1樓：匿名使用者
鉀鈉銀氫加一價，鈣鎂鋅鋇加二價，氟氯溴碘減一價，通常氧為減二價，銅是正二價，鐵是有正二，和正三價的，硫有負二價，零價，正二，正四，正六價，磷酸根是負三價，碳酸根和硫酸根是負二價，硝酸正一價，三鋁四矽五價磷，正二四碳，負三正五氮都有，銅汞二價最常見，二四六七錳都有。另外兩個連線是元素週期表和離子符號的相關知識，希望你化學學得開興。
2樓：匿名使用者
答:由於元素非常多,因此我只列出比較常見的:
氫h 碳c 氮n 氧o 鈉na 鎂mg 鋁al 硫s 氯cl 鉀k 鈣ca
化合價:一價氟(-1)氫鉀鈉銀 二價氧(-2)鈣鋇鎂鋅三鋁四矽(+-4)五價磷 一二銅,二三鐵,二四(+-4)碳
3樓：wang_叻
不是說知道符號你就能答對題得分的 還是好好看化學書，對照著 做練習 冊
比較有效
4樓：
當然。從基本的知識學起，初中化學很簡單的。多問老師和同學
5樓：匿名使用者
一般來講光字母的是化學符號：h或o，帶數字或兩個化學符號的為化學式：hcl，離子符號都帶電荷：na+
6樓：匿名使用者
初三掌握前20個化學元素就，另外加上幾個常見的如鐵等。 化學價是個積累的過程，高中的時候會統一學。
7樓：承諾還是手中沙
離子就是核外電子達到8電子結構的元素
化學中的離子符號怎麼背啊，就是記不上，誰能告訴我簡
8樓：我有賣惡魔果實
化學式子的記憶跟英語單詞有點關係，如果你對英語反感，那麼對化學式也會反感。是不是這樣子？
其實就記化學式而言，還算比較簡單的。首先方程式得會，其次要理解化學價的變化由來，是得到電子還是失去電子，確定是得到幾個失去幾個。這方面是有資料和口訣的。
一開始記憶不要一次性太多，從幾個簡單的式子開始練起，多抄幾遍，（前提：理解了化學方程式轉成離子方程式的基礎上），就會記住了。
化學中的離子符號怎麼背啊！就是記不上，誰能告訴我簡單的方法能記住
9樓：匿名使用者
我們只背元素週期表，離子沒刻意去背，用多了自然就記住了…
10樓：匿名使用者
額，離子符號不用背吧，背的是元素週期表，記得是元素的常見化合價，那麼離子符號自然出來了。。。
誰能告訴我物理化學裡面的那些什麼字的全部名稱
11樓：用慕楣
化學總複習資料 基本概念： 1、化學變化：生成了其它物質的變化 2、物理變化：
沒有生成其它物質的變化 3、物理性質：不需要發生化學變化就表現出來的性質 (如:顏色、狀態、密度、氣味、熔點、沸點、硬度、水溶性等) 4、化學性質：
物質在化學變化中表現出來的性質 (如:可燃性、助燃性、氧化性、還原性、酸鹼性、穩定性等) 5、純淨物：由一種物質組成 6、混合物：
由兩種或兩種以上純淨物組成,各物質都保持原來的性質 7、元素：具有相同核電荷數(即質子數)的一類原子的總稱 8、原子：是在化學變化中的最小粒子，在化學變化中不可再分 9、分子：
是保持物質化學性質的最小粒子，在化學變化中可以再分 10、單質：由同種元素組成的純淨物 11、化合物：由不同種元素組成的純淨物 12、氧化物：
由兩種元素組成的化合物中,其中有一種元素是氧元素 13、化學式：用元素符號來表示物質組成的式子 14、相對原子質量：以一種碳原子的質量的1/12作為標準,其它原子的質量跟它比較所得的值 某原子的相對原子質量= 相對原子質量 ≈ 質子數 + 中子數 (因為原子的質量主要集中在原子核) 15、相對分子質量：
化學式中各原子的相對原子質量的總和 16、離子：帶有電荷的原子或原子團 17、原子的結構： 原子、離子的關係：
注：在離子裡，核電荷數 = 質子數 ≠ 核外電子數 18、四種化學反應基本型別： ①化合反應：
由兩種或兩種以上物質生成一種物質的反應 如：a + b = ab ②分解反應：由一種物質生成兩種或兩種以上其它物質的反應 如：
ab = a + b ③置換反應：由一種單質和一種化合物起反應，生成另一種單質和另一種化合物的反應 如：a + bc = ac + b ④複分解反應：
由兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應 如：ab + cd = ad + cb 19、還原反應：在反應中，含氧化合物的氧被奪去的反應(不屬於化學的基本反應型別) 氧化反應：
物質跟氧發生的化學反應(不屬於化學的基本反應型別) 緩慢氧化：進行得很慢的,甚至不容易察覺的氧化反應 自燃：由緩慢氧化而引起的自發燃燒 20、催化劑：
在化學變化裡能改變其它物質的化學反應速率,而本身的質量和化學性在化學變化前後都沒有變化的物質（注：2h2o2 === 2h2o + o2 ↑ 此反應mno2是催化劑） 21、質量守恆定律：參加化學反應的各物質的質量總和，等於反應後生成物質的質量總和。
（反應的前後，原子的數目、種類、質量都不變；元素的種類也不變） 22、溶液：一種或幾種物質分散到另一種物質裡，形成均一的、穩定的混合物 溶液的組成：溶劑和溶質。
（溶質可以是固體、液體或氣體；固、氣溶於液體時，固、氣是溶質，液體是溶劑；兩種液體互相溶解時，量多的一種是溶劑，量少的是溶質；當溶液中有水存在時，不論水的量有多少，我們習慣上都把水當成溶劑，其它為溶質。） 23、固體溶解度：在一定溫度下，某固態物質在100克溶劑裡達到飽和狀態時所溶解的質量，就叫做這種物質在這種溶劑裡的溶解度 24、酸：
電離時生成的陽離子全部都是氫離子的化合物 如：hcl==h+ + cl - hno3==h+ + no3- h2so4==2h+ + so42- 鹼：電離時生成的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物 如：
koh==k+ + oh - naoh==na+ + oh - ba(oh)2==ba2+ + 2oh - 鹽：電離時生成金屬離子和酸根離子的化合物 如：kno3==k+ + no3- na2so4==2na+ + so42- bacl2==ba2+ + 2cl - 25、酸性氧化物（屬於非金屬氧化物）：
凡能跟鹼起反應，生成鹽和水的氧化物 鹼性氧化物（屬於金屬氧化物）：凡能跟酸起反應，生成鹽和水的氧化物 26、結晶水合物：含有結晶水的物質（如：
na2co3 .10h2o、cuso4 . 5h2o） 27、潮解：
某物質能吸收空氣裡的水分而變潮的現象 風化：結晶水合物在常溫下放在乾燥的空氣裡， 能逐漸失去結晶水而成為粉末的現象 28、燃燒：可燃物跟氧氣發生的一種發光發熱的劇烈的氧化反應 燃燒的條件：
①可燃物；②氧氣(或空氣)；③可燃物的溫度要達到著火點。 基本知識、理論： 1、空氣的成分：
氮氣佔78%, 氧氣佔21%, 稀有氣體佔0.94%, 二氧化碳佔0.03%,其它氣體與雜質佔0.
03% 2、主要的空氣汙染物：no2 、co、so2、h2s、no等物質 3、其它常見氣體的化學式：nh3（氨氣）、co（一氧化碳）、co2（二氧化碳）、ch4（甲烷）、 so2（二氧化硫）、so3（三氧化硫）、no（一氧化氮）、 no2（二氧化氮）、h2s（硫化氫）、hcl（***） 4、常見的酸根或離子：
so42-(硫酸根)、no3-(硝酸根)、co32-(碳酸根)、clo3-(氯酸)、 mno4-(高錳酸根)、mno42-(錳酸根)、po43-(磷酸根)、cl-(氯離子)、 hco3-(碳酸氫根)、hso4-(硫酸氫根)、hpo42-(磷酸氫根)、 h2po4-(磷酸二氫根)、oh-(氫氧根)、hs-(硫氫根)、s2-(硫離子)、 nh4+(銨根或銨離子)、k+(鉀離子)、ca2+(鈣離子)、na+(鈉離子)、 mg2+(鎂離子)、al3+(鋁離子)、zn2+(鋅離子)、fe2+(亞鐵離子)、 fe3+(鐵離子)、cu2+(銅離子)、ag+(銀離子)、ba2+(鋇離子) 各元素或原子團的化合價與上面離子的電荷數相對應：課本p80 一價鉀鈉氫和銀，二價鈣鎂鋇和鋅； 一二銅汞二三鐵，三價鋁來四價矽。（氧-2，氯化物中的氯為 -1，氟-1，溴為-1） （單質中，元素的化合價為0 ；在化合物裡，各元素的化合價的代數和為0） 5、化學式和化合價：
（1）化學式的意義：①巨集觀意義：a.
