1樓：匿名使用者
1、不能，托盤天平的精確度不夠，題中要求能夠達到0.001g
d，分析實驗，並且題目也要求準確量取，並且是酸性、氧化性溶液。
2、反應產生的氣體還在裝置內部，要將其全部鼓入高錳酸鉀中才不會有誤差。所以「使反應產生的氣體與高錳酸鉀充分反應」
3、方程式配平不用講了吧
高錳酸鉀自帶明顯顏色，所以可以做自身指示劑，滴定終點高錳酸鉀消耗完，顏色消失，「紫紅色到無色」。
4、15.00ml 滴定管兩位小數。
a標準溶液濃度偏低，消耗體積偏高，計算得到高錳酸鉀偏高，s含量測定結果偏低。
b錐形瓶中的溶液濃度少量變化對滴定沒有影響，只與被滴定物質的總量有關。
c即前度數正確，後度數位置偏高，數值偏低，最終體積讀數偏低，與a正好相反。
d尖端部分的體積也被算入消耗的體積內，消耗體積偏高，與a相同。
綜上，選c。
5、純計算需要講麼？需要的話請追問。
6、1號有鹽酸，亞硫酸鹽無法形成，所以不能完全吸收反應產生的so2。
2號生成亞硫酸形成酸性環境，硝酸根氧化亞硫酸形成硫鋇沉澱，最後用測定沉澱量或者殘餘鋇離子量都可以算出硫含量。
3號飽和亞硫酸氫鈉溶液吸收不了多少so2。
所以選擇2號。
2樓：璇兒大
不能 b
使反應產生的氣體與酸性kmno4充分反應，減少實驗誤差2mno4- +5c2o4h2=10co2+2mn2+ +8h2o15.00ad
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