1樓：木小木﹌橿驣
ⅰ．（1）鋁土礦與氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉，加入鹽酸或硝酸等酸性溶液可除去矽酸根離子，試劑b是氨水，濾液b中含有鋁離子，氨水與鋁離子反應生成氫氧化鋁沉澱，反應的離子方程式為al3++3nh3?h2o=al（oh）3↓+3nh4
+，故答案為：鹽酸（硫酸或硝酸）；al3++3nh3?h2o=al（oh）3↓+3nh4
+；（2）濾液a中含有偏鋁酸根離子、矽酸根離子，向溶液a中通入過量的co2，沉澱為al（oh）3及少量矽酸，煅燒得到與和二氧化矽，則al2o3中含有sio2雜質，
故答案為：al2o3中含有sio2雜質；
ⅱ．（3）電解熔融的氧化鋁可製備金屬鋁，陽極生成氧氣，陰極生成鋁，總反應為2al2o3
冰晶石 .電解
4al+3o2↑，n（al）=0.324×106g
27g/mol
=1.2×104mol，則轉移電子3.6×104mol，
故答案為：2al2o3
冰晶石 .電解
4al+3o2↑；3.6×104；
ⅲ．（4）碳從0價→+2價，氮從0價→-3價，最小公倍數為6，由化合價的升降總數相等可知反應的方程式為al2o3+3c+n2═2aln+3co，
故答案為：1；3；1；2；3；
2樓：水騫仕福愫
搜一下：鋁土礦的主要成分是al2o3，還含有fe2o3、sio2等雜質．ⅰ．從鋁土礦中提取氧化鋁的流程如圖所示：（1）試
鋁土礦的主要成分是al2o3，還含有fe2o3、sio2等雜質．從鋁土礦中提取氧化鋁的流程如圖所示：（1）操作1的
3樓：校懌
（1）分離不溶物和溶液的操作為過濾，鋁土礦加入氫氧化鈉，得到濾液a中含有偏鋁酸根離子、矽酸根離子，沉澱a為氧化鐵，故採用過濾的方法分離，過濾所用儀器為：鐵架臺、漏斗、玻璃棒、燒杯，故答案為：過濾；鐵架臺、玻璃棒、漏斗、燒杯；
（2）鋁土礦與氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉，加入鹽酸或硝酸等酸性溶液可除去矽酸根離子，故答案為：hcl；
（3）濾液b中含有鋁離子、過量的鹽酸，要使鋁離子沉澱，需加入過量氨水，氨水和鹽酸反應生成氯化銨，氨水和氯化鋁反應生成氯化銨和氫氧化鋁沉澱，反應的方程式為hcl+nh3?h2o=nh4cl+h2o，alcl3+3nh3?h2o=al（oh）3↓+3nh4cl，
故答案為：hcl+nh3?h2o=nh4cl+h2o，alcl3+3nh3?h2o=al（oh）3↓+3nh4cl；
（4）鋁土礦的主要成分是al2o3，還含有fe2o3、sio2等雜質，其中氧化鋁、二氧化矽和氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉和矽酸鈉，反應的方程式為：al2o3+2naoh═2naalo2+h2o、sio2+2naoh═na2sio3+h2o；
故答案為：al2o3+2naoh═2naalo2+h2o；sio2+2naoh═na2sio3+h2o；
（5）濾液a中含有偏鋁酸根離子、矽酸根離子，向溶液a中通入的是過量的co2，生成氫氧化鋁沉澱和矽酸沉澱，然後直接將得到的濾渣b煅燒後得到氧化鋁和二氧化矽，則al2o3中含有sio2雜質，故答案為：不合理；al2o3中含有sio2雜質；
（6）電解熔融的氧化鋁可製備金屬鋁，陽極生成氧氣，陰極生成鋁，陽極反應為2o2--4e-=o2↑，
2o2--4e-=o2↑
4mol 22.4l
n 2.24l
n=4mol×2.24l
22.4l
=0.4mol，故轉移電子0.4na，
故答案為：0.4na．
如圖是用拜耳法從鋁土礦（主要成分為al2o3，還含有sio2、fe2o3等雜質）中提取al2o3並生產無水alcl3的基本
4樓：kyoya利
（1）氧化鋁可與氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉，則溶出液的溶質主要是偏鋁酸鈉；由鋁土礦的a
s=10.2
可計算出n（al2o3）：n（sio2）=10.2
102：1
60=6：1=30：5，由礦渣的化學式3na2o?
