1樓：匿名使用者
pv=nrt
pv單位pa·
dum3——
zhir值8.314，pa·l——8314.3，atm·l——0.08206，mmhg·ml——62363
t熱力學溫度，daon物質的mol量。
注：本版來只適用權於理想氣體（壓強為無限小）但一般可做近似處理，用於大多數一般狀態下的氣體
2樓：匿名使用者
克拉伯龍—克勞修斯方程 19世紀克拉伯龍和克勞修斯分別
用熱力學理論推匯出了純水面飽和水汽內壓隨溫度升高容而增大的數學表示式（右圖）。式中e為t時純水平面的飽和水汽壓，a為功熱當量，rω為水汽的比氣體常數，l為蒸發潛熱。
經進一步推導，可得出兩條重要結論：①氣溫的變化，對蒸發和凝結有重要影響。溫度升高時，飽和水汽壓變大，使原來飽和的空氣變得不飽和，重新出現蒸發；相反，降低飽和空氣的溫度，飽和水汽壓則減小，空氣達到過飽和，多餘的水汽就會凝結出來。
②對於飽和空氣降低同樣的溫度，高溫時凝結出的水汽量比低溫時多，所以暖季飽和空氣中形成的雲霧含水量要大些。
3樓：匿名使用者
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克勞修斯-克拉貝龍方程 應用條件
4樓：匿名使用者
克－克方程的適用條件：一是液體的摩爾體積v與氣體的摩爾體積vg相比可略而不計；二是忽略溫度對摩爾蒸發熱△vaphm的影響，在實驗溫度範圍內可視其為常數。三是氣體視為理想氣體。
5樓：dong雷夏
適用條件：固體和液體的體積忽略不計，且氣體為理想氣體。
6樓：別急還有問題問
克拉貝龍—克勞修bai斯方du程式應用條件之zhi一是:在界定的溫度範圍內daoh變化不內大時,可視為常數容
另外，克勞修斯-克拉貝龍方程是嚴格相平衡條件下推導的結果，因此，對於處於非平衡條件的相變過程分析，是不能應用克勞修斯-克拉貝龍方程的
關於克勞修斯-克拉貝龍方程：lg p = - δh/2.303rt + b 其中的δh是什麼？
7樓：匿名使用者
你說的對，baiδh是摩爾蒸發熱，du也就是1mol液體在溫度t下變成氣zhi體吸收的dao熱量。對於每種液體版而言，δ
權h基本上是與溫度無關的一個常數，有現成的資料可查，或者從實驗資料中推算。
解題的時候，一般是以下五個量：已知溫度t1、對應的蒸氣壓p1、溫度t2、對應的蒸氣壓p2、δh，已知其中的4個，求第五個。方法就是根據克勞修斯-克拉貝龍方程，列出t1與p1、t2與p2的關係式，兩式想減消去b，得到五個量之間的關係，代入已知資料，求出未知資料。
8樓：匿名使用者
焓變 物體的一個常數
萬寶龍筆摔壞了,能修嗎,萬寶龍鋼筆筆頭摔了咋辦
主要是因為 簽字筆在摔后里面本來是靠油性來維持連線的 摔之後油性就分佈的不是那麼均勻了,還有就是尖端的鋼球珠子也被撞壞了,不是那麼圓滑了。當然可以修了,但是人為的是需要費用的 對於愛表bai人士來說,有的時候會du發現自己zhi手錶的時間和dao準確的時間之間還有有著誤差版 的。這樣到底權是什麼原因...