1樓：lxf好高興
△ru m0稱為標準摩爾反應熱力學能變,或反應內能變化.
下標"r"是反應(reaction)的意思,"m"是發生1mol反應(molar reaction)的意思,上標表示反應是在熱力學標準態下進行的.
注意:同一個反應當反應方程式不同時,它們的△ru m0是不一樣的.
總之,化學反應的熱力學能變(內能)變化△ru m0的具體數值是與化學方程式一一對應的,所謂"對應",不僅指發生什麼反應,而且指怎樣書寫化學方程式.
2樓：盧幼綦德容
物質h,g,s,c
p=100kpa
t=298.15k
ag(s)00
42.55
25.35
agcl(s)
-127.07
-109.78
96.2
50.79
ag2o(s)
-31.0
-11.2
12165.86
al(s)00
28.3
24.4
al2o3(a剛玉)-1679
-1582
50.92
79.04
br2(l)00
152.23
75.689
br2(g)
30.91
3.11
245.46
36.0
hbr(g)
-36.4
-54.45
198.70
29.14
ca(s)00
41.6
26.4
cac2(s)
-62.8
-67.8
70.3
caco3(方解石)-1206.8
-1128.8
92.9
cao(s)
-635.09
-604.2
40ca(oh)2
(s)-986.59
-896.69
76.1
c(石墨)00
5.740
8.527
c(金剛石)
1.897
2.900
2.38
6.1158
co(g)
-110.52
-137.17
197.67
29.12
co2(g)
-393.51
-394.36
213.7
37.1
cs2(l)
89.7
65.27
151.3
75.7
cs2(g)
117.4
67.12
237.4
83.05
ccl4(l)
-135.4
-65.20
216.4
131.8
ccl4(g)
-103
-60.60
309.8
83.30
hcn(l)
108.9
124.9
112.8
70.63
hcn(g)
135125
201.8
35.9
cl2(g)00
223.07
33.91
cl(g)
121.67
105.68
165.20
21.84
hcl(g)
-92.307
-95.229
186.91
29.1
cu(s)00
33.15
24.43
cuo(s)
-157
-130
42.63
42.30
cu2o(s)
-169
-146
93.14
63.64
f2(g)00
202.3
31.3
hf(g)
-271
-273
173.78
29.13
fe(a)00
27.3
25.1
fecl2(s)
-341.8
-302.3
117.9
76.65
fecl3(s)
-399.5
-334.1
14296.65
feo(s)
-272
fe2o3(赤鐵礦)-824.2
-742.2
87.40
103.8
fe3o4(磁鐵礦)-1118
-1015
146143.4
feso4(s)
-928.4
-820.8
108100.6
h2(g)00
130.68
28.82
h(g)
217.97
203.24
114.71
20.786
h2o(l)
-285.83
-237.13
69.91
75.291
h2o(g)
-241.82
-228.57
188.83
33.58
i2(s)00
116.14
54.438
i2(g)
62.438
19.33
260.7
36.9
i(g)
106.84
70.267
180.79
20.79
hi(g)
26.5
1.7206.59
29.16
mg(s)00
32.5
mgcl2(s)
-641.83
-592.3
89.5
mgo(s)
-601.83
-569.55
27mg(oh)2
(s)-924.66
-833.68
63.14
na(s)00
51.0
na2co3(s)
-1131
-1048
136nahco3(s)
-947
-851.8
102nacl(s)
-411.0
-384.0
72.38
nano3(s)
-466.68
-365.8
116na2o(s)
-416
-377
72.8
naoh(s)
-426.73
-379.1
na2so4(s)
-1348.5
-1266.7
149.5
3樓：好好書
△ru m0稱為標準摩爾反應熱力學能變,或反應內能變化.
下標"r"是反應(reaction)的意思,"m"是發生1mol反應(molar reaction)的意思,上標表示反應是在熱力學標準態下進行的.
注意:同一個反應當反應方程式不同時,它們的△ru m0是不一樣的.
總之,化學反應的熱力學能變(內能)變化△ru m0的具體數值是與化學方程式一一對應的,所謂"對應",不僅指發生什麼反應,而且指怎樣書寫化學方程式.
