1樓：飛翔
2個都是甲類危險化學品.
硫酸之一
硫酸(h2so4)三氧化硫和水的化合物.依照三氧化硫的含量不同,可分為含水硫酸、無水硫酸和發煙硫酸.當so3與h2o的分子比小於1時為含水硫酸,其溶質質量分數小於100％；分子比等於1時為無水硫酸,其濃度為100％；分子比大於1時為發煙硫酸,其溶質質量分數大於100％.
無水硫酸為一種無色透明、有強腐蝕性的油狀液體,密度1.8269g／cm3(25℃),熔點10.36℃,沸點330℃.
純硫酸受熱時放出so3,當溶質質量分數達到98.3％時,成為恆沸溶液,其沸點為338℃,密度1.834g／cm3(25℃).
濃硫酸溶於水可形成一系列水合物h2so4·nh2o(n=1、2、4、6、8),這些水合物都很穩定；所以有強烈的吸水性,是廣泛使用的乾燥劑和脫水劑.濃硫酸的水合過程放出大量熱,每摩h2so4溶解時放熱為85.5kj,在稀釋濃硫酸時,一定要將濃硫酸慢慢地經玻璃棒匯入水中,並不斷攪拌,濃硫酸能從一些碳、氫、氧元素組成的有機物中將氫氧兩元素按水的組成比脫去.
如：hcoohh2o+co↑
c12h22o1111h2o+12c
熱的濃硫酸是強氧化劑,可跟許多金屬或非金屬作用而被還原為so2或s.如：
cu+2h2so4(濃)cuso4+so2↑+2h2o
c+2h2so4(濃)co2↑+2so2↑+2h2o
h2s+h2so4(濃)s↓+so2↑+2h2o
al、fe、cr在冷、濃h2so4中發生鈍化.稀硫酸是很弱的氧化劑,不與非金屬反應.具有酸的通性.
硫酸是重要的化工產品之一,大量用於化學肥料工業(佔硫酸總產量的50％以上).還用於農藥、醫藥、染料、合成纖維、冶金、石油煉製、炸藥、無機鹽以及其他許多化工產品的生產,是實驗室常用的試劑.工業上大規模生產硫酸有接觸法和硝化法兩種：
硝化法so2+no2==so3+no
so3+h2o==h2so4
硝化法生產的硫酸的質量分數只有76％,而接觸法可以生產98％以上的硫酸,採用最多.
硫酸之二
三氧化硫和水的化合物,無水硫酸的化學式為h2so4.依照三氧化硫含量的不同,可分為含水硫酸、無水硫酸和發煙硫酸.so3與h2o的分子比小於1時叫含水硫酸,濃度小於100％；分子比等於1時叫做無水硫酸,硫酸質量分數為100％；分子比大於1時叫發煙硫酸,質量分數大於100％.
無水硫酸為一種無色透明、有強腐蝕性的油狀液體,密度1.8269g／cm3(25℃),凝固點10.36℃,330℃時沸騰.
98.3％的硫酸為硫酸和水的共沸物,其相對密度為1.834(18℃),338℃時沸騰；到444℃時硫酸蒸氣基本上完全分解為so3和h2o.
化學性質 ①有強烈的水合作用,硫酸可以與水結合,形成水合晶體h2so4·xh2o(x=1,2,4,6,8).濃硫酸溶於水時產生大量的熱,若不慎將水傾入濃硫酸中,可能引起暴沸,使酸濺出.因此,稀釋硫酸的方法只能是將濃硫酸慢慢傾入攪拌下的水中.
強烈的水合作用使濃硫酸成為一種很好的乾燥劑和脫水劑,它可使許多有機物質碳化.②
為二氧化硫、硫,甚至硫化氫.與濃硫酸不同,稀硫酸是很弱的氧化劑,不與非金屬反應,與活潑金屬反應時放出氫氣.
工業製法 先將硫黃或黃鐵礦在空氣中燃燒或焙燒,以得到二氧化硫氣體.將二氧化硫氧化為三氧化硫是生產硫酸的關鍵,其反應為：
2so2+o2→2so3
這個反應在室溫和沒有催化劑存在時,實際上不能進行.根據二氧化硫轉化成三氧化硫途徑的不同,製造硫酸的方法可分為接觸法和硝化法.接觸法是用負載在矽藻土上的含氧化鉀或硫酸鉀(助催劑)的五氧化二釩v2o5作催化劑,將二氧化硫轉化成三氧化硫.
硝化法是用氮的氧化物作遞氧劑,把二氧化硫氧化成三氧化硫：
so2+n2o3+h2o—→h2so4+2no
根據所採用裝置的不同,硝化法又分為鉛室法和塔式法.現在鉛室法已被淘汰；塔式法生產的硫酸濃度只有76％；而接觸法可以生產濃度98％以上的硫酸,採用最多.
應用硫酸是最重要的化工產品之一,它的產量是衡量一個國家化學工業生產能力的標誌之一.硫酸大量(佔硫酸總產量的50％以上)用於化學肥料工業,還用於農藥、醫藥、染料、合成纖維、冶金、石油煉製、炸藥、無機鹽及其他許多化工產品的生產.
好像沒這個說法,雙氧水有消毒得作用
雙氧水對纖維素的氧化,主要是使葡萄糖分子的羥基氧化成酮,即所謂的酮纖維素；次氯酸鈉則主要使葡萄糖分子的羥基氧化成醛,而醛基的存在又可使纖維素的降解繼續進行,造成纖維大面積的損傷,有關研究資料表明：使纖維素分子斷裂所需的耗氧量比較,雙氧水大於次氯酸鈉和亞氯酸鈉,這是雙氧水對纖維素損傷程度較輕的一個原因.另外,醛基的存在是導致漂白物泛黃的原因,這說明了氯漂易於泛黃,而氧漂的白度穩定,不易泛黃.
