1樓：
晶體型別判定法
晶體型別的判斷，不論在選擇題還是在綜合推斷填空題，都是常考常新的知識點。下面歸納晶體判斷的一些依據，儲備這些知識，做到有備無患。
一、根據各類晶體的定義判斷：
根據構成晶體的粒子和粒子間的作用力類別進行判斷。如由陰、陽離子間通過離子鍵結合而形成的晶體屬於離子晶體；由分子間通過分子間作用力（包括氫鍵）相結合形成的晶體屬於分子晶體；由相鄰原子間通過共價健相結合形成空間網狀結構的晶體屬於原子晶體。由金屬陽離子和自由電子之間通過較強烈的相互作用（金屬鍵）形成的晶體屬於金屬晶體。
二、根據物質所屬類別判斷：
1．活潑金屬氧化物（na2o、cao、na2o2等）、強鹼和絕大多數鹽類屬於離子晶體（alcl3、becl2例外，屬於分子晶體）；
2．大多數非金屬單質（除金剛石、石墨、晶體矽、硼外）、氣態氫化物、非金屬氧化物（除sio2外）、酸和大多數有機物（除有機鹽外）以及惰性氣體均屬於分子晶體；
3．金屬單質（除汞外）和合金屬於金屬晶體；
4．金剛石、晶體矽、晶體二氧化矽、碳化矽、硼等屬於原子晶體（一般只要記住前四個就可以了）。
三、根據各類晶體的特徵性質判斷（主要是根據物質的物理性質如熔沸點、溶解性、導電性等進行判斷）：
1．根據晶體的熔、沸點判斷：
熔沸點低的單質和化合物一般為分子晶體；熔沸點較高的化合物一般為離子晶體；熔沸點很高的一般為原子晶體。
物質熔、沸點高低比較規律：
①不同型別的晶體，熔、沸點一般是：原子晶體＞離子晶體》分子晶體；大多數金屬晶體＞分子晶體。
②根據物質在常溫下的狀態判斷：固體的熔、沸點》液體；液體》氣體等。
③原子晶體中，原子半徑小，鍵長短，鍵能大，晶體熔、沸點高。如金剛石》石英》碳化矽＞矽。
④離子晶體要比較離子鍵的強弱，一般來說，對典型的離子晶體，離子所帶電荷數越多，離子半徑越小，熔、沸點越高。如mgo＞nacl＞cscl等。
⑤分子晶體：組成和結構相似的物質，相對分子質量越大，熔、沸點越高。如：
cf4 h2o＞h2s ⑥金屬晶體中金屬陽離子半徑越小，離子電荷數越多，其熔、沸點越高。如：熔、沸點na＜mg＜al。 2．依據導電性判斷： 離子晶體處於固態時不導電，溶於水及熔化狀態時，能夠導電；原子晶體不導電；分子晶體固態及液態均不導電，但溶於水後由於電離形成自由移動的離子也能夠導電（如hcl、h2so4等），但屬於非電解質（如酒精、蔗糖等）的分子晶體的水溶液不導電；金屬晶體是電的良導體。 3．根據硬度和機械強度判斷： 離子晶體硬度較大難於壓縮；原子晶體硬度大；金屬晶體多數硬度較大，但也有較低的，且具有金屬光澤，有延展性；分子晶體硬度小且較脆。 四、通過實驗方法進行判斷： 主要適合於判斷某化合物是離子晶體還是分子晶體，例如可通過將某晶體化合物加熱至熔融狀態，測試其能否導電？若能導電，則證明該化合物是離子化合物，屬於離子晶體。 怎麼區分物質是由原子還是分子還是離子構成 2樓：南方飛虹 物質是由分子離子原子構成主要的區分方式是： ① 原子直接構成的物質：內部是由化學鍵連線構成的一個巨大的整體，比如金屬al，mg，固態物質非金屬si等物質。 ②分子構成的物質：內部有最小的重複單元，最小重複單元是分子，物質是由無數個這些相同的最小重複單元通過分子間作用力構成的，這中分子間力很小，就是說由分子構成的物質並不是一個很牢固的整體。如氣體物質o2，n2等。 ③由離子構成的物質：內部沒有重複的最小單元，本身是通過離子鍵連線成的一個整體，但是我們為了研究它的結構，往往會人為的劃定出它的最小重複單元，就是晶胞。要注意的是它每個最小的重複單元內部是由離子鍵連線的，和分子晶體的共價鍵區別開，這就是為什麼界定它是由離子都成的原因。 在初中很難把它和分子構成的物質區別開，其實有一個很直觀的判斷方法，有金屬元素或銨根離子的化合物就是離子構成的，沒有這兩種東西的物質就是分子構成的。 