1樓：匿名使用者
守恆法包括來原子守恆、電子
源守恆和電荷守bai恆。最典
du型的應用是在金屬與硝酸反應
zhi時。例dao如1摩爾銅與一定量的濃硝酸恰好完全反應生成一氧化氮和二氧化氮的混合氣體，生成的氣體與一定量的氧氣混合通入水中恰好完全反應生成硝酸，此時如果知道氮的氧化物的量，就可根據氮原子守恆求出硝酸的量，即用銅的求出硝酸銅，硝酸銅中的氮共有2摩爾，在加上氮的氧化物的量就是硝酸的。另外電子守恆，銅把電子給了氮生成氮的氧化物的量，氮再把電子給了氧，整個過程電子守恆，所以用氧氣0.
5摩爾。電荷守恆主要用於溶液中離子計算，即陽離子所帶正電荷總數=陰離子所帶負電荷總數，比如有一年高考題現根據化學性質判斷出一些特殊離子的存在，再根據電荷守恆判斷有鈉離子
2樓：匿名使用者
硝酸與bai金屬反應常用元du素守恆的方法來作。硝酸反應zhi後一般生成daono或no2。硝酸有兩部分回作用，一是答被還原，生成氮的氧化物，一部分成鹽，所以硝酸的總量等於成鹽的硝酸加氣態氧化物的量。
如cu與硝酸反應，生成氣體，硝酸的量等於cu的物質的量乘以2加上氣體氧化物的物質的量。
3樓：封印我的激情
在金屬與硝酸的反應copy中，若硝酸為濃的，還原產物一般為no2，而硝酸是稀的，一般為
no；金屬一般顯示**。然而，隨著金屬的不同。硝酸的濃度不同，反應後的氧化產物和還原產物就可能不同。
這樣，學生在解題中就會出現很大困難。但若能應用得失電子守恆方法（即得電子數等於失電子數），難題也會迎刃而解，起到事半倍之效果。
4樓：
硝酸與金屬反bai應，重點在於硝酸du的zhi濃度以及金屬的還dao原性強弱
一般濃專硝酸的還原產物都是屬no2
稀硝酸的話根據金屬還原性強弱由no到nh4+不等計算的時候首先確定反應的產物是什麼，然後利用得失電子守恆進行計算，硝酸中的n的得電子數=金屬的失電子數，即可快速求解
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