表示一種物質； b.表示該物質的元素組成； ②微觀意義：a.
表示該物質的一個分子； b.表示該物質的分子構成； ③量的意義：a.
表示物質的一個分子中各原子個數比； b.表示組成物質的各元素質量比。 （2）單質化學式的讀寫 ①直接用元素符號表示的：
a.金屬單質。如：
鉀k 銅cu 銀ag 等； b.固態非金屬。如：
碳c 硫s 磷p 等 c.稀有氣體。如：
氦(氣)he 氖(氣)ne 氬(氣)ar等 ②多原子構成分子的單質：其分子由幾個同種原子構成的就在元素符號右下角寫幾。 如：
每個氧氣分子是由2個氧原子構成，則氧氣的化學式為o2 雙原子分子單質化學式：o2（氧氣）、n2（氮氣） 、h2（氫氣） f2（氟氣）、cl2（氯氣）、br2（液態溴） 多原子分子單質化學式：臭氧o3等 （3）化合物化學式的讀寫：
先讀的後寫，後寫的先讀 ①兩種元素組成的化合物：讀成「某化某」，如：mgo（氧化鎂）、nacl（氯化鈉） ②酸根與金屬元素組成的化合物：
讀成「某酸某」，如：kmno4（高錳酸鉀）、k2mno4（錳酸鉀） mgso4（硫酸鎂）、caco3（碳酸鈣） （4）根據化學式判斷元素化合價，根據元素化合價寫出化合物的化學式： ①判斷元素化合價的依據是：
化合物中正負化合價代數和為零。 ②根據元素化合價寫化學式的步驟： a.
按元素化合價正左負右寫出元素符號並標出化合價； b.看元素化合價是否有約數，並約成最簡比； c.交叉對調把已約成最簡比的化合價寫在元素符號的右下角。
6、課本p73. 要記住這27種元素及符號和名稱。 核外電子排布：
1-20號元素（要記住元素的名稱及原子結構示意圖） 排布規律：①每層最多排2n2個電子（n表示層數） ②最外層電子數不超過8個（最外層為第一層不超過2個） ③先排滿內層再排外層 注：元素的化學性質取決於最外層電子數 金屬元素 原子的最外層電子數< 4，易失電子，化學性質活潑。
非金屬元素 原子的最外層電子數≥ 4，易得電子，化學性質活潑。 稀有氣體元素 原子的最外層有8個電子（he有2個），結構穩定，性質穩定。 7、書寫化學方程式的原則：
①以客觀事實為依據； ②遵循質量守恆定律 書寫化學方程式的步驟：「寫」、「配」、「注」「等」。 8、酸鹼度的表示方法——ph值 說明：
（1）ph值=7，溶液呈中性；ph值<7，溶液呈酸性；ph值》7，溶液呈鹼性 （2）ph值越接近0，酸性越強；ph值越接近14，鹼性越強；ph值越接近7，溶液的酸、鹼性就越弱，越接近中性。 9、金屬活動性順序表： （鉀、鈣、鈉、鎂、鋁、鋅、鐵、錫、鉛、氫、銅、汞、銀、鉑、金） 說明：
（1）越左金屬活動性就越強，左邊的金屬可以從右邊金屬的鹽溶液中置換出該金屬出來 （2）排在氫左邊的金屬，可以從酸中置換出氫氣；排在氫右邊的則不能。 （3）鉀、鈣、鈉三種金屬比較活潑，它們直接跟溶液中的水發生反應置換出氫氣 不知道能不能幫到你？
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