為什麼銅鋅和硫酸銅可以構成原電池

1樓：維維豆奶

在原電池中，鋅做負極失電子變成鋅離子，使負極周圍帶了大量正電，從而吸引溶液中的陰離子，排斥溶液中的陽離子。大量電子通過導線轉移到銅電極，使它帶負電，吸引溶液中陽離子，在銅表面發生還原反應，使銅成為正極。

兩極發生如下反應：

正極：2h+ +2e-=h2↑（稀硫酸溶液為電解質溶液）負極：zn-2e-=zn2+

總反應式：zn+2h+=zn2++h2↑

2樓：匿名使用者

可以了當然了，鋅失電子被氧化，銅離子得電子被還原，就這樣，鋅的還原性強於銅的

3樓：心靈深處的自己

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4樓：匿名使用者

在原電池裡不不能理解為cuso4與zn的反應能產生cu（如果這樣就是一個單純的化學反應了），在原電池裡應該理解為：zn只負責失電子，cu離子只負責得電子，發生反應地點不同（分別在負極和正極）。

具體從理論上講：負極為zn，它失電子變成鋅離子出現在負極表面，使負極周圍帶了大量正電，從而吸引溶液中的陰離子，排斥溶液中的陽離子，所以cu離子不易在負極處得電子。而導線電阻小，所以大量電子通過導線轉移到銅電極，使它帶負電，吸引溶液中陽離子（cu2+），讓它們在銅表面發生還原反應，從而使銅成為正極。

所以負極出現zn的溶解這個氧化過程，正極出現cu離子得電子生成cu的還原過程，導線就有電子流過。

當然，從事實來說，由於zn可能含雜質，而且它直接和硫酸銅接觸，所以鋅的表面也會有銅出現的，所以真正效率好點的原電池是不讓鋅和硫酸銅接觸的，它把鋅放在硫酸鋅溶液中，把銅放在硫酸銅中，再用鹽橋（可利用裡面的k+、cl-導電）連線正負極溶液，形成閉合迴路。