1樓：匿名使用者
酸銨的性質不穩定，受熱易分解，而且分解反應比較複雜，溫度不同產內物也不同。例容如110 ℃時按下式分解：nh4no3＝hno3＋nh3。
在185 ℃～200 ℃，分解反應如下：nh4no3＝n2o＋2h2o。
若突然加熱到高溫，或受猛烈撞擊，會發生**性分解：2nh4no3＝2n2↑＋o2↑＋4h2o。
拓展資料
硝酸銨（nh4no3）是一種銨鹽，呈無色無臭的透明晶體或呈白色的晶體，極易溶於水，易吸溼結塊，溶解時吸收大量熱。受猛烈撞擊或受熱**性分解，遇鹼分解。是氧化劑，用於化肥和化工原料。
2樓：敗筆丶殘花
硝酸銨的分bai解有三種情況：
1丶110 ℃時du分zhi解：nh4no3＝hno3＋nh3↑
2丶185 ℃～200 ℃分dao解：nh4no3＝n2o↑＋2h2o
3丶230°c以上版，同時有弱光：權
2nh4no3=2n2↑+o2↑+4h2o
在400°c以上時，劇烈分解
發生**：4nh4no3=3n2↑+2no2↑+8h2o
知識拓展
純硝酸銨在常溫下是穩定的，對打擊、碰撞或摩擦均不敏感。但在高溫、高壓和有可被氧化的物品（還原劑）存在及電火花下會發生**，硝酸銨在含水3%以上時無法爆轟，但仍會在一定溫度下分解，在生產、貯運和使用中必須嚴格遵守安全規定。
3樓：手機使用者
隨著分解來
溫度不同源
有很多種分解方bai式在110°c時：nh4no3—→dunh3+hno3 在zhi185～200°c時：nh4no3—→n2o+2h2o 在230°c以上時，同時有弱光dao：
2nh4no3—→2n2+o2+4h2o 在400°c以上時，發生**：4nh4no3—→3n2+2no2+8h2o
硝酸銨受熱分解的反應方程式是什麼
4樓：刀鋒孤客
硝酸銨的性質不穩定，受熱易分解，而且分解反應比較複雜，溫度不同產物也不同。
例如：110 ℃時按下式分解：
nh4no3＝hno3＋nh3↑
（無氧化還原反應）
在185 ℃～200 ℃，分解反應如下：
nh4no3＝n2o↑＋2h2o
氧化產物與還原產物物質的量之比為1：1（n分別由+5，-3價變為+1價）
若加熱到300℃左右時：
5nh4no3=2hno3＋4n2↑＋9h2o
氧化產物與還原產物物質的量之比為3：5（n分別由+5，-3價變為0價）
若突然加熱到高溫，或受猛烈撞擊，會發生**性分解：
2nh4no3＝2n2↑＋o2↑＋4h2o
氧化產物與還原產物物質的量之比為1：2（n分別由+5，-3價變為0價，o由-2價變為0價）
5樓：包子愛麵條
nh4no3＝n2o↑＋2h2o
2nh4no3＝2n2↑＋o2↑＋4h2o
硝酸銨受熱分解
6樓：匿名使用者
10nh4no3--8n2+4no2+1o2+20h2o ，按氧化還原反應進行配平
反應條件為撞擊。
把握一點，升高的價態要不高於降低的價態，比如本題中的nh4中的n只能變成n2，而不能變成no2，那麼no2全是由no3化合價降低而來，n2中的n有一部分來自no3，一部分來自nh4，一個降低5價，一個升高3價，所以配比為3：5，八個n2,他們的化合價明確了，就好配了
7樓：匿名使用者
20nh4no3--19n2+2no2+8o2+40h2o,條件就是加熱啊
硝酸銨受熱分解生成氮氣 氧氣和水的反應轉移電子數怎麼算？為什
2nh4no3 2n2 o2 4h2o先看化合抄價襲，n的化合價有升高bai的，有降低的，最後都du變成0價了，氧zhi的化合價只能升高，每個升dao高2 n從 3到0升高3，從 5到0降低5，總體上來說生成一個n2就相當於降低了2，生成一個o2就相當於升高了4，所以n2得2，o2為1 然後配平其餘...
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