1樓：宥噲
1.焓變△h：即物體焓的變化量。焓
是物體的一個熱力學能狀態函式，即熱焓。內焓變是生成物
容與反應物的焓值差。作為一個描述系統狀態的狀態函式，δh(焓變)表示的是系統發生一個過程的焓的增量。一個系統中的熱力作用，等於該系統內能加上其體積與外界作用於該系統的壓強的乘積的總和。
即h=u+pv 解讀為： 焓=流動內能+推動功，其中u表示熱力學能，也稱為內能，即系統內部的所有能量； p是系統的壓強，v是系統的體積 。所以：
δh=δu+δ（pv）在恆壓條件下，δh(焓變)數值上等於恆壓反應熱。 2.△u：
物體中所有分子做熱運動的動能和分子勢能的總和叫做物體的熱力學能，也叫做內能。熱力學能與動能、勢能一樣，是物體的一個狀態量。改變物體內能的方式有兩個：
做功（w）和熱傳遞（q）。一般情況下，如果物體跟外界同時發生做功和熱傳遞的過程，那麼物體熱力學能的增量等於外界對物體做功加上物體從外界吸收的熱量，即： δu=q+w
誰能給一下大學物理化學的應考公式和概念啊!
2樓：匿名使用者
1）勻變速直線運動
1.平均速度v平＝s/t（定義式） 2.有用推論vt2-vo2＝2as
3.中間時刻速度vt/2＝v平＝(vt+vo)/2 4.末速度vt＝vo+at
5.中間位置速度vs/2＝[(vo2+vt2)/2]1/2 6.位移s＝v平t＝vot+at2/2＝vt/2t
7.加速度a＝(vt-vo)/t ｛以vo為正方向，a與vo同向(加速)a>0；反向則a<0｝
8.實驗用推論δs＝at2 ｛δs為連續相鄰相等時間(t)內位移之差｝
9.主要物理量及單位:初速度(vo):
m/s；加速度(a):m/s2；末速度(vt):m/s；時間(t)秒(s)；位移(s):
米（m）；路程:米；速度單位換算：1m/s=3.
6km/h。
2)自由落體運動
1.初速度vo＝0 2.末速度vt＝gt
3.下落高度h＝gt2/2（從vo位置向下計算） 4.推論vt2＝2gh
注: (1)自由落體運動是初速度為零的勻加速直線運動，遵循勻變速直線運動規律；
(2)a＝g＝9.8m/s2≈10m/s2（重力加速度在赤道附近較小,在高山處比平地小，方向豎直向下）。
（3)豎直上拋運動
1.位移s＝vot-gt2/2 2.末速度vt＝vo-gt （g=9.8m/s2≈10m/s2）
3.有用推論vt2-vo2＝-2gs 4.上升最大高度hm＝vo2/2g(丟擲點算起）
5.往返時間t＝2vo/g （從丟擲落回原位置的時間）
大學物理化學公式 誰能幫忙總結下
3樓：匿名使用者
這是我感覺最難的課程！比畫法幾何還難。別人總結沒有用，需要自己總結啊！
大學物理化學中的化學熱力學和動力學問題（合成氨）
4樓：匿名使用者
主要從2個方面考慮：
1、氨合成反應必須在催化劑的存在版
下才能進行
2、合成氨是一個放熱反應，降溫有利於向放熱反應方向進行，提高了平衡的轉化率
但是反應速度很低
相反實際生產過程中，更注重的是產量
高溫雖然會導致轉化率降低，但是仍能滿足實際生產而且原料**利用進一步減小原料損失
同時產物nh3生產出來後迅速轉移也可以進一步減小轉化率方面的損失因此，實際生產中這一反應都是在較高的溫度下進行滿意請採納多謝
5樓：匿名使用者
從化學熱力學的bai
角度看，由於合成du氨是一個放zhi熱反應dao，故降溫有利於向放熱版反應方向進行，權進而提高了平衡的轉化率；但由於溫度低，反應物的活性低，故從動力學的角度看，反應就會慢，需要的時間就會久，但向右進行的程度大，這是不矛盾的。為了讓反應進行的時間縮短，溫度不能太低，所以就會看到在實際生產中一般使用的是較高溫度。
6樓：匿名使用者
降低溫度會使反應速率變慢，所以不適合工業生產。
實際生產時高溫高壓，以提高反應速率，並及時分離走產物氨，以提高平衡轉化率。
7樓：董武傑
從化學bai熱力學的角度看，由於
du合成氨是一個放熱反
zhi應，故降溫有dao利於向放熱反內應方向進行，進而容提高了平衡的轉化率，但很多化學過程往往在反應平衡前就停止反應了，即實際過程更注重反應速率；溫度低太低，反應物的活性低，動力學的角度看，反應就會慢，需要的時間就會久。為了讓反應進行的時間縮短，溫度不能太低，所以就會看到在實際生產中一般使用的是較高溫度。其實這是一個實際過程從熱力學和動力學優選達到最優化的過程。
溫度的選擇還有一個最重要的因素樓下兩位都沒有考慮，那就是催化劑，一般合成氨反應催化劑如鐵觸媒的最適溫度才是實際過程所採用的溫度，當然這也屬於動力學部分的知識
物理化學難題，大學物理化學難題
昇華就是固體直接變成氣體，而凝華相反 昇華需要吸收大量的熱，而凝華要放熱 比如霜的形成是凝華,樟腦丸變小就是昇華 pv nrt p是壓強 v是體積 nr是常量 t是溫度 t增大，內能增大 具體的說就是 氣體分子是無規則運動的，在運動過程中，撞擊容器內壁形成一個對外的壓強。如果壓縮氣體，在更小的體積之...
大學物理化學H U W Q都代表什麼有什麼聯絡
真空自由膨脹 q w為零，u h不變，s nrin v2 v1 g st。絕熱可逆膨脹 q為零，w cv t u，h cp t，s不變，g s t h。等溫可逆膨脹 q w nrtin v2 v1 w為外界對系統做功 u h s g均不變。等壓可逆膨脹 w p v，u cv p nr v，q u w...
大學物理化學題,熱力學第一定律的,關於氣體膨脹的體積功
w pv pv nrt 第一題,因為n t不變,所以pv乘積不變,故w 0。第二題,w pv p v 50kpa 50l 2500j。物化 熱力學第一定律。中的u,q,w各自代表什麼?什麼是體積功,什麼是非體積功。內能 熱量 功。體積功 體系對外膨脹時所做的功 機械功 機械能 電能 化學能等,都是非...