3樓：長春北方化工灌裝裝置股份**** 一般熔融態可導電的化合物就是離子構成的,如一般的鹽、鹼等；反之不導電的一般為分子或原子構成的,例如一般氣體,酸是分子構成的,而原子構成的物質則以晶體形式存在,而且各原子間都以共價鍵連線.離子化合物和原子構成的化合物沒有分子式,只有化學式（最簡整數比）；分子構成的化合物有分子式也有最簡式. 原子直接構成的物質有 1、少數非金屬單質 如碳、矽等 2、金屬單質 如鐵、銅等 3、稀有氣體單質 如氦氣等 分子構成的物質有 1、大多數非金屬單質 如氧氣、氫氣、硫、磷等 2、共價化合物（一般是非金屬元素與非金屬元素形成的化合物）如 水、氨氣等 離子構成的物質有 離子化合物（一般指金屬元素與非金屬元素或原子團形成的化合物）如氯化鈉硫酸鉀等 1、凡是能單獨拿出一個的原子組合可稱為分子（稀有氣體是單原子分子）,如co2、h2o、h2so4、ch4等等； 2、金屬單質均為原子構成,不稱分子； 3、高中階段,你凡是看到含金屬離子或銨根的全部鹽類均可稱為離子化合物,它們不存在所謂的「分子」 總結說來：純淨物可分為：分子晶體,離子晶體,原子晶體,金屬晶體,只有分子晶體才有分子概念哦 原子晶體：金剛石（c）,晶體矽（si）,石英（sio2）,金剛砂（sic）. 其餘非金屬單質及其化合物一般都是分子晶體； 活潑金屬的化合物是離子晶體,絕大多數鹽類是離子晶體. 原子構成：1.所有稀有氣體 2.所有金屬 3.某些固態非金屬單質（碳c,硫s,磷p,矽si） 分子構成：1.由非金屬元素組成的多原子分子（o2,h2,n2,o3等） 2.由非金屬元素與非金屬元素組成的化合物（h2o,co,c2h5oh等） 離子構成：金屬元素與非金屬元素組成的化合物（nacl,cuo,caco3等） 如何判斷物質是由分子原子還是離子構成 4樓：長春北方化工灌裝裝置股份**** 一般熔融態可導電的化合物就是離子構成的,如一般的鹽、鹼等；反之不導電的一般為分子或原子構成的,例如一般氣體,酸是分子構成的,而原子構成的物質則以晶體形式存在,而且各原子間都以共價鍵連線.離子化合物和原子構成的化合物沒有分子式,只有化學式（最簡整數比）；分子構成的化合物有分子式也有最簡式. 原子直接構成的物質有 1、少數非金屬單質 如碳、矽等 2、金屬單質 如鐵、銅等 3、稀有氣體單質 如氦氣等 分子構成的物質有 1、大多數非金屬單質 如氧氣、氫氣、硫、磷等 2、共價化合物（一般是非金屬元素與非金屬元素形成的化合物）如 水、氨氣等 離子構成的物質有 離子化合物（一般指金屬元素與非金屬元素或原子團形成的化合物）如氯化鈉硫酸鉀等 1、凡是能單獨拿出一個的原子組合可稱為分子（稀有氣體是單原子分子）,如co2、h2o、h2so4、ch4等等； 2、金屬單質均為原子構成,不稱分子； 3、高中階段,你凡是看到含金屬離子或銨根的全部鹽類均可稱為離子化合物,它們不存在所謂的「分子」 總結說來：純淨物可分為：分子晶體,離子晶體,原子晶體,金屬晶體,只有分子晶體才有分子概念哦 原子晶體：金剛石（c）,晶體矽（si）,石英（sio2）,金剛砂（sic）. 其餘非金屬單質及其化合物一般都是分子晶體； 活潑金屬的化合物是離子晶體,絕大多數鹽類是離子晶體. 原子構成：1.所有稀有氣體 2.所有金屬 3.某些固態非金屬單質（碳c,硫s,磷p,矽si） 分子構成：1.由非金屬元素組成的多原子分子（o2,h2,n2,o3等） 2.由非金屬元素與非金屬元素組成的化合物（h2o,co,c2h5oh等） 離子構成：金屬元素與非金屬元素組成的化合物（nacl,cuo,caco3等） 5樓：匿名使用者 1.原子直接構成的物質比較有限，例如金屬單質，惰性氣體，和sio2類（學習書上會註明）的需特殊記憶的物質 2.