1樓：禾鳥
根據水解的定義：在溶液中鹽的離子跟水所電離出來的氫離子或氫氧根離子生成弱電解質的過程叫做鹽類的水解來看，水解的實質就是：弱電解質的生成，破壞了水的電離，促進水的電離平衡發生移動的過程。
而「越稀越水解」就是在加水的情況下，促進水解；但對於水解顯酸性的鹽，酸性下降；對於水解顯鹼性的鹽，鹼性下降。
在從影響水解平衡進行程度最主要因素是鹽本身的性質來看：
組成鹽的酸根對應的酸越弱，水解程度越大，鹼性就越強，ph越大；組成鹽的陽離子對應的鹼越弱，水解程度越大，酸性越強，ph越小。
所以越稀越水解就是酸或鹼的濃度降低，而發生水解。
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影響鹽類水解程度大小的因素
1、內因：即鹽中弱離子與水電離出的h+或oh-結合生成的弱電解質越難電離（電離常數越小），對水的電離平衡的促進作用就越大，鹽的水解程度就越大。
2、外因：
（1）溫度：升溫，促進水解
（2）濃度：加鹽，水解平衡向正向移動，但鹽的水解程度下降，對於水解顯酸性的鹽，溶液的酸性增強，對於水解顯鹼性的鹽，溶液的鹼性增強。
（3）酸、鹼：對於水解顯酸性的鹽，加酸會抑制水解，加鹼會促進水解；對於水解顯鹼性的鹽，加鹼會抑制水解，加酸會促進水解；
（4）鹽：水解顯酸性的鹽溶液與水解顯鹼性的鹽溶液混合，兩種鹽水解互促水解。
2樓：鈷鉧潭
根據水解的定義：在溶液中鹽的離子跟水所電離出來的h+或oh-生成弱電解質的過程叫做鹽類的水解來看，水解的實質就是：弱電解質的生成，破壞了水的電離，促進水的電離平衡發生移動的過程。
而「越稀越水解」就是在加水的情況下，促進水解；但對於水解顯酸性的鹽，酸性下降；對於水解顯鹼性的鹽，鹼性下降。
在從影響水解平衡進行程度最主要因素是鹽本身的性質來看。
①組成鹽的酸根對應的酸越弱，水解程度越大，鹼性就越強，ph越大；
②組成鹽的陽離子對應的鹼越弱，水解程度越大，酸性越強，ph越小；
所以越稀越水解就是酸或鹼的濃度降低，而發生水解。
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1，.水解平衡的因素
影響水解平衡進行程度最主要因素是鹽本身的性質。
①組成鹽的酸根對應的酸越弱，水解程度越大，鹼性就越強，ph越大；
②組成鹽的陽離子對應的鹼越弱，水解程度越大，酸性越強，ph越小；
外界條件對平衡移動也有影響，移動方向應符合勒夏特列原理，下面以nh4+水解為例：
①.溫度：水解反應為吸熱反應，升溫平衡右移，水解程度增大。
②.濃度：改變平衡體系中每一種物質的濃度，都可使平衡移動。鹽的濃度越小，水解程度越大。
③.溶液的酸鹼度：加入酸或鹼能促進或抑制鹽類的水解。例如：水解呈酸性的鹽溶液，若加入鹼，就會中和溶液中的h+，使平衡向水解的方向移動而促進水解；若加入酸，則抑制水解。
同種水解相互抑制，不同水解相互促進。（酸式水解——水解生成h+；鹼式水解——水解生成oh-）
2，影響鹽類水解程度大小的因素
一．內因：即鹽中弱離子與水電離出的h+或oh-結合生成的弱電解質越難電離（電離常數越小），對水的電離平衡的促進作用就越大，鹽的水解程度就越大。
二．外因：
（1）溫度：升溫，促進水解
水解反應是中和反應的逆反應，所以水解反應為吸熱反應。
