1樓：
鐵和濃硫酸濃硝酸可以發生鈍化反應 其生成的物質與普通的氧化鐵的原子排列結構不同，可以組織酸與鐵繼續反應
2樓：心房撲動
因為它們混合後，就會形成一層氧化膜，阻止濃硫酸進一步氧化了，但是在高溫下也會使鐵反應，所以只要不在溫度較高的情況下，相對安全些，還有就是不能讓濃硫酸與水相遇，這是非常危險的
3樓：tmsse周
鐵鏽和緻密的氧化膜是不一樣的。從工業產品上來說，氧化黑（黑色的）就是緻密的氧化膜。
鐵鏽之間的空隙很大。但是緻密的氧化膜之間的空隙很小。硫酸進不去。
4樓：匿名使用者
鈍化的定義：一種活性金屬或合金，其中化學活性大大降低，而成為***狀態的現象，叫鈍化。金屬由於介質的作用生成的腐蝕產物如果具有致密的結構，形成了一層薄膜（往往是看不見的），緊密覆蓋在金屬的表面，則改變了金屬的表面狀態，使金屬的電極電位大大向正方向躍變，而成為耐蝕的鈍態。
如fe→fe＋＋時標準電位為－0.44v，鈍化後躍變到＋0.5～1v，而顯示出耐腐蝕的***效能，這層薄膜就叫鈍化膜。
鐵與濃硫酸接觸，發生了反應，產物便是其表面緻密的一層膜，導致兩者無法接觸，故不反應。至於這氧化膜的具體分子式很麻煩，不只是氧化鐵那麼簡單，所以與濃硫酸除鐵鏽（主要成分fe2o3）不一樣
為什麼可用鋁製容器盛裝濃硝酸
5樓：匿名使用者
濃硝酸和表面的鋁，形成緻密的氧化膜，是內部的鋁不再和濃硝酸反應
6樓：匿名使用者
可以用鋁製來容器盛裝濃硝酸或濃硫自
酸。濃硝酸或濃硫酸bai遇到鐵或鋁會
du發生鈍化。
鐵、鋁zhi在稀硝酸或dao
稀硫酸中能很快溶解，但在濃硝酸或濃硫酸中溶解現象幾乎完全停止了，稱為鈍化。金屬處於鈍化狀態能保護金屬，防止被腐蝕。
7樓：寂靜天空
常溫下，下列溶液可用鋁製容器盛裝的是（a濃硝酸 ）
為何用鋁製品運送硫酸硝酸，常溫下可以用鐵 鋁製品容器稱裝濃硫酸體現硫酸什麼性質
初中化學知識。1.本原理是鋁和鐵在濃的強氧化性酸中鈍化，這一類包括濃hno3 濃h2so4 hclo3 k2cr2o7 kmno4等氧化劑，鋁表面在濃硫酸和濃硝酸中形成緻密的氧化物，從而阻止了內部的進一步化學反應，這樣就不會因腐蝕而不能盛裝液體。2.如果是稀硫酸或稀硝酸等酸,沒有很強的氧化性,金屬表...
為什麼鋁和氧氣可以在常溫下反應而銅和氧氣則在高
1 比較活潑的金屬鎂 鋁等在常溫下就可以與空氣中的氧氣反應,故化學內方程式分別為 2mg o2 2mgo 4al 3o2 2al2o3.2 鐵容在氧氣中可以燃燒,火星四濺 放出大量熱 生成一種黑色固體四氧化三鐵 銅在加熱能與氧氣反應生成氧化銅,觀察到紅色黑變成了黑色粉末氧化銅 故化學方程式分別為故答...
為什麼分母不能為零可以用高數解釋一下嗎，還有這個是誰提出來的
這還用解釋嗎？極限就可以解釋，任何實數 除0之外 除0是無窮大 並沒有說分母完全不能為0不過函式在上面是否收斂需要討論。0不能做分母只是初等數學中的要求，原因是初等數學的範疇不涉及極限的概念，在高等數學中引入極限的概念，當分母逐漸趨向於0而分子不變時整個分數逐漸趨向於無窮，所以在高等數學範疇中，分母...