~~謝謝採納 o(∩_∩)o~
2樓：恬靜溫柔的默默
不影響。雖然用的蒸餾水沖洗了錐形瓶，但是其中物質的物質的量沒有發生改變。
3樓：卡爾西法
不影響 就像 錐形瓶洗淨後不需潤洗
酸鹼滴定實驗中，接近終點時，為什麼要用蒸餾水沖洗錐形瓶內壁？
4樓：月不落天皇
把濺到瓶壁的液體衝下去，蒸餾水中性，又不影響實驗結果。
5樓：潘雨竹殳之
滴定時是一滴一滴下去的，會有液體濺到內壁上，而這部分是不參與反應的。因此要洗一下，使這部分的液體參與反應
若滴定終點時沒有用蒸餾水沖洗錐形瓶對結果有何影響
6樓：匿名使用者
若滴定終點時沒有用蒸餾水沖洗錐形瓶對結果有何影響有水珠的話,會使得測試結果偏低,
有殘液的話,鹼性會使得酸性試劑測試偏低
鹼性偏高
酸性會使得鹼性性試劑測試偏低
酸性偏高
7樓：最美的期待
理論上是bai沒有影響的，如果du稀釋會影響滴定反應的除bai外（zhi這個沒咋見過）dao= =
我們來分版析一下過程：先取待測液權（物質a），體積v1，然後標準液（物質b）滴定體積v2，濃度c2，根據你的反應方程式比例（比如a;b=1:2）可以得到v1c1=2v2c2。求算c1
這個過程實際利用的是質量比。少量稀釋後溶液質量不變，所以反應的標準液質量（v2*c2）不變。而滴定前以及過程中錐形瓶中有水說明你量取的體積v1是準確的，所以算出來的c1就是準確的
當然實際操作，比如嚴密分析滴定的時候就不能有水，這個會讓誤差大一點
當滴定至接近終點時,要劇烈搖動溶液,這是為什麼
使溶液均勻,反應更均勻,有時候可能差一點點就終點了,你不晃再繼續滴加很容易就過了 如果是配位實驗,那就是金屬離子置換反應稍顯滯後,劇烈搖晃可以將金屬離子從配位劑中奪出,加快實驗程序。在測定水中鈣鎂含量的實驗仲,在接近滴定終點時為什麼要劇烈振動錐形瓶 為了使被吸附或包裹的金屬離子游離出來,確保滴定結果...
酸鹼滴定實驗中，接近終點時，為什麼要用蒸餾水沖洗錐形瓶內壁
把濺到瓶壁的液體衝下去，蒸餾水中性，又不影響實驗結果。滴定時是一滴一滴下去的，會有液體濺到內壁上，而這部分是不參與反應的。因此要洗一下，使這部分的液體參與反應 接近終點時，為什麼要用蒸餾水沖洗錐形瓶內壁 配置時有少量氫氧化鈉溶液濺到瓶壁上,為確保準確的滴定量.滴定接近終點時，為何要用蒸餾水沖洗錐形瓶...
滴定水的硬度時,過量的EDTA會不會使終點顏色加深
edta測定水的硬度時,可以採用好多指示劑,以r代表滴定的指示劑,說明一下專edta配位滴定鈣時的過程屬 1 滴定前 ca 無色 r 有色 car 有色 car是指示劑與鈣離子形成的配合物,car與指示劑r的顏色明顯不同 2 滴定時 ca 無色 edta 無色 ca edta 無色 ca edta是...