1樓：我愛死亡書社
鈉和鹽溶液反應，不能置換出鹽中的金屬，這是因為金屬陽離子在水中一般是以水和離子形式存在，即即金屬離子周圍有一定數目的水分子包尾著，加入鈉後，鈉會和水先反應，不能直接與離子接觸，所以不會置換出銅單質。反應的現象是有氣泡，並生成藍色絮狀沉澱。
2樓：匿名使用者
k,ca,na,mg,al,zn,fe,sn,pb,(h),cu,hg……
所以按照這個順序來，na與cuso4溶液反應，首先置換出水裡的h，生成h2。不會生成cu單質。
實際上，鈉會先和水反應生成氫氧化鈉。氫氧化鈉再和硫酸銅反應生成硫酸鈉和氫氧化銅藍色沉澱。
3樓：
na是個特例，因為它太活潑了，所以一開始就和水反應生成氫氧化鈉和氫氣，然後氫氧化鈉和硫酸銅反應，生成氫氧化銅沉澱，其中不會有銅單質出來。
4樓：匿名使用者
不會的。鈉是極其活潑的金屬，會先與水反應生成氫氧化鈉，氫氧化鈉再和硫酸銅反應，生成氫氧化銅沉澱
5樓：冥戀
不可能，na和水先反應，在溶液中，怎麼都是水分子更多
6樓：匿名使用者
不可能 鈉遇上水就爆了 生成過氧化鈉 再與水生成氫氧化鈉 再就是氫氧化鈉和硫酸銅反應 不可能出現銅單質
7樓：一夕藍
不能，鈉會先和水反應生成氫氧化鈉。氫氧化鈉再和硫酸銅反應生成硫酸鈉和氫氧化銅的藍色絮狀沉澱。
8樓：鄞臨婁溶溶
鈉在反應時遵循先酸後水再鹽的次序，所以鈉先和水反應生成氫氧化鈉和氫氣，氫氧化鈉再和硫酸銅反應生成藍色沉澱。鈉在反應時放熱使氫氧化銅分解生成黑色氧化銅。方程式不寫氫氧化銅的分解可能是因為它的反應是相對孤立的，不在溶液中也能進行吧。
鈉與硫酸銅溶液反應
9樓：匿名使用者
這個事實上是分兩步進行的
第一步 na與水反應 2na + 2h2o === 2naoh + h2↑
第二步 naoh與cuso4反應 2naoh + cuso4 === cu(oh)2↓ + na2so4
合起來 總反應方程式 2na + cuso4 + 2h2o === cu(oh)2↓ + na2so4 + h2↑
你補充的問題 我可以這樣跟你解釋 由於cu2+周圍全部都是被h2o分子包圍的 所以 na先和h2o分子接觸
10樓：
可以理解為水分子數量遠大於銅離子數量 鈉沒等遇到銅離子就反應完了
氫氧化鈉與硫酸銅反應現象
11樓：科普小星球
氫氧化鈉與硫酸銅反應的現象是生成藍色絮狀沉澱。
氫氧化鈉與硫酸銅反應時，藍色的硫酸銅溶液與無色的氫氧化鈉溶液發生複分解反應，生成硫酸鈉和氫氧化銅沉澱，且氫氧化銅是藍色絮狀沉澱，因此反應的現象是溶液變為無色或藍色（由反應物是否過量決定），並有藍色絮狀沉澱生成。
其反應方程式為：
擴充套件資料
氫氧化鈉與硫酸銅反應生成的氫氧化銅，具有以下性質或用途：
1、氫氧化銅用於媒染劑、催化劑、殺菌劑和顏料，並用於染紙張等、用作分析試劑、媒染劑；制銅鹽的原料、媒染劑、人造絲、顏料、制著色紙、用作殺菌劑、船底防汙漆的組分。
2、氫氧化銅可以用來合成芳香胺，比如氫氧化銅可以催化乙二胺和1-溴蒽醌或1-氨基-4-溴蒽醌生成1-((2-氨基乙基)胺)蒽醌或1-氨基-4-((2-氨基乙基)氨基)蒽醌的反應。
3、氫氧化銅可以在室溫下使醯肼轉化成羧酸。這可以用於合成一些帶有易反應官能團的羧酸。用此法制取苯甲酸和辛酸時產率較高。
4、潮溼的氫氧化銅緩慢地分解成氧化銅，顏色變黑。
12樓：匿名使用者
反應結果:1、完全沉澱（ph=6~7）反應式：2naoh+cuso4=cu(oh)2↓+na2so4此時，硫酸銅與氫氧化鈉物質的量之比近似1：
2。所得反應產物為藍色絮獎沉澱，久置後上層溶液無色，即生成氫氧化銅沉澱與水。2、硫酸銅過量（ph值<6）反應式：
4cuso4+6naoh=cu4(oh)6so4+3na2so4在試管內裝1/3體積的硫酸銅後，滴入4~5滴氫氧化鈉溶液，生成蘭綠色塊狀沉澱。溶液久置後呈藍色，經查證，蘭綠色沉澱即為鹼式硫酸銅。3、氫氧化鈉過量（ph>7）反應式：
4naoh+cuso4=na2[ca(oh)4]↓+na2so4我們在裝了1/3試管的氫氧化鈉後再滴入3~4滴硫酸銅溶液。久置後，上呈無色，而沉澱層為一種藍白雜淚的糊狀沉澱，此為銅酸鈉。生成原因及生成物性質1、氫氧化銅[cu(oh)2]這是實驗最簡單的結果，生成原因是一個銅離子正好與兩個氫氧化銅。
其為一種藍色固體。難溶於水，加熱易分解，微顯兩性。2、鹼式硫酸銅。
