1樓：匿名使用者
足量的氫氧化鈉 就是說二氧化碳和水都反應完 如果沒生成氣體則氫氧化鈉增加11.6g，但生成氧氣
所以 m（o2)=11.6-3.6=8gn(o2)=8/32=0.25mol
(2)這隻能都求出來
2樓：
設n(h2o)=x,n(co2)=y
因為是足量反應，認為反應完全，氣體全部消耗，固體質量增加等於二氧化碳和水蒸氣總質量與生成氧氣總質量之差。
h2o+na2o2=2naoh+0.5o2
x 0.5x
co2+na2o2=na2co3+0.5o2
y 0.5y
故，聯立方程式：
32x+44y=11.6 (1)
11.6-32*(0.5x+0.5y)=3.6 (2)
解方程式(2)得：x+y=0.5 則生成氧氣0.5(x+y)=0.25mol
聯立兩方程解則得x=0.4,y=0.1
故n(co2)/n(h2o)=1/4
3樓：125童童
什麼是非綜合目標黨建工作
200℃時，11.6g二氧化碳和水蒸氣混合氣體與足量的過氧化鈉充分反應後固體質量增加了3.6g，則
4樓：牧慨
設n(h2o)=x,n(co2)=y
因為是足量反應，認為反應完全，氣體全部消耗，固體質量增加等於二氧化碳和水蒸氣總質量與生成氧氣總質量之差。
h2o+na2o2=2naoh+0.5o2
x 0.5x
co2+na2o2=na2co3+0.5o2
y 0.5y
故，聯立方程式：
32x+44y=11.6 (1)
11.6-32*(0.5x+0.5y)=3.6 (2)
解方程式(2)得：x+y=0.5 則生成氧氣0.5(x+y)=0.25mol
聯立兩方程解則得x=0.4,y=0.1
故n(co2)/n(h2o)=1/4
200℃時,11.6gco2和水蒸氣的混合氣體與足量的na2o2充分反應後,固體的質量增加了3.6g。
5樓：匿名使用者
11：18
設含xmol co2，ymol h2o。
2co2+2na2o2=2na2co3+o2 固體質量增加
2mol 56（212-156）
xmol 28x
2h2o+2na2o2=4naoh+o2 固體質量增加
2mol 4（160-156）
ymol 2y
依題意有
44x+18y=11.6
28x+2y=3.6
聯立解得
x=0.1mol
y=0.4mol
co2的質量是m=nm=0.1*44=4.4g
h2o的質量是m=nm=0.4*18=7.2g
原混合氣體中co2和水蒸氣的質量比是4.4：7.2=11：18
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