1樓：匿名使用者
5ki+3h2so4+kio3=3k2so4+3i2+3h2o
2樓：山奈騎士
5ki+kio3+3h2so4=3k2so4+3i2+3h2o
離子方程：5i(-) + io3(-) + 6h(+) ====3i2+ 3h2o
碘化鉀與碘酸鉀反應
3樓：匿名使用者
檢驗食鹽中的kio3可以用硫酸或者醋酸酸化的碘化鉀溶液，其中加有少量澱粉，把待檢驗的食鹽溶液加入到這種溶液中，如果產生深藍色，則證明食鹽中存在kio3，該鹽即為加碘食鹽。原理是io3(-)離子與i(-)離子在酸性條件下(就是h2so4或ch3cooh酸化過的溶液)發生歸中反應，生成碘單質：化學方程式：
kio3 + 5ki + 3h2so4 == 3k2so4 + 3 i2 + 3h2o或：kio3 + 5ki + 6ch3cooh == 6ch3cook + 3 i2 + 3h2o離子方程式：io3(-) + 5i(-) + 6h(+) == 3 i2 + 3h2o或：
io3(-) + 5i(-) + 6ch3cooh == 6ch3coo(-) + 3 i2 + 3h2o
4樓：匿名使用者
kio3+ ki+ h2so4＝ k2so4+ i2+ h2o
碘酸鉀和碘化鉀為什麼要在酸性溶液中反應
5樓：匿名使用者
是可以的.kio3*5ki*6hcl(其他的酸也行)=6kcl*3i2*3h2o.採納咯
6樓：匿名使用者
碘離子遇氫離子會發生可逆反應生成碘化氫
高錳酸鉀和碘化鉀在酸性環境下的反應方程式?
7樓：匿名使用者
酸性的高錳酸鉀溶液和碘化鉀溶液反應後紫色退色。
4kmno4+5ki+7h2so4→4mnso4+i2+3kio3+3k2so4+7h2o
8樓：匿名使用者
方程式請樓主自己配平吧,如果我沒記錯的話產物是錳酸鉀和碘酸鉀
9樓：我不是我
4kmno4+5ki+7h2so4→4mnso4+i2+3kio3+3k2so4+7h2o 就是這個了 不會有錯的
碘酸鉀和碘化鉀和硫酸反應方程式怎麼配平
10樓：demon陌
kio₃中碘+5價，ki中碘-1價。
配平方程式：kio₃ + 5ki +3h₂so₄==3k₂so₄ + 3i₂ + 3h₂o
由於碘屬於溫和的還原劑，因此碘離子i−可被強氧化劑如氯氣等氧化為i₂單質：
2 ki（aq） + cl₂（aq）→ 2 kcl + i₂（aq）該反應可用於天然產物當中提取碘，也可驗證氯氣的存在。空氣也可以氧化碘離子，當ki樣品長期放置後用二氯甲烷淋洗可以發現萃取層的顏色為紫色（碘單質溶於有機溶劑的顏色）。當處於酸性環境中，氫碘酸（hi）是一種強還原劑。
11樓：
（1）寫出反應式
kio3 + ki + h2so4 ——〉 i2 + k2so4 + h2o
（2）畫線橋，根據化合價變化標電子得失
（3）取1和5的最小公倍數5，配平電子得失（4）根據線橋上的得失電子的原子個數確定「四劑」係數（5）用觀察法確定其他物質係數
12樓：冰鎮椰汁
這是個歸中反應，稀硫酸提供酸性條件。
kio3中碘+5價 ki中碘-1價
kio3 + 5ki +3h2so4==3k2so4 + 3i2 + 3h2o
應該是，如有誤請指正。
13樓：匿名使用者
標出反應前後元素化合價變化，再根據變化判斷此反應符合哪一種配平規律，最後配平方程式。
碘化鉀與碘酸鉀反應，碘酸鉀與碘化鉀有什麼區別
檢驗食鹽中的kio3可以用硫酸或者醋酸酸化的碘化鉀溶液，其中加有少量澱粉，把待檢驗的食鹽溶液加入到這種溶液中，如果產生深藍色，則證明食鹽中存在kio3，該鹽即為加碘食鹽。原理是io3 離子與i 離子在酸性條件下 就是h2so4或ch3cooh酸化過的溶液 發生歸中反應，生成碘單質 化學方程式 kio...
KIO3和KI反應方程式，碘酸鉀和碘化鉀和硫酸反應方程式怎麼配平
1.此題屬於陌生氧化還原反應的書寫 無任何相關資訊,只能將已有的知識進行遷移.可參照的只有氯的相關反應 kclo3 6hcl kcl 3cl2 3h2o 實驗室制氯氣的一種方法 可遷移的知識 氯的價態變化情況,即 5,1價氯都變到0價.可遷移的知識 反應不能在鹼性環境下進行,因為生成的鹵素單質和鹼反...
重鉻酸鉀與碘化鉀在酸性條件下的反應方程式
k cr o 6ki 7h so cr so 7h o 3i 4k so 一般酸性條件下這個反應用的是硫酸，因為鹽酸的話，氯離子也會和重鉻酸鉀反應，而硝酸會氧化碘離子。碘化鉀中的碘離子可與銀離子形成深黃色的沉澱碘化銀 見光分解，可用於製作高速攝影膠片 故可用硝酸銀來檢驗碘離子的存在。ki aq ag...