（2）濃度：
加水，促進水解；但對於水解顯酸性的鹽，酸性下降；對於水解顯鹼性的鹽，鹼性下降。
加鹽，水解平衡向正向移動，但鹽的水解程度下降，對於水解顯酸性的鹽，溶液的酸性增強，對於水解顯鹼性的鹽，溶液的鹼性增強。
（3）酸、鹼
對於水解顯酸性的鹽，加酸會抑制水解，加鹼會促進水解；
對於水解顯鹼性的鹽，加鹼會抑制水解，加酸會促進水解；
（4）鹽
水解顯酸性的鹽溶液與水解顯鹼性的鹽溶液混合，兩種鹽水解互促水解。
均顯酸（鹼）性的鹽溶液混合，兩種鹽水解一般互相抑制。
3樓：匿名使用者
看了一下樓上的回答，基本上都在繞圈子，沒講到最本質的東西「越水解」講的是水解程度，水解程度也就是這個水解反應的轉化率，那麼這裡我們就要把轉化率增大和平衡正向移動區分開來，這兩者並不是絕對的正比關係。
水解講的是可以水解的鹽比如說銨根離子加入到水中那麼他就會有極少一部分去奪取水分子中的氫氧根，而kw不變，造成的結果就是氫離子濃度大於氫氧根離子濃度，溶液顯鹼性。那麼我們就需要注意一個地方，此時溶液中的氫離子和氫氧根都**與水，氨根離子並不提供上述兩者，只是改變了水的平衡。
對於水解平衡中的數量問題，我們要十分明確的一點是原溶液中只有銨根離子和水，水解後產生的各種物質含量非常少，比如說0.1mol/l的氯化銨溶液，他們之間差了至少4個數量級，那麼如果我們加水，最直接的影響就是銨根離子濃度下降(水的濃度不考慮)，其他物質濃度雖然也下降，但是從0.1到0.
05的改變幅度是要大於從0.000001到一個更小一點的數的，那麼此時的濃度商q就會增大導致q>k,平衡逆向移動，但是平衡雖然逆向移動，但是轉化率卻是增大的，為什麼呢，如果我們寫出轉化率的表示式，就會發現原因是因為數量級的差距過大導致的，也就是氨根離子濃度下降主導了轉化率的變化
4樓：萌萌呆圖圖
在溫度不變的情況下,oh-和h+的濃度積不變.而在加水稀釋的過程中,兩者的濃度都下降,就要靠鹽來水解達到平衡.但是水產生的oh-和h+相等
水中溶解的東西,在相同數量的情況下,越稀各離子間碰撞成分子的可能性越小,與水接觸發生水解可能性越大.
因為水解有水參與反應.
如：ch3coo- + h2o=(可逆）==ch3cooh+oh-當增加水時相當於增加的水的濃度,以上水解平衡向正反應方向移動,所以越稀越水解（即水解程度越大）.增加ch3coo-時,新加入的ch3coo-水解產生的ch3cooh和oh-造成ch3cooh和oh-濃度增加,根據平衡移動原理,原來的水解平衡將向逆反應方向移動.
5樓：匿名使用者
在溫度不變的情況下,oh-和h+的濃度積不變.而在加水稀釋的過程中,兩者的濃度都下降,就要靠鹽來水解達到平衡.但是水產生的oh-和h+相等
水中溶解的東西,在相同數量的情況下,越稀各離子間碰撞成分子的可能性越小,與水接觸發生水解可能性越大.
因為水解有水參與反應.
如：ch3coo- + h2o=(可逆）==ch3cooh+oh-當增加水時相當於增加的水的濃度,以上水解平衡向正反應方向移動,所以越稀越水解（即水解程度越大）.增加ch3coo-時,新加入的ch3coo-水解產生的ch3cooh和oh-造成ch3cooh和oh-濃度增加,根據平衡移動原理,原來的水解平衡將向逆反應方向移動.
