1樓：匿名使用者
hf沸點高，由於氟的非金屬性很強，強烈吸引氫的電子，使氫幾乎成了裸露的質子，於是每個hf中的h或f原子吸引相鄰的f或h原子，形成氫鍵，由於氫鍵的作用比範德華力大的多，所以有氫鍵的分子化合物熔沸點一般取決於氫鍵的作用強弱，這就是為什麼nh3比一般的分子化合物易液化。因f的非金屬性比n強，故hf形成的氫鍵比nh3的強,所以hf沸點更高
2樓：
氟化氫沸點高，氟的非金屬性很強，強烈吸引氫的電子，使氫幾乎成了裸露的質子，於是每個中氟化氫的氫或氟原子吸引相鄰的氟或氫原子，形成氫鍵，由於氫鍵的作用比範德瓦爾斯力大的多，所以有氫鍵的分子化合物熔沸點一般取決於氫鍵的作用強弱，這就是為什麼氨氣比一般的分子化合物易液化。因氟的非金屬性比氮強，故氟化氫形成的氫鍵比氨氣的強,所以氟化氫沸點更高
3樓：匿名使用者
先問個問題，氨氣更容易液化嗎？hf沸點為19.54℃，氨氣沸點-35.
5℃。常溫下氨為氣體，而hf可以是液體，易液化指的是不易汽化，也就是沸點高！！樓主不是想忽悠大家吧？？
4樓：匿名使用者
氨氣 氟化氫哪個沸點高 請從氨氣易液化的角度解釋:
氟化氫哪個沸點高。易液化自然沸點較低。少廢話！！
氨氣的沸點高，易液化，為什麼常溫下還是氣體？
5樓：匿名使用者
首先，氨氣沸點很低；
其次，它易液化只代表它易壓縮，這是所有氣體共同的特性。
6樓：慄樹花盈酉
hf沸點高，由於氟的非金屬性很強，強烈吸引氫的電子，使氫幾乎成了裸露的質子，於是每個hf中的h或f原子吸引相鄰的f或h原子，形成氫鍵，由於氫鍵的作用比範德華力大的多，所以有氫鍵的分子化合物熔沸點一般取決於氫鍵的作用強弱，這就是為什麼nh3比一般的分子化合物易液化。因f的非金屬性比n強，故hf形成的氫鍵比nh3的強,所以hf沸點更高
長期接觸氟化氫銨會對身體產生什麼危害
氟化氫銨對 有腐蝕性，有毒。操作人員必須穿戴防護用具。如不慎觸及 需立即用大量清水沖洗，然後將患處浸於70 冰乙醇或冰冷的硫酸鎂溶液中30min，再塗以氧化鎂甘油油膏。要特別注意指甲下的 如不及時清洗處理，會導致劇烈疼痛。氟化氫銨水溶液顯弱酸性，可以溶解玻璃，微溶於醇，極易溶於冷水，而且非常容易潮解...
一氧化碳，一氧化氮，氫氣，氨氣哪個還原性強
很明顯，氨氣還原性最強。因為n的化合價最低。這樣你該懂了吧？如果對你有幫助，望採納 下面給你個學習方法 系統化和結構化原則，就是要求學生將所學的知識在頭腦中形成一定的體系，成為他們的知識總體中的有機組成部分，而不是孤立的 不相聯絡的。因為只有系統化 結構化的知識，才易於轉化成為能力，便於應用和學會學...