鉻（Cr）為不鏽鋼主要的新增金屬，含量一般在12以上鉻的表面被氧化生成一薄層緻密的鈍態氧化物（Cr2O

1樓：地球軍

（1）不鏽鋼屬合金，屬混合物；設cr2o3

中鉻的化合價為x，2x+（-2）×3=0，x=+3；cr2o3中鉻元素和氧回元素的答質量比為52×2：16×3=13：6；故答案：混合物；+3；13：6；

（2）①鋅和鹽酸反應放出氣泡較快，說明鋅最活潑，銅和鹽酸反應無現象，說明銅最不活潑，鉻與鹽酸反應放出氣泡較慢，說明介於鋅和銅之間；故答案：a；鉻和稀硫酸反應產生氣泡速度比鋅和稀硫酸反應產生氣泡的速度慢，銅和稀硫酸不能產生氣泡；

②鋅和鹽酸反應放出氣泡較快，說明鋅最活潑，銅和鹽酸反應無現象，說明銅最不活潑，鉻與鹽酸反應放出氣泡較慢，說明介於鋅和銅之間，故答案為：zn、cr、cu；

（3）實驗室用銀白色的固體鋅粒和無色的液體稀硫酸製取氫氣不需要加熱，應該用b裝置作為發生裝置；氫氣的密度比空氣小，可以用向下排空氣法收集，即用d裝置收集，難溶於水，可以用排水法收集，即用e裝置收集；故答案：zn+h2so4=znso4+h2↑，b，c或e

鉻（cr）是一種具有良好的金屬光澤和抗腐蝕性的重要金屬材料，不鏽鋼中的鉻表面生成一薄層緻密的鈍態氧化

2樓：羅特

（1）根據金抄屬鉻、金屬鋁和襲鹽酸反應放出氫氣，說明鉻、鋁排在氫的前面，且鋁與鹽酸反應氣泡產生激烈，鉻與鹽酸反應氣泡緩慢，說明鋁排在鉻的前面；銅不和鹽酸反應，說明銅排在氫的後面，三種金屬的活動性順序強弱為：al＞cr＞cu；

（2）用砂布將其表面擦光亮，其目的是除去氧化膜，讓金屬直接反應，鉻能置換出硫酸銅中的銅，生成藍色的硫酸鉻溶液；

（3）根據質量守恆定律可知，可能是氫氣；檢驗氫氣使用的是收集氣體點燃的方法，生成水，若氫氣不純點燃時會發出爆鳴聲；

（4）對於金屬純度的影響、所用鹽酸濃度的影響等，小鵬的方案中都沒進行必要的控制，所以不能據此實驗判斷兩金屬活動性的強弱．

故答案為：（1）b；

（2）除去氧化膜，利於直接反應；鉻片表面覆蓋一層紫紅色金屬，溶液顏色不變；

（3）氫氣；成立；2h2+o2

點燃 .

2h2o；

（4）不能；鉻與鋁都能與硫酸銅反應，但不能比較兩者的反應速率．