1樓：寶葆笑
4種取代物的物質的量之和等於甲烷，你可以想象是碳元素守恆啊，畢竟每一種生成物分子都只有一個碳元素，可以理解嗎？不然你就是不小心弄成文字遊戲了。
其次，逐步取代並不代表每一個甲烷分子最後都一定會變成四氯化碳，有一個反應分子碰撞反應的概率問題在裡面。除非你用綽綽有餘的氯氣長時間反應，那麼你認為的那種情況才會有可能發生。
如果你懂了我說的碳原子守恆的話，那麼你就能看懂它的解析了，你做錯就是因為你認為的逐步反應使全部的甲烷都變成了四氯化碳，其實有部分次代反應物並沒有再繼續消耗氯氣，何況題目還說生成四種產物，就更不能那麼分析了。
2樓：果實課堂
甲烷與氯氣的取代反應是怎樣的
3樓：匿名使用者
生成0.25molch3cl耗0.25*1的cl2 總(ch4+cl2=ch3cl+hcl)
生成0.25molch2cl2耗0.25*2的cl2 總(ch4+2cl2=ch2cl2+2hcl)
生成0.25molchcl3耗0.25*3的cl2 總(ch4+3cl2=chcl3+3hcl)
生成0.25molccl4耗0.25*4的cl2 總(ch4+4cl2=ccl4+4hcl)
甲烷和氯氣反應的四種可能取代的產物
4樓：新院第一高富帥
甲烷和氯氣反應的四種取代物為：一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳。
具體方程式如下：
ch4+cl2─→ch3cl+hcl
甲烷氯化物是包括一氯甲烷（氯甲烷）、二氯甲烷、三氯甲烷（也稱氯仿）、四氯化碳四種產品的總稱，簡稱cms。
甲烷氯化物是有機產品中僅次於氯乙烯的大宗氯系產品，為重要的化工原料和有機溶劑。
5樓：匿名使用者
ch4與氯氣在光照的條件下，可以發生取代反應，它的反應原理是自由基取代,反應歷程為：
1、鏈引發階段
cl2先在光照或高溫條件下均裂成兩個氯自由基,就相當於氯原子cl2→（光照）cl*+cl*
2、鏈增長階段
第一步,cl*(氯自由基)+ch4=ch3*（甲基自由基）+hcl第二步ch3*+cl2=ch3cl+cl*新生成的氯自由基再重複第一步,這樣反覆
理論上氯氣越多,生成的多氯代物越多.
當氯氣足夠多時，ch4上的h原子可以全部被取代。
3、鏈終止，兩個自由基結合形成分子.
反應的方程式為：
ch4+cl2→（光照）ch3cl（氣體）+hclch3cl+cl2→（光照）ch2cl2（油狀物）+hclch2cl2+cl2→（光照）chcl3（油狀物）+hclchcl3+cl2→（光照）ccl4（油狀物）+hcl四種產物分別為：一氯甲烷ch3cl、二氯甲烷ch2cl2、三氯甲烷chcl3和四氯化碳ccl4。
6樓：應琛
選c首先要明確，甲烷與cl2完全取代生成的四種取代產物為ch3cl、ch2cl2、chcl3、ccl4。
因為0.5mol甲烷與cl2完全取代生成相同物質的量的四種取代產物，因此上述四種取代產物的物質的量 之和 = 甲烷物質的量，也就是0.5mol。
而需要的cl2的物質的量就等於0.5 / 4 x （1+2+3+4）= 1.25mol
7樓：媽咪的心事
甲烷與氯氣的取代反應
8樓：
恩率兔兔我摸ktvjskkk路了
關於甲烷與氯氣的取代反應？？？
9樓：果實課堂
甲烷與氯氣的取代反應是怎樣的
10樓：匿名使用者
我怎麼感覺你這是把有機化學跟無機化學給扯到一起拉
11樓：匿名使用者
1mol ch4最多可以和4mol cl2反應，氯氣再多就會有剩餘。4mol，但也不能因此說ch4過量，只是生成物的比例會改變，但最終仍是四種甲烷氯代物的混合物。甲烷與氯氣反應時，並不是說每一步必須反應完全才能進行下一步。
比如第一步甲烷與氯氣生成一些一氯甲烷，那麼第二步時這些一氯甲烷就會和沒有反應完的甲烷同時與氯氣反應，到第三步、第四步。：無論甲烷與氯氣的物質的量比為多少，生成的一定是混合物。
關於甲烷與氯氣的取代反應
12樓：果實課堂
甲烷與氯氣的取代反應是怎樣的
13樓：匿名使用者
不違背,該反應生成一氯/二氯/三氯甲烷是氣體的定量試驗.
14樓：海滾滾
違背 量筒不能作為反應容器吧~
量筒會粘雜物或被腐蝕,導致以後測量不精確.
