1樓：
解：設石灰石中含碳酸鈣的質量為x，稀鹽酸溶質的質量為y
根據質量守恆定律可知生成二氧化碳的質量=22.2g+146g-159.4g=8.8g
caco3 + 2hcl =cacl2 + h2o + co2↑
100 73 44
x y 8.8g
100:44=x:8.8g
x=20g
73:44=y:8.8g
y=14.6g
石灰石中碳酸鈣的質量分數=20g/22.2g*100%=90.1%
稀鹽酸溶質的質量分數=14.6g/146g*100%=10%
答（1）生成二氧化碳的質量為8.8g（2）石灰石中碳酸鈣的質量分數是90.1%；
（3）稀鹽酸溶質的質量分數是10%
希望能幫到你
2樓：我的新蘭
解：設石灰石中含碳酸鈣的質量為x，
根據質量守恆定律可知生成二氧化碳的質量=22.2g+146g-159.4g=8.8g
caco3 + 2hcl =cacl2 + h2o + co2↑100 44
x 8.8g
100:44=x:8.8g
x=20g
石灰石中碳酸鈣的質量分數=20g/22.2g*100%=90%則石灰石中含雜質的質量=22.2g-20g=2.
2g反應後溶液的總質量=159.4g-2.2g=157.
2g答:1、產生二氧化碳的質量是8.8克
2、石灰石中碳酸鈣的質量分數為90%
3、反應後溶液的總質量是157.2克
3樓：江宗根
希望能被你採納，謝謝。
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