1樓：匿名使用者
溶於較濃的硝酸，因為硫酸第二步電離並不完全
2樓：匿名使用者
硫酸銀微溶，加硝酸不能使它溶解的，因為硫酸也是強酸，且不能被硝酸氧化。
還有，沒有複分解反應發生，溶解產生的離子都是以水合物的形式存在的。
3樓：匿名使用者
別聽2、4樓的，純粹誤導。
如果ag2so4+2hno3=2agno3+h2so4 ，那麼2agno3+h2so4 也可以生成ag2so4+2hno3，來來回回生麼時候完？
只有沉澱（因為穩定）、氣體（跑了）、水（穩定）才能發生複分解.
我們現在學的，只有碳酸根沉澱和氫氧根沉澱才溶於酸，因為複分解。
4樓：me知無不答
不會，假設溶於硝酸銀中，溶液中就會同時出現遊離的ag+離子和硝酸根離子，會結合成硝酸銀沉澱！
5樓：jenny_在在
不能 因為它們不發生複分解反應，硝酸銀溶於水。
6樓：匿名使用者
不行，如果發生複分解反應，生成物既無沉澱也無氣體或水，所以不能反應
硫酸銀溶與硝酸嗎，為什麼
7樓：匿名使用者
首先許多化學文獻中都認為硫酸銀沉澱能溶於硝酸、濃硫酸。《化學物質辭典》（馬世昌主編）(山西科學技術出版社1999），《化學辭典》（周公度主編）（化學工業2004），《化工大辭典》（科學技術文獻出版社2005）等。
理由：硫酸銀與氫離子結合成可溶的酸式鹽硫酸氫銀，方程式可表示為：ag2so4+hno3=aghso4+agno3。
查表可知硫酸銀的溶度積為： ag2so4 2ag+ + so42— (1) k1=1.4×10—5
硫酸氫根的電離平衡常數為：hso4— h+ + so42— (2) k2=1.0×10—2
反應： ag2so4 + h+ ＝ 2ag+ + hso4— (3) k3
可得反應(3)的相對平衡常數k3=k1/k2=0.0014，增大反應物中的h+有利於平衡向右移動，促使硫酸銀溶解。
實驗：硫酸銀可溶於3mol/l的硝酸中，也會溶於68%的濃硝酸中，硝酸濃度越大，沉澱溶解越明顯。
這些說明在濃硝酸中時，由於h+濃度很大，平衡是會右移，促使ag2so4溶解。
但是我們許多中學老師在做實驗時發現硫酸銀沉澱不溶於硝酸，這可能是和硝酸的濃度有關，如果用稀硝酸，可以發現ag2so4是不溶解的。這主要是因為硫酸銀在稀硝酸中，由於h+濃度較小，是不能促使反應 ag2so4 + h+ ＝2ag+ + hso4—右移的，也就是說，不能使ag2so4溶解，但濃度大的硝酸是可以溶解的。
硫酸銀（ag2so4）和稀硝酸（hno3）的反應是怎樣的
8樓：看完就跑真刺激
ag2so4不會
溶於baihno3的,如果能溶,只是由於硝du酸溶液zhi中有水,才使微溶dao於水的ag2so4有一點回溶解。
這與ag2co3溶於硝酸完全答是兩回事,ag2co3+2hno3=2agno3+h2o+co2↑,這是符合複分解反應的條件的。
而ag2so4和hno3交換成分後,不符合複分解反應的條件,因此,ag2so4不能與hno3反應,所以可以說ag2so4不溶於hno3。
通過上面ag2co3與hno3的反應可以看出,有時說的"溶於"實質就是發生了反應。
溶解度：微溶於水。
用途： 測定乙烯。水質分析中鉻和鈷的測定。
貯存： 密封乾燥避光儲存。
9樓：匿名使用者
「硫酸銀與來稀硝酸反應生自成硫酸和硝酸銀，而這兩者均可溶，因此兩者無法反應，那麼這個檢驗方法也就不正確了。」
這個……在高中有一個東西叫做沉澱溶解平衡，就是說沉澱和溶液都會存在銀離子，反應到達一定的限度就會停止了。也就是說，這是一個可逆反應，無論加入硫酸銀和硝酸還是硝酸銀和硫酸（銀離子始終少量），總會有硫酸銀，雖然它是微溶物，但溶解度還是擺在那裡，少量銀離子並不會使其析出硫酸銀沉澱。
在初中階段，可以當做硫酸銀與硝酸不反應，因為它的逆反應硫酸和硝酸銀反應生成了微溶物，根據複分解反應的條件是可以發生的，所以正向就不能進行。