由分子構成的有 有機物，和h+構成的物質如h2o，hcl（結合本質是共價鍵），nh3類共價化合物，還有弱酸也看成由分子構成 3.離子化合物一般有金屬離子（nh4+看成是金屬陽離子）和非金屬負離子結合或和離子基團（co3-，so4-，c2o4-...）構成，在水中可電離出陰陽離子。 6樓：教育行業景老師 回答您好，我是教育行業的景老師，擅長k12，職業培訓以及語言翻譯。稍等一下，我已經看到您的問題，正在整理資料以及答案，不要結束問答哦，問答結束之後麻煩您給我個贊～在下一定知無不言，言無不盡！ ③由離子構成的物質：內部沒有重複的最小單元，本身是通過離子鍵連線成的一個整體，但是我們為了研究它的結構，往往會人為的劃定出它的最小重複單元，就是晶胞。要注意的是它每個最小的重複單元內部是由離子鍵連線的，和分子晶體的共價鍵區別開，這就是為什麼界定它是由離子都成的原因。 在初中很難把它和分子構成的物質區別開，其實有一個很直觀的判斷方法，有金屬元素或銨根離子的化合物就是離子構成的，沒有這兩種東西的物質就是分子構成的。 請問如何判斷物質到底是由分子還是原子還是離子構成？（謝謝） 7樓：提分一百 如何判斷物質是由分子還是原子構成的呢 8樓：森夏槿涼安 一般在化學中說來，金屬單質是由原子構成（初中化學這樣講，高中化學要說金屬由金屬陽離子和自由電子構成）非金屬單質中，除了 金剛石，石墨，矽，硼（由原子構成）之外，其餘的都是由分子構成、化合物中，如果含有較活潑的金屬或者nh4+離子的，就是由離子構成如果不含金屬和 nh4+。除了 sio2 ,sic (由原子構成）之外，其餘的都是由分子構成。如 co2，ch4，由分子構成，nh4cl， na2co3 由離子構成。 而在物理中，統籌說是由分子構成。 9樓：教育行業景老師 回答您好，我是教育行業的景老師，擅長k12，職業培訓以及語言翻譯。稍等一下，我已經看到您的問題，正在整理資料以及答案，不要結束問答哦，問答結束之後麻煩您給我個贊～在下一定知無不言，言無不盡！ ③由離子構成的物質：內部沒有重複的最小單元，本身是通過離子鍵連線成的一個整體，但是我們為了研究它的結構，往往會人為的劃定出它的最小重複單元，就是晶胞。要注意的是它每個最小的重複單元內部是由離子鍵連線的，和分子晶體的共價鍵區別開，這就是為什麼界定它是由離子都成的原因。 在初中很難把它和分子構成的物質區別開，其實有一個很直觀的判斷方法，有金屬元素或銨根離子的化合物就是離子構成的，沒有這兩種東西的物質就是分子構成的。 初中階段的bai話，很簡du單的 原子構成的 zhi1 金屬，如鐵，銅，銀dao2 非金屬固體單質專，如金剛石屬，石墨，紅磷，硫3 稀有氣體，如he,ne,ar 分子構成的 1 水 2 酒精，醋等有機物 3 常見的氣體，如二氧化碳，氫氣，氧氣 離子構成的 1 酸鹼鹽，如硫酸鈉，氯化鉀 2 金屬氧化物... 大致分為來 1 金屬源單質 所有金屬物質 bai 2 稀有氣體單質 即單原du子分子 zhi氦 氖 氬 氪 氙 氡dao，其中氡有放射性 3 原子晶體 原子之間以共價鍵即公用電子對連線的物質，如石墨，鑽石，晶體矽 二氧化矽 氯化鋁等，這類物質沒有所謂的保持化學性質的最小微粒，即沒有真正意義上的分子式... 初二，還是高bai三？原子，分子，離du子都zhi是構成物質的一種微粒。一 dao般來說 版如金屬，單質權鐵，銅等，其微觀表現為一個一個鐵原子規則的排列而成的，就是原子構成的。如水分子，酒精，是非金屬化合物，保持其化學性質的最小單位是分子。就是說酒精能燃燒，本質是酒精分子能與氧氣分子反應。它們就是由...怎樣區分該物質是由元素，分子，或原子構成
由原子構成的物質是哪類，哪些物質是由分子構成，哪些物質是由原子構成
有的物質是由原子構成,有的由分子構成,有的由離子構成是什麼意