1樓：匿名使用者
原子軌道由n,l,m共同決bai定，主量子數n是電子
du層數，4，那麼在zhi第四層dao有4個電子亞層(各電子層的亞內層數容l=電子層的n值)，l=n-1,即0.1.2.
3，對應s,p,d,f, 磁量子數m決定了原子軌道在空間的伸展方向，m=2l+1，即s是一個軌道，p是3個軌道，d5，f7，共16個軌道，容納電子數即為16*2=32
2樓：精銳化學精靈鬼
s有1個軌道，p有3個軌道，d有5個軌道，f有7個軌道，剛好是1+3+5+7=16個軌道
3樓：
s層能容納兩個，p層6個，d層10個，f層14個
試推算原子核外n=4的原子軌道的數目和其中m=0的原子軌道中電子的數目。
4樓：匿名使用者
n=4l的取值：從0、1、2、·····直到n-1m的取值：從0、±1、±2、·····直到±l1）l=0 ，即4s
m=0 ，即4s只有一個軌道
2）l=1 即4p
m=0 、+1、-1，即4p有3個軌道
3）l=2 即4d
m=0 、+1、-1、+2、-2，即4d有5個軌道4）l=3 即4f
m=0 、+1、-1、+2、-2、+3、-3，即4f有7個軌道則有：原子核外n=4的原子軌道的數目=1+3+5+7=16=4^2(即n的平方)
其中m=0的原子軌道中電子的數目(?)
4s、4p、4d、4f都只有一個m=0的原子軌道，即有四個軌道，而每個軌道最多容納2個自旋方向相反的電子，則有：最多容納8個電子
5樓：匿名使用者
第一個是鈦元素，電子數是22！第二個是氖元素，電子數是10！給好評哦謝謝！
6樓：鐵振梅寒辰
b試題分析：s、p、d、f含有的軌道數目分別是1、3、5、7，所以k層原子
軌道的數目為1，l層原子軌道的數目為4，m層原子軌道的數目為9，n層原子軌道的數目為16，答案選b。
點評：該題是基礎性試題的考查，試題注重基礎，難度不大。該題的關鍵是記住能級對應的軌道數目以及能層包含的能級數目，然後靈活運用即可。
n=4的電子層中,原子軌道數有多少個?
7樓：匿名使用者
很高興為你解答，n=4，那麼就有4個電子軌道，能量由低到高是s，p，d，f，它們每個電子軌道能容納的電子數是2,6,10,14.希望我能幫助你
8樓：匿名使用者
4的平方個，有16個。1個4s軌道、3個4p軌道、5個4d 軌道、7個4f 軌道。
9樓：歐丹亦藍梧
,n=4,那麼就有4個電子軌道,能量由低到高是s,p,d,f,它們每個電子軌道能容納的電子數是2,6,10,14
電子層，或稱電子殼，是原子物理學中，一組擁有相同主量子數n的原子軌道。電子在原子中處於不同的能級狀態，粗略說是分層分佈的，故電子層又叫能層。
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n5和n4沒有什麼區別，只是一個5和4一樣。只是n5比n4低那麼一級而已，二這個一級就像是從第一步跨到第二部一樣。你們老師建議考n5?再衝n3?想學好日語，n5.n4.n3考了都不能代表什麼，只能說代表你確實學過一點而已。今年改革了，考一次450元，與其把那個錢浪費去考這些沒用的級別，還不如好好的學...
求考過日語N4的大神。難麼？有什麼注意事項麼
沒考過n4 但考過n3 其實只要平時複習好了過n4妥妥的 注意事項的話就是注意好答題的分配時間，別到時收捲了還沒做完，這段時間可以買份模擬卷弄個定時熟悉下節奏。還有就是聽力的話一定要做完一題馬上塗卡，因為聽力一結束馬上收卷的，別到時候來不及塗 想考簡單一點的等級，建議考3級。或者乾脆以後一次性考2級...