1樓：丌冰
以r代替某金屬相對原子量為m 反應式 2r + 2h+==2r+ +h2↑
2m 2反應質量一定為a，生成xg氫氣 a x
得到m：a=1：x x=a/m 所以m越大x越少 一價就以m帶入，二價以m/2帶入，三價以m/3所以al一般同質量裡面生成氫氣最多
2樓：匿名使用者
拿鐵和鋅為例，56份的鐵置換出2份氫氣。65份的鋅置換出2份氫氣。
所以同質量的金屬，當然鐵可以置換出多的氫氣。
3樓：遊子娃
這類題肯定是這樣的：等質量的金屬與足量的鹽酸反應，金屬的相對原子質量越大，生成的氫氣越少。
4樓：幹掉小兔子
比如鐵相對質量56 鈣是40 氫氣是2
也就是說生成2g氫氣需要fe56g，需要ca40g，所以...
5樓：匿名使用者
條件是相同質量或者混合金屬吧。m越大，n=m/m就越小，生成的氫就少了
6樓：h蘰踄繧鍴
大哥啊.反了是相對原子質量越大和酸反應生成的氫氣少
7樓：小小狼仔
2na---h2 mg------h2 2al------3h2
46 2 24 2 54 6 這些資料說明這種說法是錯誤的
金屬與鹽酸的反應為什麼相對原子質量越小，產生氫氣越多
8樓：莊愛琴
一定質量的的金屬與鹽酸反應，相對原子質量越小放出的氫氣越多.
假設金屬m與酸反應後的化合價為+2價。
確定金屬質量為a克,其相對分子量為m，產生氫氣體積為v化學反應式為：m+2hcl=mcl2+h21 22.4a/m vv=22.
4a/m，
生成氫氣的量與相對分子量成反比。
9樓：創作者
前提是相同質量的金屬與同濃度的鹽酸反應。
生成1g氫氣所需金屬質量為(相對原子質量/化合價)g
質量相同的2價金屬與足量的酸反應 ,產生的氫氣質量為 (2m/相對原子質量)g ,所以相對原子質量越小產生的氫氣越多
10樓：
金屬相對原子質量越小，越活躍
關於金屬化合價 相對原子質量不同時，與酸反應生成氫氣的問題
11樓：
先解釋第一個 如果酸不足量，金屬都過量，那麼放出氫氣一樣多，因為要根據酸的量來計算氫氣。 如果酸足量，那麼要按照金屬的量來計算，算出金屬的摩爾數。三價金屬1mol產生1.
5mol氫氣，二價金屬產生1mol氫氣，這樣就可以比較。 另外金屬的化合價不超過4的。
下面的問題也是一樣討論，先算金屬摩爾數，再看誰過量，來分析
12樓：清純苦咖啡
1.這得分情況：當金屬過量時二者產生的氫氣量相同：當二者物質的量相同時a產生的多，當質量相同時就不一定了
2.當兩金屬質量相同時，d產氫多。假設都為600克，c產生4.5摩爾氫氣，d產生50摩爾氫氣
13樓：bd阿朱
價態越高，能轉移的電子數就越多，所以產生的氫氣越多，你問的摩爾量，其實只是在計算轉移的電子數或者氫氣時用到的，它好比你買米，一袋米的重量是摩爾質量，幾袋米就是物質的量，懂了嗎？
14樓：宰長菁竭琭
與化合價有關，化合價越高，能置換出的氫就越多。
高化合價的金屬與酸後的酸根陰離子反應的多，則置換的多
由此可得出：金屬與酸反應生成氫氣的質量=（金屬質量×金屬化合價）/金屬相對原子質量。
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