有疑問請追問，滿意請採納，謝謝。
突然看到樓上說了個硫酸氫根不能完全電離……在初中和高中階段我們仍認為硫酸氫根是能完全電離的。這就扯得有點遠了……
10樓：雲和山的彼端
實際上生成hso4-離子，baihso4-不能完全電du離，等於是弱的電解zhi
質，dao這樣反應專生成弱電解質，反應可以進行，ag2so4+h+=2ag++hso4-，但是屬hno3要求濃度要高，不然這個反應反應程度不大，就是說稀硝酸只能部分溶解硫酸銀
硫酸鈣，硫酸銀，能否溶於稀硝酸.為什麼
11樓：帥帥一炮灰
高中化學預設向溶液加入酸化硝酸銀出現沉澱,那麼沉澱是氯化銀，硫酸銀不在考試要求範圍內。大量共存的問題並不是說物質共存，而是組成他們的離子互相共存。硝酸銀加硫酸會生成硫酸銀沉澱，則是銀離子不能與硫酸根共存，他們相互反應生成硫酸銀沉澱，也就是在稀硝酸中硫酸銀只能以固體存在，不能溶解。
至於不能溶於稀硝酸的物質，一般鹽類就是氯化銀和硫酸鋇. 其他具體情況應該不是高中化學的要求。
學習化學要注意概念的理
硫酸銀溶與硝酸嗎？為什麼？
12樓：匿名使用者
硫酸銀溶於硝酸。原因如下：
ag2so4(固體)+h+==2ag+ +[hso4]-
硫酸氫根電離不完全，性質相當於一種弱專酸，屬h+濃度足夠高的時候就可以讓ag2so4溶解，所以hno3夠濃就行(根據熱力學資料，此濃度可以達到)。在水溶液裡，h2so4的第一步完全電離，所以hso4-不會再結合h+生成h2so4。
和caco3+2h+==ca2+ +[h2o+co2]其實並無本質區別。
拓展：1、水有分解和融合材料的雙重特性，水解是一種分解技術。水解是一種化工單元過程，是利用水將物質分解形成新的物質的過程。
水解是鹽電離出的離子結合了水電離出的氫離子和氫氧根離子生成弱電解質分子的反應。水解是物質與水發生的導致物質發生分解的反應(不一定是複分解反應)也可以說是物質與水中的氫離子或者是氫氧根離子發生反應。
2、定義
水解是一種化工單元過程，是利用水將物質分解形成新的物質的過程。通常是指鹽類的水解平衡。
鹽類的水解就是指鹽中的弱鹼陽離子或者酸根離子與水電離產生的氫離子或者氫氧根離子結合，生成弱電解質的過程。
水解反應就是鹽在溶液中和水作用而改變溶液酸度的反應需要在一定溫度條件下進行。
為什麼硫酸銀可溶於硝酸中?
13樓：幻傻妞
硫酸銀是微溶物,它在水裡時有很少部分溶解在水裡,因為它是強電解質,所以溶解的部分全部電離成硫酸根和銀離子,電離的部分遇到硝酸後,就與硝酸根結合,形成硝酸銀,但這也只能溶解很少一點.(可以根據複分解反應來分析)
硫酸銀的顏色硫酸銀是什麼顏色的
硫酸銀是無色結晶或白色結晶性粉末。硫酸銀微溶於水。溶於氨水 硝酸 硫酸，不溶於乙醇。可用來作化學試劑。主要用途 1 用於亞硝酸鹽 釩酸鹽 磷酸鹽和氟的比色測定。測定乙烯以及水質分析中鈷和鉻的測定。2。用作分析試劑，如測定水中化學耗氧量時用作催化劑。硫酸銀是白色微溶,如果銀離子和硫酸根離子量多的話就是...
一份硫酸銀溶液達到飽和，並且由硫酸銀析出，加入氯化鋇結合部分
會，硫酸銀溶解存在ag2so4 2ag so42 該反應是可逆反應，加入氯化鋇，平衡向正反應方向移動，故未溶解的硫酸銀將繼續溶解 硫酸銀在溶液中是什麼狀態，算沉澱嗎？向溶液加入硝酸酸化的硝酸銀有沉澱能證明有銀離子嗎 記住 所有的硝酸鹽均溶於水,形成溶液.向溶液加入硝酸酸化的硝酸銀有沉澱不能證明有銀離...
硫酸銀是幹什麼用的,硫酸銀是什麼顏色的
無色結bai晶或白色結晶性粉末。化學式duag2so4。遇光逐zhi漸變黑色。在 dao1085 C分解。相對分版 子質量311.80。密度5.45克 釐米3。熔點652 C,權於1085 C分解。微溶於水。溶於氨水 硝酸緩慢溶於濃硫酸,不溶於乙醇。可用來作化學試劑。硫酸銀是什麼顏色的?硫酸銀是無色...