1樓：匿名使用者
區分：可燃性氣體在負極反應，氧氣通入的一極為正極。考試常考的是氫氧燃料電池，寫電極反應時要注意題目給的電解液：
（1）如用硫酸溶液做電解液電極反應為：負極：2h2-4e-=4h+
正極：o2+4e- + 4h+ =2h2o(本來是生成oh-的，可這是酸性溶液，生成的oh-要與溶液中的h+反應)
（2）如用koh溶液做電解液：負極：2h2-4e- + 4oh- =2h2o（同上，生成的h+不能在鹼性溶液中存在，要與oh-反應）
正極：o2+4e- 2h2o = 4oh-
其他電極式：
1，給出兩個電極，一種電解液，,像所學課本中的銅--鋅原電池。這種電極反應最容易寫，一般規律是，負極本身失去電子溶解，正極是液中的陽離子得到電子生成單質。（我們通常也用這個現象來判斷原電池的正負極：
溶解的一極為負級，正極則是產生氣體或質量增加）
2，乾電池和鉛蓄電池等：如果要考類個電池，題目一般會給出總的化學方程式，先根據式中元素化合價變化判斷正負極（負極失電子化合價升高，反之，化合價降低為正極）
pbo2+pb+2h2so4=2pbso4+2h2o 很容易看出負極為pb,先根據規律，負極本身失電子：pb-2e-=pb2+
而所給的總式中生成物並沒有pb2+存在，而是pbso4，因此知，生成的pb2+還與溶液中的so4 2-結合，就容易得出結果，pb-2e-+so42-=pbso4。接下來的正極就好辦了，用總反應減去負極即可。,
2樓：雲和山的彼端
說正負極是原電池，看是什麼氣體，比如生成cl2，cl2是由cl-而來，那這個放出氯氣的極是失去電子的一極，是原電池負極，比如h2是由h+而來的說，就是得到電子一極，是正極。
如何判斷電極反應方程式先寫正極還是負極
3樓：w別y雲j間
這個要看具體得反應方程式，採用相減的方法去書寫另一個方程式，主要是考慮到，有些電子方程式，並不能直接書寫出來，所以沒有說固定先寫正極還是負極的方程式，而是判斷那個級得方程式能夠直接寫出來，然後在用相減得方程式去書寫另一個方程式，這裡，一般先寫有氣體生成生成物少、或者能夠直接判斷處生成物、參與物的方程式先寫。
電極反應式：在電化學裝置中表示原子或離子在電極上得失電子發生氧化或還原反應的式子。
書寫原則：
原則電極反應都是氧化還原反應，要遵循質量守恆、電子守恆及電荷守恆。除此之外還要遵循：
1．加和性原則：兩電極反應式相加，消去電子後得電池總反應式。利用此原則，電池總反應式減去已知的一電極反應式得另一電極反應方程式。
2． 共存性原則：鹼性溶液中co2不可能存在，也不會有h+參加反應或生成；同樣酸性溶液，不會有oh-參加反應或生成。根據此原則，物質得失電子後在不同的介質環境中所存在的形式不同。
我們可以根據電解質溶液的酸鹼性來書寫，確定h2o，oh-， h+ 在方程式的左邊還是右邊。
如何判斷原電池的正負極，怎樣書寫電極反應方程式
4樓：匿名使用者
1、還原劑作負極，氧化劑作正極，可以是氣體液體（燃料電池），但要多孔的電極材料。電解質溶液通常要能跟負極材料反應，在燃料電池中也可以是能跟電極放電產物反應。判斷一個氧化還原反應能否設計成原電池就以上面看能不能。
2、要看溶液的酸鹼性，酸性不能生成氫氧根，鹼性不能生成氫離子。電解質溶液能跟電極產物反應時需要參加反應。
5樓：黎sir課堂
判斷以下4組原電池的兩極，電極反應方程式，你們會做嗎
如何判斷正負極
6樓：
一、普通二極體有陰極線標識一極為負極； 二、發光二極體長腳為正，短腳為負。如果腳一樣長，發光二極體裡面的大點是負極，小的是正極。有的發光二極體帶有一個小平面，靠近小平面的一根引線為負極。
貼片式發光二極體，一般都有一個小凸點區分正負極，有特殊標誌的為負極，無特殊標識的為正極。 擴充套件資料：印製板中通過pcb板上絲印來判別二極體方向的方法總結如下：
通常情況下： 1、有缺口的一端為負極； 2、有橫槓的一端為負極； 3、有白色雙槓的一端為負極； 4、三角形箭頭方向的一端為負極； 5、外掛二極體絲印小圓一端是負極，大圓是正極。晶體二極體由一個pn結，兩條電極引線和管殼構成。
在pn結的兩側用導線引出加以封裝，就是晶體二極體。晶體二極體的字母符號為v。pn結的導通方向是從p型半導體到n型半導體，即p到n導通（p為正極，n為負極） 。
pn結正向導通，反向截至，具有單相導電的特性。
7樓：
1.是用萬用表,把萬用表撥到電壓檔上,用萬用表的紅表筆連線電池的一端,用萬用表的黑表筆連線電池的另一端這時萬用表的指標如果是正向（向右）偏轉說明此時萬用表的紅表筆所連線的一端是電池的正極用符號（+）表示,黑表筆所連線的一端是電池的負極用符號（-）表示,用上述方法如果是反向（向左）偏轉說明萬用表的黑表筆所連線的一端是電池的正極,而紅表筆連線的一端是電池的負極.2.