又由於雙氧水去雜能力強,在幾種漂白劑中只有雙氧水可以實行煮漂一浴工藝,加上雙氧水的分解產物無汙染、無毒、不腐蝕裝置,這些都使雙氧水成為短流程處理工藝中漂白劑的最佳選擇
2樓：南人住在北
硫酸，除了發煙硫酸是乙類，其他都是戊類，不具有火災危險性，氧化性也上不了，第5類。雙氧水溶度小於8%的不上類別，大於8%的才是甲類。
理工學科 -> 化學
3樓：匿名使用者
(1)設原溶液中硫酸質量為x.
h2so4+ba(oh)2==baso4+2h2ox=98*20*17.1%/171=1.96所以，原溶液中硫酸質量分數為1.
96/20*100%=9.8%(2) ph=7時，溶質為氯化鋇，設為y
2hcl+ba(oh)2==bacl2+h2oy=208*40*17.1%/171=8.32
4樓：匿名使用者
<<1>>硫酸質量為：98*20*17.1%/171（mh2so4/實際h2so4=mba(oh)2/實際ba(oh)2質量）為:
1.96g 所以：質量分數為：
1.96/20*100%=9.8% 2：
即h+與oh-反應完，溶質 為氯化，質量為208*40*17.1%/171=8。32（原理同上）
理工學科->化學
5樓：
解：在溫度壓強相同的情況下，同樣體積的氮氣與氧氣質量比為其相對分子質量之比，氮氣的相對分子質量是 14.0067×2 = 28.
0134 。氧氣的相對分子質量是 15.9994×2 = 29.
9988 。也就是說，同樣體積氮氣與氧氣質量比為 28.0134 :
29.9988 。
在空氣中，氮氣與氧氣的質量比為 75.47 : 23.20
設氧氣體積為 v ，氮氣體積是氧氣體積的 x 倍。那麼氮氣體積是 vx
(v·氮氣密度) : (v·氧氣密度) = 28.0134 : 29.9988
(vx·氮氣密度) : (v·氧氣密度) = 75.47% : 23.20%
二式相除，得到
1/x = (28.0134 ÷ 29.9988) ÷ (75.47% ÷ 23.20%)
算得 x = 3.483(6)
有效數字應該是四位，多留一位以便之後計算。
如果使用整數的相對原子質量，x = 3.48538……
設其它氣體體積分數 a% ，密度為 ρ 。
氧氣體積分數為 (1 - a%)/(x + 1)，則氮氣體積分數為 x(1 - a%)/(x + 1) 。這裡邊 x 是已經求出來的，是係數，a 才是未知數。
所有氣體的體積分數分別乘以其密度之和，等於空氣的密度。根據條件，可以列出方程組
ρa% + (1 - a%)/(x + 1)ρ氧氣 + x(1 - a%)/(x + 1)ρ氮氣 = ρ空氣
ρa% / ρ空氣 = 1.33%
由下邊這個方程得到 ρ = 0.0133ρ空氣 / a%
於是上邊那個方程變成如下形式
1.33ρ空氣 + (1 - a%)/(x + 1)ρ氧氣 + x(1 - a%)/(x + 1)ρ氮氣 = ρ空氣
其中ρ空氣、ρ氧氣、ρ氮氣 還有 x 都是已知的了。帶入所有已知量，得到 a% = 1.154% ；
如果使用整數的相對原子質量，a% = 0.01152984…… ≈ 1.15%
氮氣體積分數 x(1 - a%)/(x + 1) = 76.80%
氧氣體積分數 (1 - a%)/(x + 1) = 22.05%
如果使用整數相對原子質量，氮氣體積分數為76.81%，氧氣體積分數為22.04%
6樓：弄玉吹笙
標準狀態下,相同體積的氣體所含氣體分子數相等取1.293g空氣,其中
v氮氣/總體積=0.7547*1.293/1.251=78.00376%
氧氣體積/總體積=0.232*1.293/1.429=20.992%其它氣體體積/總體積=(空氣體積-氮氣體積-氧氣體積)/總體積=1.0042%
7樓：偵探┅小子
氧21%
氮78%
二氧化碳0.09%
剩下的是稀有氣體
（p。s：要過程麼？）
8樓：匿名使用者
成分 氮氣 氧氣 稀有氣體 二氧化碳 其他氣體及雜質
% 78% 21% 0.94% 0.03% 0.03%
理工學科是什麼
9樓：笨笨熊**輔導及課件
理工學科是指理學和工學兩大學科。理工，是一個廣大的領域包含物理、化學、生物、工程、天文、數學及前面六大類的各種運用與組合。
理學理學是中國大學教育中重要的一支學科,是指研究自然物質運動基本規律的科學,大學理科畢業後通常即成為理學士。與文學、工學、教育學、歷史學等並列，組成了我國的高等教育學科體系。
理學研究的內容廣泛，本科專業通常有：數學與應用數學、資訊與計算科學、物理學、應用物理學、化學、應用化學、生物科學、生物技術、天文學、地質學、地球化學、地理科學、資源環境與城鄉規劃管理、地理資訊系統、地球物理學、大氣科學、應用氣象學、海洋科學、海洋技術、理論與應用力學、光學、材料物理、材料化學、環境科學、生態學、心理學、應用心理學、統計學等。
工學工學是指工程學科的總稱。包含 儀器儀表 能源動力 電氣資訊 交通運輸 海洋工程 輕工紡織 航空航天 力學生物工程 農業工程 林業工程 公安技術 植物生產 地礦 材料 機械 食品 ** 土建 水利測繪 環境與安全 化工與製藥 等專業。
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