1樓：假面
水解生成揮發性物質，加熱過程揮發，往往得到的固體不是原來的溶質，如alcl₃得到的是氧化鋁。
但是偏鋁酸鈉水解沒有生成揮發性物質，naoh不會蒸發，naoh會與al(oh)₃反應生成naalo₂，所以加熱後得到的還是偏鋁酸鈉。
金屬鋁和氫氧化鈉溶液反應生成的化合物曾被認為是naalo₂，但科學研究證明該產物實際上是na[al(oh)₄]（四羥基合鋁酸鈉），屬於配位化合物。
要製備分子式為naalo₂的偏鋁酸鈉，方法是將活性氧化鋁加入到熔融的氫氧化鈉中，產物是偏鋁酸鈉和水，水以氣體的形式揮發。
2樓：徐忠震
不是。因為反應前溶液中含有鈉離子，而鈉離子鹽不會形成揮發性氣體，隨著灼燒而揮發出溶液，所以灼燒產物中應該含有鈉鹽，不只是三氧化二鋁。
科學研究證明偏鋁酸鈉是四羥基合鋁酸鈉，屬於配位化合物。2al+2naoh+6h2o==2na[al(oh)4]+3h2↑ 或 2al+2naoh+2h2o==2naalo2+3h2↑
反應的實質是2al+6h2o==2al(oh)3+3h2↑, al(oh)3+naoh=na[al(oh)4]或al(oh)3+naoh==naalo2+2h2o
實際上，偏鋁酸鈉在水溶液中都是以na[al(oh)4]的形式存在，以前只不過是為了方便，把它簡寫成naalo2。但它的實際組成還是na[al(oh)4]。 naalo2偏鋁酸鈉是簡寫，就像氫離子(h+)實際上是水合氫離子一樣。
na[al(oh)4]==naalo2+2h2o
溶液中實際存在的是na[al(oh)4]。 這是一種配位化合物，如果參加化學競賽的話會涉及到，但在高中課本中把它簡寫成了naalo2。與此相類似的還有[zn(oh)4]2-(四氫氧合鋅絡合離子),[fe(oh)4]-等等，實際上是兩種化合物。
具有不同的組成和結構。
3樓：匿名使用者
得不到三氧化二鋁因為含有金屬鈉灼燒不能去除鈉的成分
下列物質的水溶液在蒸乾、灼燒後，得到的固體為原先溶質的是（ ）a．naalo2b．alcl3c．na2so3d．（nh4
4樓：雨竹0系
a．naalo2水解生成氫氧化鋁和氫氧化鈉，加熱會反應生成偏鋁酸鈉，得到原物質，故a正確；
b．alcl3在加熱時水解生成al（oh）3和hcl，hcl易揮發，灼燒得到al2o3，故b錯誤；
c．亞硫酸鈉在加熱條件下易被氧化為硫酸鈉，加熱濃縮、蒸乾灼燒後得到硫酸鈉，故c錯誤；
d．碳酸銨受熱分解為水、氨氣以及二氧化碳，故d錯誤；
故選a．
高中化學
5樓：nuts各自遠洋
三氯化鋁灼燒不會與復空氣中
制的組分反應，能不能反映暫且不說，三氯化鋁是一個易昇華的物質，灼燒只會使之變為氣態的三氯化鋁
n2怎麼反應啊大哥，不是有什麼元素就能加進去的。是三氧化二鋁的原因：三氯化鋁在溶液裡是一個易水解的物質，水解產物是氫氧化鋁，水解趨勢隨溫度、濃度的增大而急劇增大，不斷蒸乾時，溫度一直很高，並且隨著水分蒸發，濃度不斷增大，最終完全水解為氫氧化鋁，氫氧化鋁受熱極易分解為三氧化二鋁，所以最終產物是三氧化二鋁。
6樓：源耕o_o守望
al2o3裡氧來
從0價變為負2價，說自明被還原了，但氧氣是不可能在灼燒的條件下氧化alcl3的，所以前者
不可能aln同上，氮從0價變為負3價，也說明被還原了，氮氣氧化性極弱，更不可能氧化alcl3，所以後者也不可能
7樓：超級電子玩家
氧氣在這種條件下不可能氧化alcl3的，同樣氮氣很穩定不會去跟它反應的，
naalo2溶液經加熱濃縮,蒸乾灼燒為什麼得到的產物是naalo2？偏鋁酸根不是水解生成al（oh
8樓：匿名使用者
原因有三
①水解是可逆的
②水解的程度不大
③水受熱蒸發，沒有水還怎麼水解。
9樓：匿名使用者
氫氧化鈉不是揮發性的鹼，所以得到偏鋁酸鈉
鋅與銅氨溶液，鋁與鋅酸鈉溶液反應
這個第一個應該比較難反應，cu nh3 4 2 溶液是鹼性的 而在鹼性條件下cu2 的濃度就極小，又跟氨絡合後，銅離子的濃度就更小 所以這個反應根本就難以進行，除非鋅離子跟氨絡合的能力比銅大很多倍，要遠遠大於銅的！第二個反應這樣寫我覺得不太對。zno22 這個溶液只有在強鹼性條件下存在，2alo2 ...
向鹽酸中滴加偏鋁酸鈉，鹽酸滴入磷酸鈉至過量,反應方程式依次為
鹽酸過量 4hcl naalo alcl nacl 2h o 鹽酸不足 hcl naalo h2o al oh nacl 偏鋁酸鈉中偏鋁酸根遇到少量鹽酸中的氫離子，產生氫氧化鋁白色沉澱。而過量的鹽酸，就是過剩的氫離子與氫氧化鋁反應，溶解氫氧化鋁沉澱，最後溶液澄清。所以，少量鹽酸，產生白色沉澱。過量鹽...
高中化學必修一有關鋁氯離子與偏鋁酸鈉
先不考慮水,就考慮產物 hcl naalo2 nacl al oh 3,左邊少h,因此加水 同理,hcl naalo2 nacl alcl3,右邊少o,因此加水 你研究方程式的思路是對的。高中很多方程式需要揣摩。關於水，在高中化學中，水是作為配角的。需要的時候就加上，不需要就去掉。一般寫方程式，先寫...