是用兩根導線,一個二極體,一個手電小燈泡來判斷電池的正負極,方法是用一根導線一端連線到電池的任意一端另一端連線二極體的一端,二極體的另一端連線小燈泡的一端,小燈泡的另一端連線另一根導線的一端,導線的另一端連線電池剩下的一端,這樣形成迴路,這時如果小燈泡發亮,說明是正確的連線.說明電池和二極體連線的一端是電池的正極（+）,電池的另一端是電池的負極（-）.這時如果小燈泡不亮,就把電池或二極體的一端顛倒一下,什麼時候小燈泡亮了才是正確的連線,才是如上說明的結果,這時根據二極體正向導通的原理也就是pn結.
8樓：餘英勳
有六種方法。
方法一：根據兩極材料判斷。一般活潑金屬為負極，活潑性較弱的金屬或能導電的非金屬為正極；
方法二：根據電極現象判斷。一般情況下功夫電極逐漸溶解為負極，電極增重可放出氣體的為正極；
方法三：根據電子液動方向來判斷。電子流出的為負極、電子流入的為正極或電流流出的正極、電流流入的負極；
方法四：根據原電池裡電解質溶液內離子的定向移動方向判斷。陰離子流向的為負極、陽離子流向的為正極；
方法五：根據原電池兩極發生的變化來判斷。失去電子發生氧化的是負極、得到電子發生還原反應是正極；
方法六：根據電解質溶液來判斷電極。能與電解質溶液反應的電極為負極，不能與電解質溶液反應的為正極。
例如：鎂、鋁為電極，氫氧化鈉溶液為電解質溶液，雖然鎂比鋁活潑，但是由於鎂不與氫氧化鈉溶液反應，鋁能與氫氧化鈉溶液反應，所以鋁為負極、鎂為正極。
9樓：電工小學堂
用萬用表怎麼判斷直流的正負極
10樓：七心中
電瓶的話看樁頭十是正極一是負極。。
原電池書寫電極反應式時：生成氣體或沉澱是否要標氣體符號例如：2h++2
11樓：禾鳥
不用。例如
：1、正極：2h⁺+2e⁻=h₂(還原反應）負極：zn-2e⁻=zn²⁺（氧化反應）
總反迴應式：答zn+2h⁺=zn²⁺+h₂2、正極：2ag⁺+2e⁻=2ag(還原反應）負極：cu-2e⁻=cu²⁺（還原反應）
總反應式：cu+2ag⁺=cu²⁺+2ag原則電極反應基本上都是氧化還原反應，要遵循質量守恆、電子守恆及電荷守恆。除此之外還要遵循。
擴充套件資料1、加和性原則：兩電極反應式相加，消去電子後得電池總反應式。利用此原則，電池總反應式減去已知的一電極反應式得另一電極反應方程式。
2、充分利用電荷守恆原則在同一個原電池中，負極失去的電子數必等於正極得到的電子數，所以在書寫電極反應式時，要注意電荷守恆。
12樓：惠連枝弭茶
如果知道原電池的總反應方程式可以先判斷氧化劑和還原劑，先寫負極反應，也就是氧化反應，然後用總的方程式減去負極的反應方程式。
13樓：匿名使用者
習慣上電極反應中的條件、生成物的狀態(包括沉澱和氣體符號)都不寫，不過寫了也沒錯
總反應式如果生成氣體或沉澱要標氣體符號
如何判斷原電池的正負極？有幾種方法？
14樓：匿名使用者
方法一：根據兩極材料判斷。一般活潑金屬為負極，活潑性較弱的金屬或能導電的非金屬為正極；
方法二：根據電極現象判斷。一般情況下電極逐漸溶解為負極，電極增重可放出氣體的為正極；
