1樓：曉熊
5.3g 4g 33.3% 50g由圖象可知：完全反應後生成的二氧化碳的質量是2.2g；
設13.3g樣品中碳酸鈉的質量是x ；
na2co3+2hcl═2nacl+h2o+co2↑106 44
x 2.2g
106/x=44/2.2g
解得：x=5.3g
故樣品中na2co3的質量是5.3g
設變質naoh的質量是z
co2 + 2 naoh = na2co3 + h2o· 80 106
· z 5.380/106 = z/5.3
解得z=4 g
即變質naoh的質量 = 4g
樣品中沒有變質氫氧化鈉的質量為13.3g-5.3g=8g；
變質程度 = 4 / (4+8) = 33.3%設消耗hcl的質量是w
naoh+hcl═nacl+h2o
40 36.5
8g w
則40/8g=36.5/w
解得：w=7.3 g
鹽酸的質量 = 7.3 ÷ 14.6% = 50 g
2樓：小腦斧
na2co3+2hcl==2nacl+h2o+co2↑106 73 44
x y 2.2
x=5.3g y=3.65gmnaoh=13.3-5.3=8g
naoh％=8/13.3=60.2％
m已用鹽酸=3.65/14.6％=25
naoh+hcl==nacl+h2o
40 36.5
8 x
x=7.3
m鹽酸=7.3*14.6％=50g
發現問題：根據上述資料可以，只要25g鹽酸就能使變質部分完全反映，與圖中反映情況不符
3樓：教授王
與naih反應的hcl質量：8*36.5/40*14.6%=50g
4樓：匿名使用者
解：1.由圖象可知：完全反應後生成的二氧化碳的質量是2.2g；
設13.3g樣品中碳酸鈉的質量是x ；
na2co3+2hcl═2nacl+h2o+co2↑106 44
x 2.2g
106/x=44/2.2g
解得：x=5.3g
故樣品中na2co3的質量是5.3g
設變質naoh的質量是y
co2 + 2 naoh = na2co3 + h2o· 80 106
· y 5.380/106 = y/5.3
解得y=4 g
即變質naoh的質量 = 4g
樣品中沒有變質氫氧化鈉的質量為13.3g-5.3g=8g；
變質程度 = 4 / (4+8) = 33.3%2.解：設氫氧化鈉消耗hcl的質量是a
naoh+hcl═nacl+h2o
40 36.5
8g a
則40/8g=36.5/a
解得：a=7.3 g
鹽酸的質量 = 7.3 ÷ 14.6% = 50 g3.根據上述資料可以，只要50g鹽酸就能使變質部分完全反映，與圖中反映情況不符
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