1樓：匿名使用者
給你補充一下啊來
呵呵 記住氧化自還原 反應中bai 化合價du變化的原則是 化合價降低
zhi兩邊往中間走
dao 而且不能夠交叉
kclo3中氯元素由+5價變為0價，
6hcl中有一個化合價不變，另外5個化合價由-1變為0.
化合價的升高與降低不能交叉。
也就是kclo3中氯元素由+5價變為-1價，以及6hcl中化合價由-1變為0的話有交叉，不可以。
最後剩下的kcl中的cl必須是鹽酸中的cl
hcl是5個cl-（負一價）化合價升高生成5個cl原子（化合價是0），
因此化合價升高5， 被氧化的是5個cl原子 。
kclo3中+5價的1個cl（正5價）化合價減低為1個cl原子（化合價是0），
因此化合價降低是5（得失電子相等），被還原的是1 個cl原子
所以被氧化的氯離子與被被還原的氯原子之比 5：1
2樓：文歡雪帝
化合價在氧化還原反來應中的升降存在不源可交叉性，只存在歸中性。因此，該題中kclo3（+5）只能到cl2（0），得5個電子，被還原。再根據得失電子總數相等的原則，hcl（-1）失去5個電子，變成cl2，被氧化。
所以被氧化的氯離子與被被還原的氯原子之比 5：1
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