方法三：根據電子液動方向來判斷。電子流出的為負極、電子流入的為正極或電流流出的正極、電流流入的負極；
方法四：根據原電池裡電解質溶液內離子的定向移動方向判斷。陰離子流向的為負極、陽離子流向的為正極；
方法五：根據原電池兩極發生的變化來判斷。失去電子發生氧化的是負極、得到電子發生還原反應是正極；
方法六：根據電解質溶液來判斷電極。能與電解質溶液反應的電極為負極，不能與電解質溶液反應的為正極。
例如：鎂、鋁為電極，氫氧化鈉溶液為電解質溶液，雖然鎂比鋁活潑，但是由於鎂不與氫氧化鈉溶液反應，鋁能與氫氧化鈉溶液反應，所以鋁為負極、鎂為正極。
判斷電極可使用以下口訣
活潑金屬做負極，惰性電極做正極。
負極被氧化，正極被還原。負極被腐蝕，正極被保護。
陽極失電子，陰極得電子。陽極被氧化，陰極被還原，陽極被腐蝕，陰極被保護。
最根本的方法是根據氧化還原反應來判斷，如果知道了總反應，則發生氧化反應的極為負極，發生還原反應的極為正極。如果不知道總反應，有時可以根據電極的材料、電極的現象、電極質量的變化等來判斷，但這些方法都不是絕對的，要具體問題具體分析。
15樓：匿名使用者
六種①兩級材料
②電極現象
③電子液動方向
④原電池裡電解質溶液內離子的定向移動方向
⑤原電池兩極發生的變化
⑥電解質溶液判斷電極
16樓：匿名使用者
2.2.3.2原電池及正負極的判斷
17樓：匿名使用者
5種方法：
1.電極材料：活動性較強的金屬為負極，活動性較弱的金屬或非金屬為正極2.
電子流向：流出電子的一極為負極，流入電子的一極為正極3.反應型別：
發生氧化反應為負極，發生還原反應為正極4.離子流向：陰離子移向的一極為負極，陽離子移向的一極為正極5.
實驗想象：溶解的一極為負極，增重或有氣泡放出的一極為正極
鋰電池的正負極反應式
負極 4 li 4 e 4 li 正極 2 socl2 4 e 4cl s so2 總反應 4 li 2 socl2 4 licl s so2 鋰電池是一種以鋰金屬或鋰合金為負極材料，使用非水電解質溶液的一次電池，與可充電電池鋰離子電池跟鋰離子聚合物電池是不一樣的。鋰電池的發明者是愛迪生。由於鋰金屬...
請問不同顏色的電線怎樣區分正負極
按國家標準來區分，按國家標準來執行。正極 棕色 負極 藍色 用於導體的標識 黑 棕 紅 橙 黃 綠 藍 紫 灰 白 粉紅 青綠。如何區分電線的正負極 一 未標明正負極且顏色為黑和白兩線如何區分正負極？用萬用電表dc檔測量 用萬用表測，調到最大量程，萬用表的紅 黑表筆各接一根線，如果讀數是數，那麼紅表...
電化學中，電極反應式，總反應方程是否要加氣體沉澱符號？熱化學方程呢
電極反應不應該加，因為還不是化學反應，只是半反應，無法判斷化學的應的狀態變化。電池反應 總反應 必須加氣體或沉澱符號，但必須按規則來決定加與不加，即反應前後有無狀態變化 不包括溶液 只有有狀態變化的才加。如原電池 zn h2so4 c cu 負極 zn zn 2 2e 正極 2h 2e h2 總反應...