1樓：匿名使用者
首先，bai你在概念上的錯誤du有2個，一個是：
zhi把溶解和熔化混淆dao；另一個內是：不是所有的物容質都是有熔點的，有熔點的叫做晶體，沒有熔點的叫非晶體。
【熔化的定義】物質從固態變成液態的相變過程。
【溶解的定義】一種物質（溶質）分散於另一種物質（溶劑）中成為溶液的過程。
2樓：匿名使用者
那不是融化，那叫溶解。是兩種不同的物理過程。
3樓：
說的很對！支援！！！
4樓：匿名使用者
並不是所有物質都有熔點。初中物理課程中就有講過，只有晶體有熔點，在達到一內
個特定的溫容度會開始熔化；非晶體沒有熔點，它是在一段溫度區熔化的。糖和鹽放在冷水裡是「融化」不是「熔化」。「融化」是口頭說法，一般稱為「溶解」，是因為水分子和糖，鹽的分子之間互相運動而成的。
水分子較活躍，所以它們之間的結合在巨集觀上人們看到的就是「溶解」。
食鹽水的熔點不是比純水的熔點小嗎,為什麼還要撒食鹽水來融化冰，而不是純水？？
5樓：匿名使用者
額，說起來挺糾結的，舉個例子就好了
我們都知道水熔點是0攝氏度，那麼鹽水的熔點根據濃度不同可能是零下3攝氏度，那麼如果地面溫度在0與-3攝氏度之間水會結冰而鹽水不結，所以0攝氏度的冰變成0攝氏度的鹽水後溫度在熔點之上，自然就化了
6樓：匿名使用者
「熔點是純水比食鹽水大，也就是說純水融化的快」這句話是錯誤的，應該是食鹽水融化的更快。
7樓：匿名使用者
第一,鹽與水混合時是會放出部分熱量的。
第二,冰表面經常會有一點點水的,鹽溶在上面之後,因為鹽水的冰點比較低,這樣再結冰就不容易,這部分水易於散失,就把下面的冰露出來了.過程重複,看起來冰就溶化得快
鹽業公司的專家解釋說，在雪上撒鹽，首先是為了增加凝結核。如果沒有撒鹽，即使環境溫度高於0度，雪也不太容易融化；撒鹽後，提供了凝結核，只要溫度稍微高於0度，雪就會開始融化。另外，鹽水的冰點一般都低於0度，撒上鹽更容易化雪。
如果水溶液裡含有20%的鹽分，它的冰點就會降低到-16℃。利用鹽水的這一特性，在滴水成冰的寒冬，人們可用撒鹽的方法，防止公路路面、機場跑道結冰。
其實，雪是在不斷融化和凝固的，如果二者速度相等，就會始終保持固態，融化不了。由於鹽水的冰點比水要低，雪上撒鹽以後，雪周圍的水融化成鹽水，在同樣的溫度下再也凝固不了，這樣雪就會不斷融化。
此外，鹽的最大特性就是吸水。比如我們穿的有汗水的衣服就很容易潮溼，這就是鹽吸水性極強的表現。鹽的吸水性也是讓雪易於融化的原因。
按環保標準，含鹽量在1000mg/l的水是達標的，含鹽量在400mg/l的水可以養魚。所以，以目前化雪鹽的用量，對道路、橋樑和植物並不會構成太大的影響。
鹽可以讓雪融化因為，鹽水要到-20℃才結冰。
道路上的雪如果不及時清除，就會變成冰給行駛的汽車帶來危險，所以要除去。
正常水的冰點是0攝氏度，但是加入鹽（nac1，並不一定非得是食鹽）之後，水的凝固點降低，變得小於0度了，這就是撒鹽化雪的道理。但這麼做有兩個弊端，一是凝固點降低有限，太冷的天氣一樣不行。二是鹽分對道路有腐蝕作用，長期使用破壞路面。
所以現在很多城市都用專門的除雪劑了，除雪劑和鹽降低水的凝固點的作用類似，但具體實現過程還是有區別的。主要是通過融冰除雪劑的吸水性和融化時大量放熱，使雪中的結構晶格錯位，導致冰雪融化。冰雪融化後吸熱，使周圍的溫度下降，這時溶液的蒸汽壓小於冰雪的蒸汽壓，為了達到新的平衡，促使冰雪不斷融化，形成溶液，從而降低了水的凝固點，在低溫條件下，上述複雜運動的平衡過程周而復始地進行，這就是除雪劑融冰除雪的融冰化雪原理。
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