甲烷與氯氣的取代反應方程式可以合併嗎
15樓：果實課堂
甲烷與氯氣的取代反應是怎樣的
16樓：毒
不能合併，因為甲烷與氯氣的取代反應是分步進行的,每一步的化學反應平衡常數都不同,反應進行的程度也不同,兩者反應的產物不是隻有ccl4和hcl.第一步氯代,產生ch3cl,然後部分ch3cl發生第二步氯代,產生ch2cl2,再然後部分ch2cl2發生第三步氯代,產生chcl3,最後部分chcl3發生第四步氯代,生成ccl4,因此,二者的反應產物應該是ch3cl、ch2cl2、chcl3、ccl4和hcl的混合物,所以這個取代反應的方程式不能合併
17樓：匿名使用者
甲烷與氯氣的取代反應方程式
ch4+cl2→（光照）ch3cl（氣體）+hclch3cl+cl2→（光照）ch2cl2（油狀物）+hclch2cl2+cl2→（光照）chcl3（油狀物）+hclchcl3+cl2→（光照）ccl4（油狀物）+hcl不能合併，因為甲烷與氯氣的取代反應是分步進行的,每一步的化學反應平衡常數都不同,反應進行的程度也不同,兩者反應的產物不是隻有ccl4和hcl.第一步氯代,產生ch3cl,然後部分ch3cl發生第二步氯代,產生ch2cl2,再然後部分ch2cl2發生第三步氯代,產生chcl3,最後部分chcl3發生第四步氯代,生成ccl4,因此,二者的反應產物應該是ch3cl、ch2cl2、chcl3、ccl4和hcl的混合物,所以這個取代反應的方程式不能合併
18樓：
ch4+cl2=ch3cl+hcl一氯化碳/一氯甲烷
甲烷和氯氣的一取代反應
19樓：匿名使用者
甲烷和氯氣1：4發生取代反應（完全反應）
產物就是ccl4
如果是按1：1發生取代反應
1：2發生取代反應
1：3發生取代反應
產物都是chcl chcl2 chcl3 ccl4的混合物大於1：4，產物就是ccl4,hcl,還有沒有反應的cl2證明甲烷氯氣發生的是取代反應，就要用到烴的衍生物的知識。
首先將甲烷氯氣反應，比例小於1：4，最好是1：1這樣就有最大可能生成ch2cl多
將液體分成兩份，一份加naoh,另一份加入agno3溶液.
加入agno3的液體沒有現象，另一份充分**，加入hno3酸化再加入agno3，有白色沉澱產生，說明有cl離子產生。
我們知道ccl4 chcl chcl2 chcl3 中的c與cl成鍵是共價鍵。所以先加入agno3溶液的液體沒有沉澱。而ch2cl與naoh反應生成的nacl,所以可以有cl離子。
從此可以證明甲烷氯氣發生的是取代反應。
20樓：匿名使用者
ch4+cl2—光→ch3cl+hcl
ch3cl是一氯甲烷，是氣態的。
21樓：
2ch4+cl2=2ch3cl+h2
甲烷和氯氣的取代反應
22樓：蒙彩榮藏姬
取代反應得到的是混合物，甲烷跟氯氣的取代反應得到的是ccl1、ccl2、ccl3、ccl4，其中可以當滅火劑的是ccl4
23樓：務瑞戢靈韻
嚴格來說，有機物的反應大多數都有副反應的發生，所以四種都有。但中學階段一般都會忽略不算，副反應的產物認為沒有，又因為物質的量之比大於等於1:4，所以應該只有四氯化碳。
24樓：藍紫色的秋天
ch4 + cl2 = ch3cl + hcl 一氯化碳/一氯甲烷
ch3cl + cl2 = ch2cl2 + hcl 二氯化碳/二氯甲烷
ch2cl2 + cl2 = chcl3 + hcl 三氯甲烷/氯仿
chcl3+ cl2 = ccl4 + hcl 四氯化碳/四氯甲烷
條件均為光照
25樓：勾謐閻沛山
1mol
ch4最多可以和4mol
cl2反應，氯氣再多就會有剩餘；現在雖然cl2沒有達到4mol，但也不能因此說ch4過量，只是生成物的比例會改變，但最終仍是四種甲烷氯代物的混合物。
因為甲烷與氯氣反應時，並不是說每一步必須反應完全才能進行下一步。比如第一步甲烷與氯氣生成一些一氯甲烷，那麼第二步時這些一氯甲烷就會和沒有反應完的甲烷同時與氯氣反應，到第三步、第四步……也就是說，這幾步反應某種程度上說是並列發生的。因此有這樣的規律：
無論甲烷與氯氣的物質的量比為多少，生成的一定是混合物。
另外，題裡沒說最終cl2剩餘，溶於水的是hcl。
甲烷與氯氣發生取代反應的原因
26樓：媽咪的心事
甲烷與氯氣的取代反應
27樓：彭曠穰青文
種取代產物是
ch3cl
ch2cl2
chcl3
ccl4
各0，另一個與氫原子結合成hcl
消耗氯氣為2.5mol
氯氣分子中有一個氯原子加到甲烷裡.25mol含氯原子共2
甲烷和氯氣的反應是哪種取代反應？原理是什麼？
28樓：魚仁戲壬
甲烷和氯氣的取代反應屬於遊離基型反應。先是鏈的引發，形成氯遊離基，氯遊離基立即奪取甲烷分子中的氫原子，產生甲基遊離基。甲基遊離基進攻另一個氯氣分子，生成一氯甲烷和一個新的氯遊離基，新的氯遊離基可以重複上述反應，也可以與剛生成的一氯甲烷反應，生成二氯甲烷；此後的反應如此迴圈，則會得到三氯甲烷及四氯化碳。
甲烷的氯代反應，每一步都會消耗一個遊離基，同時又為下一步反應產生另一個遊離基，這就是鏈的增長階段。隨著反應的不斷進行，甲烷被迅速消耗，遊離基間就會碰撞結合形成分子，取代反應終止，這就是鏈的終止階段。所以烷烴的滷代反應一旦發生，就很難停留在某一步，必須連續進行下去，直至終結為止。
因此，甲烷和氯氣的反應就會得到4種滷代烷的混合物。
29樓：媽咪的心事
甲烷與氯氣的取代反應
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