1樓：匿名使用者
恆溫恆容：就是反應體系的體積必須是固定的，這就意味著體系的壓強是可以改變的。 而通過改變壓強可以同比例擴大或縮小體系的體積 。
這又可以分為兩種情況： a：反應前後體積不變， 如a+b=2c（a、b、c均為氣體）此時加入的物質的量只需要和 原平衡時各 物質 的量成比例即可。
b：反應前後體積改變，如a+2b=2c（a、b、c均為氣體）此時加入的物質的量只需要和 原平衡時各物質的量「相同 」就行了，即按照化學計量數極限轉化到任何半邊和原平衡時 各物質的物質的量相同。 恆溫恆壓：
就是必須保持壓強不變，那麼體系的體積是可以同比例擴大或縮小的，因此只要按化學計 量數換算成同一半邊時加入的各物質的量與原平衡時各物質的量成比例就可以了。
2樓：匿名使用者
恆容條件(isochoric condition)下的化學反應熱(q v)
1.若化學反應在密閉的容器內進行,該反應稱為恆容反應.其熱效應稱為恆容反應熱,表示為q v.
2.在恆容條件下,δv = 0,體系不可能作體積功,即 w = p·δv = 0,∴q v = δu
3.恆容條件下的反應熱等於體系內能的變化量.δu = q v > 0,反應是吸熱的(endothermic);δu = q v < 0,反應是放熱的(exothermic).
三,恆壓條件(isobaric condition)下的化學反應熱(q p)
1.在恆壓過程中完成的化學反應,稱為恆壓反應.其熱效應稱為恆壓反應熱,表示為qp.
2.化學反應一般都在敞口容器中進行.有時反應前後體積變化不大,例如反應物和生成物都為固體或液體的反應,或者反應前後δn(g)為零的反應;但有時反應前後體積變化很大,如:
2h2(g) + o2(g) 2h2o(l) ,其體積變化從67升0.036升.
3樓：匿名使用者
所謂的等效平衡，就是對於同一個可逆反應，在一定條件下（定溫定容，或者定溫定壓下）初始量相當時，達到平衡狀態，各組分的相對含量一樣。 定溫定容時，要通過極限轉化法，轉化到同一邊時，各物質的物質的量與原來的初態【分別相等】，這樣就會有等效平衡。 對應反應前後氣體分子數相等的反應而言，轉化到同一邊時，各物質的物質的量與原來的初態【對應成比例】，這時也有等效平衡，不過，濃度，物質的量都是比例關係，只有相對量相等的。
定溫定壓時，通過極限轉化法，轉化到同一邊時，各物質的物質的量與原來的初態【對應成比例】，這時都有等效平衡，達到平衡時，個組分的相對量相等的，濃度分別相等，物質的量、體積都是比例關係，。
等效平衡的理解，恆容和恆壓下怎麼分析？
4樓：匿名使用者
1．等效平衡
同一可逆反應，一定條件下，當改變起始時反應物或生成物物質的量或物質的量濃度，達到平衡時，混合物中各組分的百分組成相等，這樣的平衡稱等效平衡。
2．規律與判斷
（1） 一般可逆反應，恆溫恆容時，當起始反應物或生成物的物質的量通過化學計量數換算相同時，則建立等效平衡。
如反應 2so2+o2 2so3 在（a）、（b）條件時建立等效平衡
（a） 起始時加入：2molso2 + 1molo2
（b） 起始時加入：2molso3
注意：此情況下，無論反應物還是生成物，起始時物質的量一定要與化 學計量數比相同。
（2） 一般可逆反應，恆溫恆壓時，當起始反應物或生成物的物質的量比（不一定要求與化學計量數比相同）相同時，即建立等效平衡。
如反應 2so2+o2 2so3 在（c）、（d）時建立等效平衡
（c）起始時加入：1molso2 + 1molo2
（d）起始時加入：2molso2 + 2molo2
（3） 對於反應前後體積不變的氣體反應，恆溫恆容時，當起始反應物或生成物的物質的量比（不一定要求與化學計量數比相同）相同時，建立等效平衡。
如反應 h2+i2（氣） 2hi 在（e）、（f）時建立等效平衡
（e）起始時加入：1molh2+2moli2
（f）起始時加入：2molh2+4moli2
3．應用
利用等效平衡原理進行平衡問題分析2例
例1． 在相同條件下（t=500k），相同體積的甲乙兩從容，甲中充入1gso2和1go2，乙中充入2gso2和2go2，下列敘述中不正確的是（ ）
（a） 反應速率：乙》甲 （b） 平衡混合物中so2的體積分數：乙》甲
（b）so2的轉化率：乙》甲 （d） 平衡時o2的體積分數：甲》乙
[簡析]
若將乙容器的容積擴大2倍，則甲乙為等效平衡；再將乙容器容積恢復到原
體積，則壓強增大，反應速率增大，平衡向生成so3的方向移動，故（a）、（c）、
（d）項都是正確的，只有（b）項是錯誤的。答案（b）。
例2．在一定溫度下，將a molpcl5通入一容積不變的密閉容器中，達到如下平衡: pcl5（氣） pcl3（氣）+ cl2 (氣) 測得平衡混合氣的壓強為p1 ；此時，再向此反應器中通入a mol pcl5，在溫度不變時，重新達到平衡時，測得壓強為p2，則p1 與p 2 的關係是（ ）
（a）2p1>p2 (b) 2p1p1
[簡析]
第二次平衡，可以這樣設計：將容器體積擴大1倍，通入2a mol pcl5,此時建立的平衡與第一次平衡相同，壓強相等；再將容器體積恢復為原容積，壓強增大，平衡向逆反應方向移動，混合氣總物質的量減小，建立新平衡，即第二次平衡，故 p1 < p2 < 2p1。答案（a、d）。
應用等效平衡原理分析有關化學平衡問題的一般思路：
根據已知條件，先合理變換條件，使之成為等效平衡；然後將體系恢復為原條件，再 恢復原條件
如何判斷等效平衡？ 那恆溫恆容不是應該極限轉化嗎？那d不應該是等效的呀…… 恆溫恆壓比值怎麼看？
5樓：言靈倒黴
如果是恆溫恆容且前後氣體分子數改變，則必須物質的量極限轉化後相等才行
6樓：匿名使用者
恆溫、恆容
（方程式前後氣體系數之和不同時）只要能使各物質的初始物質的量分別相等，就可以建立相同平衡。即兩平衡的關係是相等關係。兩個平衡的所有對應平衡量（包括正逆反應速率、各組分的物質的量分數、物質的量濃度、氣體體積分數、質量分數等）完全相等。
（方程式前後氣體系數之和相同時）只要能使各物質初始物質的量之比相等就可以建立相似平衡。即兩平衡的關係是相似關係。兩平衡中各組分的物質的量分數、氣體體積分數、質量分數、只要有一種物質百分含量相等；而兩平衡中的正逆反應速率、各組分平衡時的物質的量及物質的量濃度等對應成比例。
恆溫、恆壓
只要使各物質初始濃度對應成比例即可建立相似平衡。即兩平衡的關係是相似關係。兩平衡中各組分平衡時的物質的量濃度、物質的量分數、氣體體積分數、質量分數、各反應物的轉化率等對應相等；兩平衡中正與正，逆與逆速率各自對應成比例；而兩平衡中各物質平衡時的物質的量反應容器的體積 等對應成比例。
d是在恆壓的條件，濃度是不變的
望採納，謝謝
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