標準摩爾反應焓標準摩爾反應熱力學能變的區別並舉例說明
4樓：匿名使用者
標準摩爾反應焓變：條件是定溫定壓
標準摩爾反應熱力學能變：條件是定溫定容
二者的關係是焓變=熱力學能變+pv
5樓：空寄波登霏
不是。根據h=u+pv,而對於理想氣體pv=nrt，故δh=δu+nrδt。只有當反應前後溫度恆定時，標準摩爾反應焓才等於反應熱力學能變化。
標準摩爾反應焓是等於反應熱力學能變化嗎？如果不是那它們在什麼時候數值相等？求詳細點的思維過程，謝了
6樓：徐知越
不是。根據h=u+pv,而對於理想氣體pv=nrt，故δh=δu+nrδt。只有當反應前後溫度恆定時，標準摩爾反應焓才等於反應熱力學能變化。
熱力學中的標準狀態一般指什麼狀態
7樓：醉意撩人殤
標準狀態（standard state），是在指定標準壓強p下該物質的狀態，簡稱標準態。一般指的是溫度t，100 kpa。為了便於比較不同狀態時它們的相對值，需要規定一個狀態作為比較的標準。
狀態函式中熱力學能u及焓h和吉布斯自由能g等熱力學函式的絕對值是無法確定的。為了便於比較不同狀態時它們的相對值，需要規定一個狀態作為比較的標準。
8樓：小山村情懷
熱力學中的標準狀態一般指在101.325kpa（部分文獻為100kpa）的壓力(標準壓力)下和某一指定溫度下純物質的物理狀態(液態或某種形式的固態)，用右上角θ表示。亦稱熱力學標準狀態, 簡稱標準態。
它對具體物質狀態有嚴格規定：
1、氣體物質的標準態除指物理狀態為氣態外，還指該氣體的壓力(或在混合氣體中
的分壓)值為101.325kpa（部分文獻為100kpa），即標準壓力pθ；
2、溶液的標準態規定溶質的濃度為1 mol·kg-1，標準態活度的符號為cθ；
3、液體和固體的標準態是指處於標準態壓力下純物質的物理狀態。
注意：標準態無溫度限定，這要與標準狀況區分開來。
舉例說明：
按照工業上的習慣，熱力學標準狀態為0攝氏度、一個大氣壓的狀態、至於298.15k是常溫狀態。運用焓的時候主要是運用兩個狀態間的焓差，就像高度差一樣；改變參考溫度就會改變每一個溫度條件下的焓值，但沒有改變不同溫度間的焓差。
這和規定零重力勢能一樣，規定哪一個高度下的重力勢能為零重力勢能都沒有太大關係，某些領域習慣上規定海平面作為零重力勢能點。對於焓，習慣上規定298.15k溫度條件下為零焓值，也可以選擇其他溫度為參考溫度。
9樓：劇彰
熱力學溫標t=t+273k
當溫度是0℃時，則熱力學溫度為273k.當熱力學溫度是0k時，攝氏溫度就是-273℃
10樓：黑洞是個球
熱力學中的標準狀態是指0攝氏度，一個標準大氣壓。
11樓：匿名使用者
氣壓和溫度處於一個規定的狀態。。。
12樓：匿名使用者
零攝氏度一標準大氣壓
有關標準摩爾生成焓標準摩爾反應焓變和標準摩爾生成焓還有標準摩爾燃燒焓誰可以跟我解釋一下的通俗啊，要通俗。
這是概念性問題。標準摩爾燃燒焓是指一摩爾某物質與氧氣作用生成穩定化合物所發生的焓變。標準摩爾生成焓是指由穩定單質生成一摩爾某化合物所發生的焓變。穩定單質的標準摩爾生成焓為零，而其標準摩爾燃燒焓不為零。所以標準摩爾燃燒焓並不等於負的標準摩爾生成焓。標準生成熱 standard heat of form...
什么是反應熱，什麼是反應熱
反應熱是指當一個化學反應在恆壓以及不作非膨脹功的情況下發生後，若使生成物的溫度回到反應物的起始溫度，這時體系所放出或吸收的熱量稱為反應熱。也就是說，反應熱通常是指 體系在等溫 等壓過程中發生化學的變化時所放出或吸收的熱量。化學反應熱有多種形式，如 生成熱 燃燒熱 中和熱等。化學反應熱是重要的熱力學資...
一道化學反應熱計算題,一道化學反應熱計算題
請問將上面3個式子怎麼變形才能得到底下那個方程式的反應熱啊。我始終算不對具體計算你再做一下就好了 具體的思考方法是尋找每個方程式中的特殊物質來 看題目要求,水煤氣 可用水蒸氣通過熾熱的碳層值得,是水蒸氣,所以用氣態水 直接用蓋斯定律計算就可以了。注意的是 化學反應熱效應與書寫的化學反應方程式有關。一...