6樓：守冠仝弘
額。是關於化學的。
第一有弱就水解：電解質分弱電解質和強電解質。弱電解質比如醋酸，強電解質是強鹼強酸和大多數的鹽類。比如氫氧化鈉。
弱電解質在水中，比如醋酸會水解出醋酸根離子和氫離子。正因為水解出的氫離子導致了水中的氫離子的濃度升高（水也會電離出氫離子和氫氧根離子),所以醋酸水解顯酸性。更或者是純鹼（碳酸鈉）水解co32-+h2o=hco3-+oh-
。電離出氫氧根離子，所以純鹼是顯鹼性的。
無弱不水解：一般強鹼強酸鹽和強酸強鹼都是強電解質，它們中不含有弱酸根。子然不會與水發生水解也稱電離反映。
第二誰強顯誰性：舉一個離子來講：na2co3(純鹼）。
它是一種強鹼弱酸鹽，具體來說就是氫氧化鈉和二氧化碳，有些老的教材也出現和碳酸反應生成的。因為氫氧化鈉是強鹼，而碳酸是弱酸。自然的，氫氧化鈉強那麼就是顯鹼性了。
同強顯中性：中性的一般都是鹽，金屬和非金屬單質和氣體除外。鹽主要是強鹼強酸鹽。因為強鹼強酸鹽在水中或者熔融的狀態那是完全電離，所以顯中性。（扯遠了，天。。。。）
第三越弱越水解：越弱越水解和之前的有弱就水解是相同的道理。弱電解質具體強弱排列我們還沒學到…
越熱越水解：這條性質可以用水來解釋，水的ph值在標準溫差和大氣壓下是7.然而當溫度升高時，水中的氫氧根和氫離子大部分的都電離出來。
導致了ph的下降。越熱越電離適用於弱電解質可以這麼說，對於強電解質沒有任何意義。
越稀越水解：在醋酸溶液中摻水，溶液變稀了。但是氫離子和醋酸根離子會更多的電離出來。這裡有一個誤區，氫離子是多了。但溶液中氫離子的濃度卻變低了。所以溶液ph升高。
都弱都水解：
都弱指的是弱酸弱鹼鹽，因它是弱酸和弱鹼反映生成的會與水發生水解反映。我們這裡叫雙水解反映。
7樓：喬喬的舟
回答5044位粉絲
根據水解的定義：在溶液中鹽的離子跟水所電離出來的氫離子或氫氧根離子生成弱電解質的過程叫做鹽類的水解來看，水解的實質就是：弱電解質的生成，破壞了水的電離，促進水的電離平衡發生移動的過程。
而「越稀越水解」就是在加水的情況下，促進水解；但對於水解顯酸性的鹽，酸性下降；對於水解顯鹼性的鹽，鹼性下降。
在從影響水解平衡進行程度最主要因素是鹽本身的性質來看：
組成鹽的酸根對應的酸越弱，水解程度越大，鹼性就越強，ph越大；組成鹽的陽離子對應的鹼越弱，水解程度越大，酸性越強，ph越小。
所以越稀越水解就是酸或鹼的濃度降低，而發生水解。
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為什麼說越稀越水解
8樓：禾鳥
根據水解的定義：在溶液中鹽的離子跟水所電離出來的氫離子或氫氧根離子生成弱電解質的過程叫做鹽類的水解來看，水解的實質就是：弱電解質的生成，破壞了水的電離，促進水的電離平衡發生移動的過程。
而「越稀越水解」就是在加水的情況下，促進水解；但對於水解顯酸性的鹽，酸性下降；對於水解顯鹼性的鹽，鹼性下降。
在從影響水解平衡進行程度最主要因素是鹽本身的性質來看：
組成鹽的酸根對應的酸越弱，水解程度越大，鹼性就越強，ph越大；組成鹽的陽離子對應的鹼越弱，水解程度越大，酸性越強，ph越小。
所以越稀越水解就是酸或鹼的濃度降低，而發生水解。
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影響鹽類水解程度大小的因素
1、內因：即鹽中弱離子與水電離出的h+或oh-結合生成的弱電解質越難電離（電離常數越小），對水的電離平衡的促進作用就越大，鹽的水解程度就越大。
2、外因：
（1）溫度：升溫，促進水解
（2）濃度：加鹽，水解平衡向正向移動，但鹽的水解程度下降，對於水解顯酸性的鹽，溶液的酸性增強，對於水解顯鹼性的鹽，溶液的鹼性增強。
（3）酸、鹼：對於水解顯酸性的鹽，加酸會抑制水解，加鹼會促進水解；對於水解顯鹼性的鹽，加鹼會抑制水解，加酸會促進水解；
（4）鹽：水解顯酸性的鹽溶液與水解顯鹼性的鹽溶液混合，兩種鹽水解互促水解。
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