[cu4(oh)6so4]在實驗中，氫氧化鈉處於不足，故氫氧離子相對銅離子也就不足，使氫氧根離子無法完全結合所有銅離子，故它代替一部分硫酸根離子，生成鹼式硫酸銅。這是一種蘭綠色固體，受熱可分解（生成硫酸銅和氫氧化銅），但受熱時間比氫氧化鈉分解的時間還要長，生成藍色與黑色並存濁液[cu4(oh)6so4=cuso4+3cu(oh)2，cu(oh)2=cuo+h2o]並且，鹼式硫酸銅可溶於無機酸（實驗用鹽酸和稀硫酸），有機酸（實驗用苯酚和乙酸），鹼（實驗用氫氧化鈉和氫氧化鈣）等。它還會與氨水反應，生成鋼藍色溶液，有氨味[cu4(oh)6so4+8nh3=3cu(nh3)2(oh)2+cu(nh3)2so4]3、銅酸鈉[na2cu(oh)4]它的形成原因相當複雜，刪繁就簡地就是氫氧與銅離子結合成氫氧化銅後，由於溶液中氫所氧根偏多，而氫氧化銅又微顯兩性（氫氧化銅可寫為cu(oh)2及h2cuo2）故又結合兩個氫氧根離子，再與鈉離子結合生成銅酸鈉。
這是一種相當不穩定的藍白色物質，難溶於水，它只有在鹼性條件下才能存在，溶液稀釋後，它即分解成氫氧化銅和氫氧化鈉[na2cu(oh)4=2naoh+cu(oh)2↓]，在久置之後，它會風化分解[na2cu(oh)4=2naoh+cu(oh)2↓]。它會與酸反應，例如與稀鹽酸反應生成氧氣與鈉鹽，與濃鹽酸反應生成氯氣和氧氣。
13樓：透亮杯兒
兩者反應方程式：cuso4+2naoh=na2so4+cu(oh)2↓
藍色的硫酸銅溶液加入氫氧化鈉後，生成氫氧化銅藍色絮狀沉澱，如果恰好完全反應，那麼溶液的藍色褪去。
14樓：匿名使用者
當ph顯中性時，生成藍色氫氧化銅沉澱。當ph小於6，即硫酸銅過量，它便生成鹼式硫酸銅。而當氫氧化納過量時，即生成不穩定的藍白相間的銅酸鈉沉澱。
15樓：嗉亨紤嗉戉薊
溶液變為無色或藍色，並有藍色絮狀沉澱生成
16樓：匿名使用者
生成藍色沉澱，溶液的藍色變淡甚至消失。
17樓：匿名使用者
往硫酸銅的溶液中加入naoh，如果不振盪，區域性會出現較濃的氫氧化鈉，發生沉澱反應：
cuso4 + 2naoh = cu(oh)2 + na2so4
但在一些氫氧化鈉濃度較小的地方，生成另一種沉澱，顏色相對較淺，為鹼式硫酸銅：
2cuso4 + 2naoh = cu2(oh)2so4 + na2so4
鹼式硫酸銅相對易分解，如果加熱的話，會出現黑色氧化銅：
cu2(oh)2 so4 (熱）= cuo + cuso4 + h2o
18樓：匿名使用者
2naoh+cuso4=na2so4+cu(oh)2 cu(oh)2是藍色沉澱 故生成藍色沉澱
鈉與硫酸銅反應時為什麼鈉先和水反應
19樓：匿名使用者
實際上反應的實質是：2na + 2h+ = 2na+ + h2↑ 而h2o和酸都能提供h+.na和酸溶液的反應,不寫成na和水的反應是因為na和水反應的產物是鹼,鹼還要和酸中和……
鈉可以和硫酸銅反應嗎產物是什麼顏色的
20樓：匿名使用者
可以鈉可以置換出銅單質，溶液物色，生成硫酸鈉，如果鈉過量還可以置換出氫氣，生成氫氧化鈉
鈉和硫酸銅的反應的化學方程式？
21樓：匿名使用者
1、固體反應，肯定要加熱：
10na + cuso4 (加熱） = na2s + cu + 4na2o
2、溶液反應，分兩步進行：
2na + 2h2o = 2naoh + h22naoh + cuso4 = cu(oh)2 + na2so4如果鈉過量很多，生成的氫氧化銅會溶解於濃的氫氧化鈉中：
cu(oh)2 + 2naoh = na2[cu(oh)4]
22樓：匿名使用者
鈉先與水反應生成氫氣和氫氧化鈉，氫氧化鈉再與硫酸銅反應生成硫酸鈉和氫氧化銅沉澱，方程如下：
2na+2h2o=h2↑+2naoh
2naoh+cuso4=na2so4+cu(oh)2↓
23樓：原來是美男
2na+cuso4=cu+na2so4
24樓：請叫我普通話過級的人
2na+cuso2=na2so2+cu
25樓：溥衛呼延清
2na+2h2o+cuso4===na2so4+cu(oh)2沉澱+h2氣體
這個反應分為兩步
1na和水先反應生成氫氧化鈉和氫氣
2氫氧化鈉和硫酸銅在反應生成氫氧化銅沉澱和硫酸鈉
金屬鈉與硫酸銅反應有什麼現象.鈉會先和什麼反應
26樓：時光倒流
鈉會先和水反應生成氫氧化鈉，氫氧化鈉會和硫酸銅生成藍色沉澱
27樓：匿名使用者
條件不夠充分。若在空中鈉會先與氧反應。無氧時應與硫酸銅也較難反應。
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