1樓：
研究型學習小組欲測定某銅礦中鹼式碳酸銅[cu2(oh)2co3]的質量分數。現稱取15g該銅礦樣品放入燒杯中，在逐滴加入稀鹽酸至恰好完全反應（假如銅礦中的雜質不予稀鹽酸反應，也不溶於水），稱得燒杯中剩餘物質的質量為85.8g.
試求：（1）銅礦中鹼式碳酸銅的質量分數
（2）所得溶液中溶質的質量分數。
（反應的化學方程式為：cu2(oh)2co3＋4hcl=2cucl2＋ co2↑＋3h2o）
4、解：依題意，生成co2的質量為：73g+15g-85.8g=2.2g（1分）
設銅礦中鹼式碳酸銅的質量為x，生成氯化銅質量為y（0.5分）
cu2(oh)2co3＋4hcl=2cucl2＋ co2↑＋3h2o
222 270 44
x y 2.2g
= x=11.1g（1分）
= y=13.5g（1分）
（1）銅礦中鹼式碳酸銅的質量分數為： ×100%=74%（1分）
（2）所得溶液中溶質的質量分數為： ×100%=16.5%（1分）
答：銅礦中鹼式碳酸銅的質量分數為74%，所得溶液中溶質的質量分數為16.5%（0.5分）
2樓：匿名使用者
*先寫解，設出未知量
*列化學方程式
*寫比例關係式（式中數字帶單位，未知量不帶）*寫結果*答
根據尿素的化學式CONH22計算
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