1樓：名字難真想
物理上說的吸熱，是指物體吸熱，吸熱後物體本身溫度高了；化學的吸熱，說的是熱量被吸收了，比如溶液，熱量被吸收了，溫度降低指周圍的溫度降低了
2樓：是美女麼你
本質上是物體吸收熱量溫度升高，前提是指物體不發生任何相變，也就是不發生任何變化。有些時候吸熱溫度降低是因為發生了化學變化或者其他反應，物體從周圍吸收的熱量不夠，從自身吸收熱量，才導致溫度降低。能明白麼。。。。
就是正常是溫度升高的，只是當發生化學反應什麼的才大量吸熱，導致溫度下降。
3樓：匿名使用者
從本質上講，吸熱會使系統的能量升高，但是能量升高不代表著溫度就要升高，它可能體現為系統裡的物質形態發生了改變，比如說發生了化學變化，或者物質的晶格發生了重組，等等。
舉個例子，無水cacl2吸水，會吸收環境的熱量，無水氯化鈣的晶格離子之間有個相互作用力，破壞這個結構就需要一個能量，假設為e0，吸水之後生成結晶水合物會放出熱量，假設為e1，當e0大於e1的時候，系統就表現為吸熱的，換個方式理解，可以把它想象成能量被儲存起來了。
4樓：安海波的
你理解錯了哈！化學上說的吸熱使溫度降低，指的是物質吸收熱量是周圍溫度降低。比如說液氮等
5樓：匿名使用者
物理和化學並不矛盾
物理雪中，物體，吸熱，溫度升高，是屬於物理變化。
比如，水，你給水加熱，水吸熱，溫度升高。
而化學中，是發生了化學反應的。化學反應，有吸熱和放熱的。
6樓：菜菜慧
吸收熱量之後不一定溫度身高，因為有可能做工。
溶質溶於水會因為介質表面的性質，可能對外做工，此時溫度降低
7樓：
只要吸熱，溫度肯定會升高，能量升高了啊，怎麼會降低？你都沒弄清楚問題是什麼
為什麼物理學中物質吸熱溫度會上升？而化學中物質吸熱溫度會下降？
8樓：匿名使用者
這裡機制是一樣的，不過吸熱不一定溫度就會上升，像冰在0°時溶解為水，它本身的溫度一直是0°，不會變化。這要看物質所吸收的熱量用在了哪兒，如果只是用來增加自己的內能，則溫度會上升，像在太陽的照射下鐵的溫度上升。但如果物質所吸收的熱量有其他作用，溫度就不一定上升，像硝酸銨溶於水，它所吸收的熱量，用來補充溶解熱，這樣就會使溫度不會上升，又因為吸收外界水的熱量，致使溶液溫度整體下降。
9樓：匿名使用者
這與物理還是化學無關，關鍵是看吸熱後這能量用在那裡，例物理中，水蒸發吸熱，冰昇華吸熱都降溫，如果能量（熱能）轉化了溫度就會降低，沒有轉化溫度就升高。我支援前面網友觀點，但與物理、化學無關。
10樓：great何
不太一樣，一個是熱量的轉移，另一個是熱量的轉化
硝酸銨溶於水吸收了水的熱量，轉化為自身的化學能，所以水的溫度會下降。
11樓：
吸熱升溫是正熱容物質，而降溫的是負熱容物質。
吸熱和放熱時溫度升高還是降低？為什麼物理和化學的解釋不一樣呢？
12樓：本來帶竹頭
物體的「吸熱」、「放熱」是清楚的表達了物體本身的熱量變化，除了物質處於熔點、沸點時，熱量的變化不會導致其溫度變化以外，確實自身伴隨吸熱或放熱而自身溫度上升或下降。而「化學反應」中，「吸熱反應」與「放熱反應」不是指某種物質，而是指反應本身需要外部提供熱量才能進行或伴隨反應反應物會釋放熱量的過程，所以，「吸熱反應」是反應物從外部吸收熱量，使得外部物質會因失去熱量（放熱）而溫度降低；而在「放入反應」中，外部物質因為吸收了反應物釋放的熱量（吸熱）而溫度上升。兩者「吸熱、放熱」所指物件不同而已。
13樓：hqd未來的微笑
這兩者之間是不矛盾的，物理上面的解釋非常淺顯。物體吸收熱量以後溫度自然上升，放出熱量以後溫度自然下降。
對於你說的化學反應，所謂的吸熱放熱是指化學反應伴隨能量吸收和釋放的過程。對於吸熱反應，在發生化學反應時，會從外部吸收熱量，所以，該反應接觸的物體，熱量就會被吸收溫度降低，同樣對於放熱反應，當發生化學反應時，會放出熱量，與該化學反應接觸的物體就會升高。
14樓：
你理解錯了哈！化學上說的吸熱使溫度降低，指的是物質吸收熱量是周圍溫度降低。比如說液氮等
15樓：匿名使用者
1、二者說的過程不同，下面舉例說明
