1樓：匿名使用者
鹽酸過量復,h2只跟金屬有制關,一開始酸濃度相同bai所以放出h2速率相同.而質量相du等的mg和fe,mg能夠zhi得到更多h2所以dao是上面的圖
金屬過量則h2根據酸的來計算.稀鹽酸質量等所以h2質量等.而mg比fe活潑所以速率大,是下面的圖.
有什麼不清楚的?
2樓：山路口見
第一種情況，鹽酸過量mg的摩爾質量是24來著吧。。fe的是56.等質量的mg和fe，mg的物質的量
回就多，產生的答氫氣多。注意此時的橫座標是鹽酸的質量。
第二種等質量鹽酸，鹽酸完全反應，此時氫氣的量相同，再mg比fe活潑所以速率大。
求採納。
3樓：匿名使用者
第一圖，橫座標是金屬的質量。當鹽酸不足時，產生氫氣是一樣的。鹽酸過量是金屬鎂產生的氫氣多。
第二圖，橫座標是時間，直線的斜率表示的是速率。
將等質量的鎂、鐵、鋅，分別放入三份溶質質量分數相同的稀鹽酸中，反應生成的h 2 質量與反應時間的關係如
4樓：手機使用者
a、圖bai
中x反應速度最快，說明x是三種金屬
du中zhi
活動性最強的鎂；所以判斷dao正確；
b、圖中鐵生成
內氫氣最多，根據反容應前後元素質量不變，可判斷鐵消耗鹽酸質量最大；所以判斷正確；
c、圖中鎂、鋅產生氫氣質量相等，說明鎂沒有完全反應，但不能確定鋅也沒有完全反應；所以判斷錯誤；
d、質量相等的鋅、鐵完全反應產生氫氣的質量關係為：鐵＞鋅，與圖中關係一致，可推測鋅、鐵可能完全反應．所以判斷正確；
故選c．
等質量的鎂、鐵、鋅，分別放入三分溶質質量分數相同的稀鹽酸中，反應生成的氫氣質量與反應時間的關係如圖
5樓：匿名使用者
根據金屬活動順序可知，x、y、z分別為mg、zn、fe（由圖可知他們與鹽酸的反應速率，金屬活動性越強專，與酸反
屬應越快）
相同質量的mg、zn、fe與過量鹽酸反應生成的氫氣從多到少為mg、fe、zn
由圖可知mg、zn生成的氫氣質量相同，所以mg一定過量，zn可能是恰好和鹽酸完全反應，
鐵可能反應完。消耗的稀鹽酸質量最大的應該是mg、zn
6樓：匿名使用者
可以這麼理bai解o__o"（其實剛剛看du
了好久沒看懂- -）原本zhi生成的氫氣dao質量由大到版小應該是mg、fe、zn，但現在反而權fe生成的最多，【【【【mg原本生成的氫氣應該是比fe多的，因此它一定沒有反應完（即過量）】】】】】【←重點】】，但是zn生成的氫氣質量原本就應該比fe少，所以有可能反應完也有可能沒有反應完不能確定。因此c答案說zn一定過量就不對了，但mg一定要過量就對了。
7樓：董賦狄然
hcl的量bai一定，這三個都是二價
du金屬，所以zhi原子量是關鍵。
曲線xy表明二種dao金專屬出氫量相同，考慮三屬個金屬各部相同，只能結論hcl不足，這二者只能是fe，mg，所以曲線z就是zn了，但zn產生的氫氣應當不高於曲線xy；矛盾。
另外，活性：mg> zn>
fe，所以出氣最快的應該是mg，然後是zn，就是 x=mgy=zn。又矛盾。
此題屬錯題，無解。。 。
8樓：揭雪卉談典
三個反應式一致！只是消耗的質量分別是24g，56g，65g，分別得到1g氫氣需要原料回12g，28g，32.5g要，由於z高於答其它所以z只能是鎂，要有x=y，滿足鋅反應完，那麼鎂鐵過量。
如果x要代表鎂那麼肯定是酸不足三者中的鹽酸均反應完，不可能有z這條先出現，這麼看來全錯的！
（2014?南寧）將等質量的鎂和鐵分別放入等質量、相同質量分數的稀鹽酸中，產生氫氣的質量和反應時間的關
9樓：叛逆尊
a、如圖最終生成的氫氣質量相等，則消耗的鹽酸質量相等，那麼根據反應方程式可知mg消耗得少、fe消耗得多，已知根據「等質量的鎂粉和鐵粉」，因此鎂一定有剩餘，那麼故a說法正確；
b、由圖可知生成的氫氣質量是相等的，則參加反應的鹽酸的質量也是相等的，故說法正確；
c、由圖可知，0-t1時段，產生氫氣的質量曲線鎂在鐵的上方，即鎂的比鐵的多，故說法正確；
d、0-t2時段產生的氫氣相等，而反應中生成氫氣質量相等，根據反應方程式可知mg消耗得少、fe消耗得多，故說法錯誤．
故選項為：d．
將等質量的鎂鐵鋅分別放入三份溶質質量分數相同的稀鹽酸中，為什麼如果鎂鋅過量，鐵就一定過量
10樓：匿名使用者
如果bai鋅過量，鐵鎂就一定過量
等質du量的鎂鐵鋅分別
zhi放入三份溶質
dao質量分回數相同的稀鹽酸中答,假設生成了2g氫氣，則反應了的鎂為24g 鐵為56g 鋅為65g 等質量的鎂鐵鋅，鋅過量，說明其質量大於65g，所以鐵鎂就一定過量
（2009?黃岡）將等質量的鎂、鐵、鋅，分別放入三份溶質質量分數相同的稀鹽酸中，反應生成的h2質量與反應
11樓：百度使用者
a、由於鹽酸的溶質質量分數相同，而圖中x反應速度最快，說明x是三種金屬中活動性最強的鎂；所以判斷正確；
b、圖中鐵生成氫氣最多，根據反應前後元素質量不變，而鹽酸的溶質質量分數相同，故可判斷鐵消耗鹽酸質量最大；所以判斷正確；
c、圖中鎂、鋅產生氫氣質量相等，說明鎂沒有完全反應，但不能確定鋅也沒有完全反應；所以判斷錯誤；
d、從圖中看到鎂和鋅反應生成的氫氣一樣多，則消耗的稀鹽酸一樣多，那麼鎂一定過量，鋅可能過量或反應完，所以判斷正確；
故選c．
則鎂鋁鐵的質量關係是
由你給出的條件可以知道 鎂 相對原子質量24 鋁 27 鐵 56 三者各自反應後的溶液質量相等，則當它們反應放出的h2的量相等時，鎂鋁鐵的質量比是36 27 28 mg h2so4 mgso4 h2，所以 mg h2 24 2，即1gmg置換出1 12gh2,2al 3h2so4 2 al2 so4...
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分別算三種金屬和過量酸反應後溶液的增重。mg h2so4 mgso4 h2 增重24 2 22fe h2so4 feso4 h2 增重56 2 542al 3h2so4 al2 so4 3 3 h2 增重54 6 48 所以三者的質量關係為 mg最大，鋁其次，fe最少。答案選 c.al mg fe ...