3al2o3?5sio2?5h2o知，其中的n（al2o3）：
n（sio2）=3：5，故有30-3=27份的al2o3被溶解，即al2o3溶出，轉化率為90%；若過低，則有相對較多的al2o3轉化為礦渣，造成溶出率偏低，故答案為：naalo2；90%；鋁的溶出率偏低；
（2）向反應i的溶出液中加入少量晶種引發反應ii，經分解後可生成氧化鋁，可知反應ⅱ生成al（oh）3，應發生水解反應，方程式為naalo2+2h2o=al（oh）3↓+naoh，故答案為：naalo2+2h2o=al（oh）3↓+naoh；
（3）naf和al2（so4）3反應可生成na3alf6和na2so4，方程式為12naf+al2（so4）3=2na3alf6+3na2so4，電解氧化鋁時，氧氣生成氧氣，可與石墨反應而消耗石墨，故答案為：12naf+al2（so4）3=2na3alf6+3na2so4；陽極產生的氧氣與石墨反應．
鋁土礦的主要成分是al2o3，含有雜質sio2、fe2o3、mgo．工業上從鋁土礦中提取鋁可採用如下工藝流程：請回
5樓：終極至尊
（1）分離不溶於水的固體和液體，可用過濾的方法，故答案為：過濾；
（2）鋁土礦加過量鹽酸溶解，mgo、fe2o3、al2o3和hcl反應溶解，反應方程式分別為：mgo+2hcl=mgcl2+h2o，fe2o3+6hcl=2fecl3+3h2o，al2o3+6hcl=2alcl3+3h2o．而sio2不與鹽酸反應，所以沉澱b為不溶物sio2；
濾液a中含有的陽離子有fe3+、al3+、mg2+、h+，加入過量燒鹼，氫離子和氫氧化鈉反應生成水，鎂離子、鐵離子和鋁離子都和氫氧化鈉反應生成氫氧化物沉澱，氫氧化鋁易溶於氫氧化鈉溶液中生成偏鋁酸根離子，
所以沉澱c的成分是氫氧化鎂、氫氧化鐵；
氫氧化鎂、氫氧化鐵不溶於氫氧化鈉溶液中，但氫氧化鋁易溶於氫氧化鈉溶液中生成偏鋁酸根離子，所以溶液d中大量存在的陰離子是alo2
-、cl-、oh-，所含的酸根離子是alo2
-、cl-，
故答案為：sio2；fe（oh）3、mg（oh）2；alo2
-、cl-；
（3）根據流程圖沉澱f為氫氧化鋁，氫氧化鋁受熱分解生成氧化鋁和水，反應為：2al（oh）3
△ .
al2o3+3h2o；溶液a中含有鎂離子、鐵離子和鋁離子、氫離子，加入過量燒鹼，氫離子和氫氧化鈉反應生成水，鎂離子、鐵離子和鋁離子都和氫氧化鈉反應生成氫氧化物沉澱，氫氧化鎂、氫氧化鐵不溶於氫氧化鈉溶液中，但氫氧化鋁易溶於氫氧化鈉溶液中生成偏鋁酸根離子，所以溶液d中含偏鋁酸根離子，通入過量co2和二氧化碳反應生成氫氧化鋁和碳酸氫根離子，離子方程式為：alo2
-+co2+2h2o=al（oh）3↓+hco3
-，故答案為：2al（oh）3
△ .
al2o3+3h2o；alo2
-+co2+2h2o=al（oh）3↓+hco3
-．（4）將向溶液d中通入過量co2換成加入過量鹽酸，過量鹽酸會和生成的氫氧化鋁發生al（oh）3+3hcl═alcl3+3h2o，氫氧化鋁溶解，所以不能，
故答案為：不能；因為產生al（oh）3和過量鹽酸反應．
世界上出產鋁土礦最多的是哪國家，世界上出產鋁土礦最多的是哪一個國家？
世界上出產鋁土礦最多的國家是幾內亞 世界重要的石油輸出國是 沙烏地阿拉伯 內伊拉克 阿容聯酋 科威特 伊朗和委內瑞拉 六個石油輸出國在過去五年中石油儲量增加了3080億桶,達6990億桶,佔世界證實石油儲量的70.5 世界重要的銅礦出口國是 1 智利 世界上最大的銅出口國，生產的銅礦石和銅絕大部分出...
愚人金的主要成分是什麼，沼氣的主要成分是什麼？
愚人金中文名稱 二硫化亞鐵 中文別名 硫鐵礦 黃鐵礦 硫精砂 硫化鐵 礦鐵礦 硫精礦粉 白鐵礦 硫精礦 硫鐵礦的主要成分與用途 鐵的二硫化物。純黃鐵礦中含有46.67 的鐵和53.33 的硫。一般將黃鐵礦作為生產硫磺和硫酸的原料，而不是用作提煉鐵的原料，因為提煉鐵有更好的鐵礦石。黃鐵礦分佈廣泛，在很...
月餅的主要成分是什么，月餅的主要成分是什麼
月餅內餡多采用植物性原料種子，如核桃仁 杏仁 芝麻仁 瓜子 山楂 蓮蓉 紅小豆 棗泥等。月餅含有豐富的油脂和糖分，受熱受潮都極易發黴 變質，所以一定要將月餅存放在低溫 陰涼 通風的地方。一般來說，月餅皮軟 水分大 易變質，最好將月餅連帶包裝盒一起放入冰箱冷藏室，食用前一小時取出，可保證它的口味。在2...