2、物理說水吸熱，水的溫度會升高
3、化學說的反應吸熱，是從水中吸熱，相當於水放熱，所以水溫度降低看懂了嗎？
升高溫度後，化學平衡為什麼向吸熱方向移動啊
16樓：月似當時
因為在其他條件不變時，升高反應溫度，有利於吸熱反應，在化學變化中，需要不斷吸收大量熱量，化學平衡就向吸熱方向移動。
降低反應溫度，有利於放熱反應，平衡向放熱反應方向移動。與壓強類似，溫度的改變也是同時改變正,逆反應速率，升溫總是使正,逆反應速率同時提高，降溫總是使正，逆反應速率同時下降。
對於吸熱反應來說，升溫時正，反應速率提高得更多，而造成v正》v逆的結果；降溫時吸熱方向的反應速率下降得也越多。與壓強改變不同的是，每個化學反應都會存在一定的熱效應，所以改變溫度一定會使平衡移動，不會出現不移動的情況。
擴充套件資料
化學平衡狀態具有逆，等，動，定，變、同等特徵。
1、逆：化學平衡研究的物件是可逆反應。
2、等：處於密閉體系中的可逆反應，平衡時，正逆反應速率相等，即v正=v逆。（對於同一個物質，v正=v逆數值上相等；對於不同物質，va正：vb逆=a：b，即等於係數比）
3、動：平衡時，反應仍在進行，是動態平衡，反應進行到了最大程度。（v正=v逆且都不等於0）
4、定：達到平衡狀態時，反應混合物中各組成成份的（百分）含量保持不變，反應速率保持不變，反應物的轉化率保持不變。
5、變：化學平衡跟所有的動態平衡一樣，是有條件的，暫時的，相對的，當條件發生變化時，平衡狀態就會被破壞，由平衡變為不平衡，再在新的條件下建立新平衡。
6、同：對於一個確定的可逆反應，不管是從反應物開始反應，還是從生成物開始反應，亦或是從反應物和生成物同時開始， 只要滿足各組分物質濃度相當，都能夠達到相同的平衡狀態。
17樓：儲念文承瀚
根據勒夏特列原理，化學平衡的移動總是會阻礙外界條件的改變
外界升溫了，反應向吸熱方向移動，把增加的熱量吸收掉，才能對外界升溫有所阻礙（但是平衡移動最終不能抵擋外界條件的改變，它造成的阻礙只會對外界的改變造成延緩而已）
若你要問為什麼會有這種阻礙，以我現在的知識只能回答你這是普遍存在的自然規律了，就好比物理裡面迴路中磁通量改變回路就會產生相反方向的磁通量去阻擋
18樓：
反應之所以分放熱和吸熱，原因是化合價的斷裂和形成新化合價的能量差。吸熱反應是化合價的斷裂需要外接和自身形成新化合價放出熱量來彌補，升高溫度可以彌補這一部分能量，所以可以加快吸熱反應的進行。
19樓：匿名使用者
升高溫度之後對吸熱反應起到促進作用，對放熱反應起到抑制作用
20樓：遺忘著成長
反應體系的溫度升高，如果反應本身放熱，則反應體系的溫度將進一步升高，反應體系不能建立的新的平衡，只有反應本身吸熱，會減弱反應體系溫度的升高，這樣才會建立一個新的平衡。勒夏特列原理就是這個意思。
希望對你有用， 歡迎追問。
21樓：西步涼
在化學平衡這一塊最重要的一個定理是：【勒夏特列原理】化學平衡是動態平衡，如果改變影響平衡的一個因素，平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動，以抗衡該改變。
好吧!我想你應該知道勒夏特列原理吧,就是改變一個平衡,平衡就向著減弱這種改變的方向移動.所以,升高溫度,為了減弱溫度的升高,就得吸熱,吸熱會使溫度降低也就朝著吸熱的方向移動了，請採納
一個物體吸熱時，溫度可能下降嗎
22樓：love就是不明白
答案：一個物體吸熱時，溫度可能下降。
改變物體內能的方法：做功和熱傳遞。
△u=w+q
1、物體吸熱,同時外界對物體做功，內能增加，物體溫度升高。
2、物體吸熱,同時物體對外做功
物體吸熱等於物體對外做功，內能不變，物體溫度不變；物體吸熱大於物體對外做功，內能增加，物體溫度升高；物體吸熱小於物體對外做功，內能減少，物體溫度降低。.
23樓：草原牧民
在化學中，硝酸銨溶於水時，是吸熱的。可以將水的溫度降低。
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